Кельвина применение для определения распределения пор по размерам

В этой книге мы хотели показать, как данные адсорбции на мелкозернистых и пористых твердых телах используются для определения их удельной поверхности и распределения пор по размерам. Большая часть книги посвящена методу Брунауэра— Эммета—Теллера (БЭТ) определения удельной поверхности и применению уравнения Кельвина для расчета распределения пор по размерам. Необходимая доля внимания уделена также и другим хорошо известным методам оценки удельной поверхности по данным измерений величины адсорбции, а именно методам, в основу которых положены адсорбция из растворов, теплота смачивания, хемосорбция, и методу, основанному на применении уравнения адсорбции Гиббса к адсорбции газов. [c.7]

Поскольку спонтанной стадии всегда предшествует равновесие пара с жидким мениском, то мы в 1967 г. пришли к выводу, что конечные стадии этого равновесия, непосредственно предшествующие спонтанному процессу, могут быть использованы для оценки тех размеров пор, которые ответственны за последующую скачкообразную конденсацию. Д. Эверетт, а также С. Грег и К. Синг пришли к аналогичному заключению. Что касается второго параметра кривой распределения — объема пор, — то для его определения не имеет никакого значения механизм заполнения поры. Таким образом, в рамках классического приближения необратимость не мешает расчету кривой распределения. Разница же между этими кривыми для адсорбционной и десорбционной ветвей есть следствие применения одного и того же уравнения Кельвина (с двойкой в числителе) к обеим ветвям. [c.243]

Эти два подхода к определению избыточного химического потенциала вещества дисперсной фазы Лцг и А д. г используются для анализа различных аспектов состояния равновесия дисперсной системы. Первый из них был применен в 3 гл. I к рассмотрению равновесия частицы дисперсной фазы со средой при выводе уравнения Томсона (Кельвина). Второй подход, учитывающий участие частиц в тепловом движении, предусматривает тем сам Ы1М появление И исчезновение частицы как целого и повво-ляет описать равновесие частиц различного размера в дисперсной системе . Равновесному распределению частиц по размерам отвечает условие постоянства химического потенциала для частиц различного размера (включая и молекулярные), т. е. Дц г = =соп51. Из соотношеиия (IV—14) получаем выражеиие для равновесного числа частиц, данного радиуса г [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология