Химический потенциал адсорбата, стандартное изменение

Из этого уравнения следует, что диф( )еренциальное изменение энергии Гиббса при адсорбции равно изменению химического потенциала адсорбата ири переходе I моль его из стандартного состояния (жидкость, насыщенный иар) на поверхиость адсорбента. Величина, равная дифференциальному изменению энергии Гиббса ири адсорбции, взятая с обратным знаком, называется дифференциальной работой адсорбции или адсорбционным потенциалом [c.42]

Изменения термодинамических функций адсорбционной системы при предельно низких (нулевых) значениях адсорбции. Стандартное изменение химического потенциала адсорбата [c.152]

Стандартное изменение химического потенциала адсорбата. Подставляя стандартную и достаточно малую (чтобы = 1) величину Г = Г° в уравнение (111,43) для адсорбции идеального газа, получаем [c.120]

Изотермические зависимости стандартных значений изменения химического потенциала адсорбата Д[Хо (пропорциональных lg Уб) и стандартного изменения его дифференциальной энтропии Аб ц от теплоты адсорбции Qй приведены на рис. 8 для 150° С. Точки для нормальных алканов лежат на прямых линиях [32]. Подробнее эти зависимости рассматриваются в гл. IV. Здесь же следует лишь отметить, что точки для других органических веществ, содержащих различные связи и функциональные группы (для молекул групп В и В), располагаются вблизи этих прямых линий для нормальных алканов (для молекул группы А). [c.32]

Величина удерживаемого объема отнесенная к единице поверхности адсорбента, определяется стандартным изменением химического потенциала адсорбата [60, 61] [c.73]

Зная константу равновесия, можно легко найти стандартное изменение химического потенциала адсорбата р- (дифференциальной свободной энергии) при адсорбции [c.116]

Зная константу равновесия Генри, можно найти стандартное изменение химического потенциала адсорбата А л° (стандартное изменение дифференциальной свободной энергии) при адсорбции [c.15]

В предыдущем разделе мы нашли изменения термодинамических функций при рассмотренном переходе поверхности адсорбента с площадью = 1 в стандартном состоянии адсорбент — вакуум и Г молей чистого адсорбата в стандартном газообразном состоянии при концентрации с° (давлении р°) в равновесное состояние адсорбент — Г молей адсорбированного вещества. Нас интересовало при этом только количество Г молей адсорбата, перешедших в адсорбированное состояние. Происходящие при этом изменения химического потенциала А л и интегральные изменения свободной энергии АГ, энтропии А5, внутренней энергии А11 ш теплоемкости АС выражаются соответственно формулами(П1,43), (П1,44), (П1,57), (И1,61а)и (П1,69). Мы нашли выражения для АР, А8, АП и АС в рассмотренном термодинамическом процессе, позволяющие вычислить их значения, зная изотермы адсорбции (константы равновесия и коэффициенты активности) при разных температурах и введя соответствующие средние мольные величины для газообразного адсорбата в стандартном состоянии% 8 °, и и С °т [см. выражения (П1,42), (1И,55), (П1,61) и (И1,66)]. [c.132]

Для расчета других термодинамических свойств адсорбционных систем достаточно знать изменения химического потенциала адсорбата при его переходе из стандартного состояния в газе (р°=1 атм) на поверхность при величине поверхностной концентрации а. Из уравнений (XVIII, 40) и (XVIII, 33) следует, что [c.511]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология