Открытие химических элементов после

ОТКРЫТИЕ ХИМИЧЕСКИ ( ЭЛЕМЕНТОВ ПОСЛЕ 1918 г. [c.43]

Судя по атомной массе, аргон должен был занимать в периодической системе место около хлора, калия и кальция. Однако в этом месте все клетки системы были надежно заняты известными химическими элементами. После обнаружения гелия на Земле Рамзай пришел к выводу, что существует целая группа химических элементов, которая располагается в периодической системе 1 ежду щелочными металлами и галогенами. С помощью периодического закона и методом Д. И. Менделеева, было определено число неизвестных благородных газов Т4- X свойства, в частности атомные массы. Это позволило осуществить и целенаправленные поиски благородных газов. Всего лишь за четыре последующих года было открыто пять новых элементов. Большинство благородных газов выделено из воздуха. [c.502]

В истории Открытия химических элементов немало парадоксов. Случалось, что поисками еще неизвестного элемента занимался один исследователь, а находил его другой. Иногда несколько ученых шли парал.лель-ным курсом , и тогда после открытия (а к нему всегда кто-то приходит чуть раньше других) возникали приоритетные споры. Иногда же случалось, что новый элемент давал знать о себе вдруг, неожиданно. Именно так был открыт элемент № 81 — таллий. [c.255]

Подсчитайте, сколько было открыто химических элементов после 1869 г. [c.53]

По этим причинам идеи Бертолле отступили временно на второй план. Это принесло науке пользу, ибо позволило сосредоточить внимание ученых нй тех объектах, исследование которых вело к открытию закона кратных отношений, к разгадке причин постоянства состава химических соединений. Ответ на этот вопрос дала атомная теория, которая имела свою длинную историю. Но только после создания кислородной теории и учения о химических элементах, после открытия стехиометрических законов развитие химии логически и исторически потребовало развития атомистических представлений о строении вещества. [c.112]

В периодической системе химических элементов после открытия Hf и Re (1923—1924 гг.) оставались свободными места четырех элементов— ЛР2 43, 61, 85 и 87. Многочисленные попытки обнаружить эти элементы в природе оказывались безрезультатными. Развитие радиохимии и успехи ядерной физики в середине XX века позволили синтезировать элементы № 43, 61 и 85, а № 87 выделить из продуктов радиоактивного распада. [c.44]

Но с 30-х годов XIX в. неорганическая химия начинает утрачивать свое ведущее положение, что было связано с отсутствием руководящего начала в открытии новых химических элементов и их соединений, обоснованных научных принципов систематизации большого многообразия неорганических веществ. Причина этого в том, что химическая промышленность в то время еще не проявляла большого интереса к неорганическим соединениям. Слабые практические запросы во многом и предопределили расстановку научных сил в химии 60—80-х годов XIX в. После открытия периодического закона Д. И. Менделеевым и создания им периодической системы химических элементов, неорганическая химия быстро стала догонять органическую химию. [c.261]

Таким образом, открытый Менделеевым периодический закон позволяет привести в строгую систему все химические элементы. После открытия периодического закона прошло 80 лет. За это время открыто много новых элементов. Теперь их известно уже 96 и все они расположены в строгом порядке в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.238]

Дальнейшему развитию физической химии много способствовали научные исследования Дмитрия Ивановича Менделеева (1834—1907). Величайшей заслугой Д. И. Менделеева является открытие им периодического закона химических элементов, после которого начался новый этап в развитии науки. Это открытие оказало огромное влияние на дальнейшее развитие не только химии и физики, но и других наук, изучающих природу. Закон Д. И. Менделеева служит руководящим принципом при решении целого ряда вопросов и в настоящее время. [c.11]

Открытие физиком Рэлеем и химиком Рамзаем первого благородного газа — аргона— произошло в то время, когда построение периодической системы казалось завершенным и в ней оставалось лишь несколько пустых клеток. Судя по атомной массе, аргон должен был занимать в периодической системе место около хлора, калия и кальция. Однако в этом месте все клетки системы были надежно заняты известными химическими элементами. После открытия другого благородного газа — гелия — Рамзай пришел к выводу, что существует целая группа химических элементов, которая располагается в периодической системе между щелочными металлами и галогенами. Пользуясь перио-дическихМ законом и методом Менделеева, было определено количество неизвестных благородных газов и их свойства, в частности атомные массы. Это позволило осуществить и целенаправленные поиски благородных газов. Всего лишь за четыре последующих года было открыто пять новых элементов. Большинство благородных газов были выделены из воздуха. [c.404]

До 1869 г. было опубликовано 36 работ, посвященных попыткам нахождения закономерности, лежащей в основе естественной систематики химических элементов. После открытия Д. И. Менделеевым периодического закона в 1869 г. и до наших дней (середина 1971 г.) в разработке идеи периодичности приняли участие 1249 русских и 1634 иностранных ученых, опубликовавших 3608 трудов (монографий, книг, статей, очерков, брошюр и др.). [c.185]

Современное представление о химическом элементе сформировалось после открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и создания ядерной модели атома. [c.7]

Распространенность элементов зависит от свойств атомных ядер и их устойчивости. Это обнаружили после открытия стабильных изотопов и точного определения изотопного состава всех природных элементов. Сведения об относительной распространенности изотопов в земной коре получены для всех химических элементов. Соотношения между изотопами одного элемента самые различные. Некоторые элементы, например медь и европий, состоят из двух изотопов с почти равной распространенностью, распространенность двух изотопов лантана отличается между собой почти в 100 раз. Наименьшую относительную распространенность имеет изотоп Не — всего лишь 0,00013% общего числа всех атомов атмосферного гелия. [c.85]

Периодическая система химических элеменюв Д. И. Менделеева завоевала к себе доверие после подтверждения прогнозов, сделанных на ее основе. До Периодической системы Менделеева. — пишет В. И. Семишин [5, с. 14], — открытие новых элементов являлось чистой случайностью, Периодическая система ясно указала, какие элементы остались еще не открытыми". Сам Менделеев писал по этому поводу "Периодическая законность первая дала воз.можность видеть неоткрытые еще элементы в такой дали, до которой невооруженное этой законностью химическое зрение до тех пор не достигало" [11, с. 9]. Первым подтверждением предвидений Менделеева стало открытие галлия Лекоком де Буободраном [c.164]

Как отмечает А. Н. Аверьянов [2, с. 174] "Первым этапом познания является анализ, выделение элементов системы, которые уже потом мысленно воссоединяются, интегрируются в систему". Данное методологическое положение во всей своей полноте характерно для первого этапа познания естественного множества химических элементов. Он длился более ста лет, пока число открытых и изученных химических элементов не достигло определенной "критической" величины, после которой стали видны интегративные связи между ними. [c.14]

Б. М. Кедров выделяет в работе Менделеева так называемый пасьянсный этап. После того как Менделеев построил две неполные таблицы на одном листке бумаги, — пишет академик, — он убедился в том, что довести таким путем начатое открытие до конца чрезвычайно трудно, даже казалось бы невозможно. Оставалась не включенной в таблицу 1/3 элементов, места которых было трудно установить. Чтобы облегчить работу по возможности комбинации элементов, он решил воспользоваться способом карточного пасьянса. Изготовил карточки, на которых написал символы и атомные веса химических элементов . Потом, по утверждению Б. М. Кедрова, раскладывая в течение нескольких часов химический пасьянс, Менделееву удалось разместить в таблице все 63 элемента и открыть Периодический закон. В результате получилась полная черновая таблица, которую назвали пасьянсной . После некоторой доработки, Менделеев пере- [c.46]

После открытия так называемого явления изотопии стало ясно, что химический элемент представляет собой сложное [c.93]

У некоторых элементов Д. И. Менделеев не обнаружил. чимических аналогов (например, у алюминия А1 и кремния 5]), поскольку такие элементы были еще неизвестны в то время. Для них он оставил пустые места и на основе периодической повторяемости предсказал их химические свойства. После открытия соответствующих элементов (например, аналога алюминия-галлия Оа, аналога кремния- [c.33]

После открытия периодического закона понятие валентности, бывшее до тех пор чисто эмпирическим, стало рассматриваться как функция принадлежности данного элемента к той или ипой группе. Д. И. Менделеев указывал, что с открытием закона атомность (валентность) наряду с атомной массой становится важнейшей характеристикой химического элемента. Ныне для характеристики элемента, — писал он в 1871 г., —кроме прочих данных требуются... знание атомного веса и знание атомности. Закон периодичности, выставляя зависимость этих двух данных, дает возможность определить одно из них, а именно так называемую атомность посредством другого, т. е. атомного, веса, а потому он [c.269]

Долгое нремя было неясно, что собой представляет солнечный элемент . Сам Н. Локьер склонялся к мысли, что гелий это составная часть всех химических элементов, т. е. первичная материя . На протяжении почти четверти века после открытия гелий считался гипотетическим элементом, существование которого связывалось только с Солнцем. [c.284]

Гипотеза о кровном родстве элементов приобрела большое значение и актуальность особенно после открытия Д. И. Менделеевым периодического закона химических элементов. В 1871 г. Д. И. Менделеев, излагая результаты опытов Ж. Стаса, выдвинул предположение о возможности колебания атомных масс, для того чтобы попытаться согласовать дробность атомных масс с гипотезой Праута. [c.293]

Учение Авогадро получило признание лишь в 1860 г. на Международном съезде химиков в Карлсруэ, на котором были даны определения понятий молекулы и атома. Съезд дал сильный толчок развитию атомно-молекулярного учения. Р1о особенно бурное развитие оно получило после открытия Д. И. Менделеевым периодического закона химических элементов. [c.25]

Идея о сложности атомов химических элементов привела к другому очень важному для нас предвидению — возможности превращения элементов. Ведь признание единства и сложности атомов различных по своим свойствам элементов неизбежно влечет за собой признание единства их происхождения и возможности превращения. В статье Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств некоторых элементов в ноябре 1870 г. Д. И. Менделеев писал, что все (в природе) сводится на элементы, все учение химии состоит в учении о свойствах элементов — цель и задача — превратить один в другой . Следовательно, только после открытия периодического закона об изменении свойств химических элементов идея превращаемости элементов, о претворении которой люди мечтали много веков, впервые получила теоретическую основу. [c.14]

После открытия Менделеевым (1869 г.) периодического закона химических элементов и наглядного изображения его в виде таблицы (табл. 17) был выполнен ряд работ, благодаря которым постепенно выяснялась физическая сущность, лежащая в основе открытой закономерности. [c.161]

Открытие изотопии обогатило и вместе с тем усложнило понятие химический элемент . В XIX в. основным признаком дальтоновского атома служил лишь атомный вес (масса). После открытия изотопии стало очевидным, что атомная масса в некоторых случаях может изменяться в зависимости от изотопного состава элементов в то же время химические свойства элементов остаются неизменными. Поэтому формально после открытия изотопов периодическая система не претерпела изменений. [c.214]

После утверждения атомно-молекулярной теории важиппиим событием в химии было открытие периодического зако1)л. Э о открытие, сделанное в 1869 г. гениальным русским ученым Д. М Менделеевым, создало новую эпоху в химии, определив пути ес р. Зви-тия на много десятков лет вперед. Опирающаяся иа периодический закон классификация химических злсмеитов, которую Ме1 делеев выразил в форме периодической системы, сыграла очень важную роль в изучении свойств химических элементов и дальнейшем развитии учения о строении вещества. [c.47]

Параллельно эмпирико-аналитической концепции формировалась атомно-теоретическая концепция химического элемента, которая прошла две основные стадии развития 1) до открытия и 2) после открытия Д. И. Менделеевым периодического закона. В первую из этих стадий — со второй П( ловины ХУИ и до конца ХУ1П в. — атомно-теоретическая концепция развивалась в форме количественного накопления материала, послужившего предпосылкой открытия стехиометрических законов, а во вторую стадию она явилась теоретическим обобщением этих законов. [c.45]

Н. Бора. На химическом этапе закон периодичности и система Д. И. Менделеева рассматриваются в форме естественной системы химических элементов, вскрывающей и отражающей наблюдаемые отношения между элементами. Единство всех этих элементов в природе рассматривается как всеобщая взаимосвязь. Сам Д. И. Менделеев так говорил об этом ...Периодический закон, опираясь на твердую и здоровую почву опытных исследований, создался совер-Ц енно помимо какого-либо представления о природе элементов.... Естествознание нашло, после великого труда исследователей, индивидуальность химических элементов и потому оно может ныне ие только анализировать, но и синте ировать, понимать и охватывать как общее, единое, так и индивидуа.аьное, множественное. Единое и общее, как время и простраь ство, как сила и движение, изменяется последовательно, допускает интерполяцию, являя все промежуточные фазы. Множественное, индивидуальное... как дальтонов-ские кратные отношения — характеризуются другим способом в нем везде видны — при связующем общем — свои скачки, разрывы сплошности [И -, с. 221—222] Считается, что на физическом этапе эволюции идей о периодичности — этапе, который был подготовлен открытием и мпирическим обоснованием естественной системы элементов, появилась фундаментальная теория периодической системы. [c.49]

Уже в XVIII в. сразу же после работ Бойля начались интенсивные попытки открытия реальных химических элементов — наиболее простейших составных частей всех соединений если в XVII в. было известно [c.13]

После окончательного утверждения атомной теории химическим элементом стали называть совокупность атомов, имеющих одинаковый атомный вес. С открытием явления изотопии химическим элементом стали называть вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра или порядковым номером. Каждую разновидность элемента или каждый его изотоп можно считать элементом. Поэтому изотопу присвоено название протия, изотопу — название дейтерия и символ D, а изотопу — название трития и символ Т. Специальные названия имеют не только изотопы водорода, но и изотопы элемента с Z = 86 sIRn — называется радон — торон п [c.39]

Раньше химические элементы этой группы называли инертными газами. В 1962 г. установлено, что в опреде ленных условиях они способны вступать в химические реакции и проявлять максимальную валентность, равную восьми. После этих открытий данные элементь стали называться пе инертными, а благородными и и> включили в Vni группу периодической системы в каче стве главно " подгруппы. [c.502]

По мере открытия в изучения химических элементов (что стало возможным только после развития атомной и молекулярной теории) концепция кислот и оснований изменяется, и делаются попытки приписать кислотные свойства отдельным элементам или молекулярным группам. Антуан Л. Лавуазье (1743-1794) назвал кислотами комбинация радикалов и кислорода, а основаниями — комбинации металлов и кислорода. Его ццеи получили признание несмотря на то, что уже давно была известна бескислородная муриевая (соляная, хлороводородная) кислота. Однако в то время полагали, что хлор —это оксид, а не элемент. В 1809 г. Жозеф Л. Гей-Люссак (1778-1850) в содружестве с Луи Ж. Тенаром (1777-1857) обнаружили, что хлориды, называвшиеся тогда му-риатами, кислорода не содержат. Однако оба они были настолько сильными приверженцами вдей Лавуазье, что посчитали свои данные скорее ошибочными, чем пригодными для создания новой концепция. Такую концепцию предложил английский химик Хэмфри Дэви (1778-1829), доказавший, что хлор — это элемент и что хлороводородная кислота не содержит кислорода. Ои считал, что кислотные свойства веществ обусловлены наличием водорода (1810), и эта теория вскоре стала общепринятой. [c.140]

Блестящим подтверждением периодического закона явилось открытие инертных газов — гелия (1868 г.), аргона (1895 г.), неона, криптона и ксенона (1898 г.). Они были помещены в систему Д. И. Менделеева перед щелочными элементами, такое положение их полностью совпало с атомными весами и свойствами этих газов. Все открытые впоследствии химические элементы, указанные в табл. 1, нашли свое место в периодической сгг1стеме без изменения ее основ. После открытия германия — экакремния известный химик Винклер писал Едва ли можно найти иное более поразительное доказательство справедливости учения о периодичности, как осуществление гипотетического экасилиция во вновь открытом элементе. Это не просто подтверждение смелой теории здесь мы видим очевидное расширение химического кругозора, мощный шаг в область познания . [c.10]

Создакке теории химического строения А. М. Бутлеровым (1861 г.) и открытие Периодически и аакина химических элементов (1869 г.) венчало становление классической химии как науки. На предлагаемой схеме мы стремились наглядно представить основные этапы развития атомно-молскулярно-го учения. Как видно, в 1661-1810 гг. лидирующее положение в разработке атомистических представлений занимали английские ученые. Эстафету они передали ученым Франции и Швеции, которые в 1803-1861 гг. внесли наиболее существенный вклад в создание и развитие атомно-молекулярного учения. В 1861-1881 гг. основная роль в разработке этого учения принадлежит ученым России, Г олландии и Г ермании. После открытия электрона (1897 г.) лидирующее положение вновь заняли английские з ченые, но в этот период ученые других стран также сыграли важную роль в разработке атомно-молекулярной теории. [c.69]

После детальных исследований А.-Ж. Балар распознал в ней новый химический элемент, который назвал му рид ом (от латинского muria — рассол). В конце ноября 1825 г. он сообщил о своем открытии Парижской Академии наук. Комиссия, выделенная для проверки сообщения, подтвердила открытие нового элемента, но предложила назвать его бромом (от греческого зловон- [c.7]

В 1894 г. английский химик Уильям Рамзай открыл новый химический элемент аргон. Этот благородный газ не взаимодействовал ни с какими известными к тому времени элементами, получил прозвище химический мертвец и задал химикам немало загадок. В Периодической системе места для него не было, ведь атомная масса аргона больше, чем у калия, и меньше, чем у кальция. Рамзай считал, что аргон следует поместить в Периодическую систему после хлора и он должен предшествовать калию, но это была только догадка, в то время ничем конкретным не подтвержденная. Предложение Рамзая разместить аргон и открытые им вслед за этим элементом другие благородные газы в УП1 группе поначалу не встретило поддержки Менделеева — ведь у этих химических индивидуумов не было известно ни одного соединения. Только в 1900 г. Рамзай и другой английский химик Трэверс убедительно доказали, что аргон и другие благородные газы образуют отдельную группу химических элементов между галогенами и щелочными металлами. Как они это сделали [c.194]

Более ясно представить природу этой обширной группы элементов, рациональное обоснование их числа и места в периодической системе элинентов стало возможным лишь после создания Н. Бором теории строения атома. В связи с этим исследователи отказались от идеи раздельного размещения рзэ в периодической системе и сочли целесообразным поместить все 15 элементов в одну клетку, ранее отведенную лантану. Таким образом было подчеркнуто замечательное сходство в изменении основных химических и физических свойств (за исключением свойств ядер), которое и по настоящий день получает новые подтверждения и иллюстрации. Самое интересное, пожалуй,— открытие трансурановых элементов и изучение свойств последних. Идея обобщения трансурановых элементов по аналогии с подобной идеей для рзэ была высказана и в данном случае, и она не оказалась бесплодной. Эта группа элементов, начинающаяся с актиния, также показывает пример существования в системе элементов особого рода периодичности в изменении свойств. Имеется много экспериментальных доказательств в пользу группового размещения элементов как для группы трансурановых элементов, так и для группы рзэ. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология