Средние мольные и парциальные мольные величины

Средние и парциальные мольные величины [c.446]

При помощи этих уравнений можно рассчитать парциальные мольные величины из средних мольных величин. Это [c.136]

Среднее значение экстенсивной величины является аддитивной функцией парциальной мольной величины на основе мольного состава смеси. Например, для среднего или удельного объема имеем [c.22]

Можно сделать вывод, что парциальные сжимаемости неэлектролитов демонстрируют концентрационную зависимость, типичную и для других парциальных мольных величин в этих системах, а именно резкое изменение парциальной функции неэлектролита при малых его концентрациях, слабую зависимость при средних и больших концентрациях. Для парциальных мольных свойств воды картина существенно проще. [c.150]

Средние мольные и парциальные мольные величины [c.131]

Использование символов"Кг, у,-, и т. д. для обозначения парциальных мольных и удельных величин может вызвать некоторые недоразумения, поскольку черточкой принято также обозначать средние значения величин. Однако такое двойное значение черточки настолько общепринято, что введение новой системы обозначений могло бы привести к еще большим недоразумениям. Можно надеяться, что эта путаница между указанными двумя значениями черточки сведется к минимуму, если будет учитываться то обстоятельство, что величины, средние значения которых мы обычно находим, в большинстве случаев не имеют ничего общего с термодинамическими свойствами, дифференцируя которые мы получаем парциальные мольные и удельные величины. [c.212]

Для однокомпонентных систем как средние мольные величины, так и парциальные мольные величины сводятся к мольным величинам, которые до сих пор [уравнения (20.34) и (20.36)] обозначали строчными буквами. В дальнейшем для мольных величин будем также применять символ 2 [c.133]

Принимается, что парциальный мольный объем компонента в многокомпонентном растворе равен средней величине его парциальных мольных объемов в соответствующих бинарных растворах и может быть вычислен из следующего выражения [c.49]

Мы рассмотрели связь коэффициента диффузии с характеристикой, зависящей от механизма процесса (с величиной блужданий). Интересно рассмотреть связь коэффициента диффузии с понятием подвижности , которое мы ввели при рассмотрении электропроводности. Подвижность — это скорость, которую приобретает частица при действии единичной силы. Если в двух точках раствора концентрация различна, то и величина парциальной мольной свободной энергии компонента в этих точках будет разной. Следовательно, при переходе молекулы из одной точки в другую будет производиться работа, равная убыли свободной энергии А = Здесь индекс т указывает на то, что свободная энергия относится не к молю, а к молекуле. Но работа равна произведению силы на путь. Следовательно, на молекулу в среднем действует сила fi, описываемая уравнением [c.264]

Как известно, средняя мольная величина экстенсивного свойства может быть выражена через парциальные мольные величины этих свойств. Например, для объема можно записать [c.239]

Если воспользоваться для характеристики объема системы средней мольной величиной, т. е. интенсивным свойством, то парциальный мольный объем может быть представлен выражением [c.241]

Рассмотренные два метода определения дифференциальных мольных величин являются одновременно методами нахождения парциальных мольных величин экстенсивных свойств. В этих случаях в качестве интенсивного свойства откладывают средние мольные величины, например мольный объем системы [c.244]

Дифференциальная теплоемкость адсорбированного вещества может быть получена из средней мольной его теплоемкости, т. е. из выражения (111,71) по формуле, связывающей парциальные и средние величины [c.129]

Таким образом, если к рассматриваемому раствору прибавлять некоторое малое количество -того компонента (в то время, когда все остальные независимые переменные остаются неизменными), то отношение малого приращения объема к соответствующему приращению его количества дает парциальный мольный объем -того компонента в смеси. Если речь идет о большом количестве раствора, v является приращением объема, которое получается в результате прибавления к нему одного моля -того компонента. В отличие от мольного объема чистого вещества, парциальный мольный объем -того компонента может быть и положительным и отрицательным и при постоянных температуре и давлении изменяется с изменением состава раствора. Через подобные же величины могут быть выражены не только средние мольные величины экстенсивных свойств, но и любое интенсивное свойство системы. Например, вязкость системы может быть выражена уравнением [c.268]

Можно показать, что этот прием является универсальным, так как любое экстенсивное свойство может быть представлено произведением средней мольной величины, т. е. интенсивного свойства системы, на суммарное число молей компонентов системы. Так, объем системы а парциальный мольный объем -того компонента [c.268]

Ввиду небольшой растворимости окиси углерода в полярных растворителях (см. табл. 18) и приближенного характера расчета, пренебрежем при расчетах ею, а также концентрацией катализатора (разбавленной серной кислоты). Парциальное давление окиси углерода Рсо примем равным разности Р—Р ру [см. (1.55)], а значение коэффициента летучести найдем по графикам рис. 5 . Парциальные мольные объемы воды и муравьиной кислоты будем считать равными их мольным объемам. Для расчета величины vdP воспользуемся данными [98] о термическом расширении и сжимаемости воды при высоких давлениях и температурах О—80° эти данные экстраполируем до 156° примем среднее значение г нсоон в интервале 1—500 атм равным 42 см /моль, в интервале 1—100 атм — 41 см /моль и в интервале 1—2000 атм 40 см /моль. [c.62]

Методом графического интегрирования парциальных мольных теплот растворения рассчитана интегральная теплота растворения бутана, изобутана и 1-бутена в фурфуроле для бинарных систем от = О до = х . Приведенные величины не являются интегральной теплотой растворения в том виде, как она определяется уравнением (IX,26), но скорее представляет собой среднюю парциальную мольную теплоту растворения одного компонента в интервале х от О до х , т. е. [c.218]

Парциальные значения теплоемкости различных атомных группировок ("табл. 4.2) позволяют оценить величину мольной теплоемкости (в расчете на повторяющийся элемент цепи) полимера известного строения в твердом состоянии по правилу аддитивности. Погрешность при определении таким образом значений теплоемкости в среднем составляет 5—8 %. [c.225]

Фиктивная переменная VOL предназначена для хранения приращений средней величины парциальных мольных объе- [c.138]

Таким образом, любое интенсивное свойство системы как свойство, которому соответствует экстенсивное свойство (например, средний мольный объем и объем Т ), так и свойство, которому не соответствует экстенсивное свойство (нанример, вязкостьГ1), могут быть выражены суммой произведений дифференциальных мольных величии свойств на соответствующие мольные доли. В том случае, когда интенсивное свойство получено делением экстенсивного свойства на общее число молей, дифференциальные мольные величины приобретают смысл парциальных мольных величин. [c.244]

Л/тах = (0,5-ь1). 10 дисл/см [32] (при этом на одну дислокацию в среднем приходится парциальный объем кристалла по аналогии с числом Авогадро эту величину можно считать одним молем дислокаций подобно тому, как говорят о моле вакансий или комплексов точечных дефектов [38]. Тогда ее размерность дисл/моль , а число молей равно Вычисляя парциальную работу на создание одной дислокации, приходящуюся на ее парциальный объем (т. е. умножив объемную плотность работы на 1/Л/шах). и затем умножая на число дислокаций в одном моле, получим выражение (72), имеющее размерность Дж/моль , свойственную химическому потенциалу как парциальному мольному термодинамическому потенциалу. [c.47]

Для надкритических компонентов (Г > Тс) используются два различных термодинамических соотношения в зависимости от того, насколько температура системы превышает критическую температуру данного компонента. Если приведенная температура незначительно больше единицы, компонент рассматривается как гипотетическая жидкость или псевдокон-денсирующийся компонент, для которого используется симметричная нормализация коэффициента активности. Стандартная фугитивность определяется путем экстраполяции, а парциальный мольный объем — как парциальный мольный объем при бесконечном разбавлении. Однако, если приведенная температура слишком высока, компонент рассматривается как неконденсирующийся и для определения коэффициентов активности применяется несимметричная нормализация. В этом случае стандартная фугитивность есть константа Генри данного компонента при выбранном стандартном растворителе, в то время как парциальный мольный объем его в многокомпонентной смеси определяется как средняя величина в соответствующих бинарных растворах при бесконечном разбавлении. При использовании подпрограммы КЗТАТЕ необходимо заранее решить, какие из компонентов следует рассматривать как конденсирующиеся, какие как неконденсирующиеся, [c.56]

Из данных для обп1 его давления пара при двух температурах были вычислены по уравнению Клузиуса — Клапейрона средние дифференциальные мольные теплоты парообразования смесей (Aiiпap) с точностью около 10—20 кал жолъ. Для систем хлороформ—ацетон, кроме того, по парциальным давлениям пара рассчитывались парциальные мольные теплоты парообразования (АЯпар)ь и величины АЯпар были вычислены по уравнению [c.238]

Для оценки реакционной способности раствора в целом можно использовать предложенную в [7] величину - среднюю нуклеофильность, под которой мы понимаем мольно-аддитивную функцию состояния раствора, определяемую парциальными свойствами компонентов сульфитных растворов [c.86]

В работе [32] подробно исследовалась кинетика дегидрирования смеси МЭЭ и ТМЭ (соотношение 1 3) над алюмохромокалиевым катализатором состава А12О3 88,7, СГ2О3 8,1, К2О 3,2 вес.% при парциальном давлении углеводородов 95 мм рт. ст., что практически достигалось разбавлением сырья азотом в мольном отношении 1 7. Катализатор (удельная поверхность 271 м г, удельный объем пор 0,31 мл/г, средний радиус пор 23 А, размер зерна 2x2 мм) был помещен в изотермический кварцевый реактор диаметром 10 мм. Результаты, подученные при температурах 675, 600 и 625 °С, поме щепы в табл. 19. Конверсия изоамиленов за проход при 625 °С достигает 55% при селективности 83%. Оптимальными условиями, по мнению авторов рассматриваемой работы, является применение более коротких циклов (10—15 мин) при увеличенной скорости подачи (5—10 ч" ). В этих условиях при приемлемой производительности катализатора выход изопрена на превращенные изоамилены составляет 86—88%. Вычисленная по приведенным данным величина энергии активации процесса равна 18,4 ккал/моль при температурном коэффициенте 1,12—1,14. Экспериментально показано, что продукты реакции — водород и изопрен — тормозят процесс дегидрирования. [c.119]