Гиббс уравнение адсорбции

Фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса. Гиббсовская адсорбция [c.35]

Лекция 4. Адсорбция. Основные понятия. Уравнение Адсорбции Гиббса. Построение изотермы адсорбции. [c.217]

Гиббса уравнение адсорбции 1—877 [c.558]

Связь между величиной адсорбции, концентрацией ПАВ и изменением поверхностного натяжения дает фундаментальное уравнение адсорбции Гиббса. Для -компонентной системы оно имеет вид [c.14]

Уравнение (4.18а) имеет фундаментальное значение для всех адсорбционных процессов. Обычно его называют уравнением адсорбции Гиббса. [c.87]

VII. 1. УРАВНЕНИЕ АДСОРБЦИИ ГИББСА [c.79]

Из этого уравнения следует, что диф( )еренциальное изменение энергии Гиббса при адсорбции равно изменению химического потенциала адсорбата ири переходе I моль его из стандартного состояния (жидкость, насыщенный иар) на поверхиость адсорбента. Величина, равная дифференциальному изменению энергии Гиббса ири адсорбции, взятая с обратным знаком, называется дифференциальной работой адсорбции или адсорбционным потенциалом [c.42]

Уравнение адсорбции Гиббса [c.287]

Согласно уравнению адсорбции Гиббса [c.156]

Адсорбция на поверхности влияет на поверхностное натяжение. Поэтому, зная зависимость поверхностного натяжения от концентрации, можно также судить о величине адсорбции. Эта связь устанавливается с помощью уравнения адсорбции Гиббса. Его можно получить с помощью аналога уравнения Гиббса—Дюгема в применении к поверхностным процессам. [c.287]

В 1876 г. Гиббс на основании второго закона термодинамики вывел уравнение уравнение изотермы адсорбции Гиббса), описывающее адсорбцию на однородной поверхности [c.121]

ГИББСА УРАВНЕНИЕ АДСОРБЦИИ - ГИББСА - ГЕЛЬМГОЛЬЦ А УРАВНЕНИЯ [c.439]

ПОВЕРХНОСТНАЯ АКТИВНОСТЬ — способность вещества понижать свободную поверхностную энергию данной поверхности раздела фаз в результате положительной адсорбции на ней. В адсорбционном Гиббса уравнении адсорбции [c.48]

УРАВНЕНИЕ АДСОРБЦИИ ГИББСА [c.206]

Адсорбция. Уравнение адсорбции Гиббса. ...... [c.460]

В заключение следует сказать несколько слов о современных представлениях, развиваемых академиком Дубининым и его учениками . Согласно этим представлениям, понятие удельной поверхности с ростом дисперсности вырождается и не применимо к высокодисперсным адсорбентам, например углям, где половина атомов С свободно контактирует с адсорбатом. Понятие границы раздела фаз (без которого не имеет смысла 5о) исчезает (см. главу I) в таких системах, и они с большим основанием могут трактоваться как гомогенные. В этом случае адсорбент может рассматриваться как один из компонентов, изменяющих, в процессе адсорбционного взаимодействия, свой химический потенциал На. Термодинамическая трактовка, основанная на этих представлениях, приводит авторов к обобщенному уравнению, которое дает два частных решения. Для случая макропористых систем, где адсорбент является лишь источником силового поля, не изменяясь в процессе адсорбции, Д Иа = О, 5 = о и решение сводится к уравнению адсорбции Гиббса. Для другого случая— микропористой системы, 5о = О, А 1а ф 0. При этих условиях решением оказывается уравнение Гиббса—Дюгема, применимое к гомогенным объемным фазам. Концепция вырождения о хороша согласуется с возможностью гомогенной трактовки дисперсных систем, рассмотренной нами при обсуждении правила фаз. Эти представления требуют дальнейшего развития, поскольку адсорбент не является обычным компонентом, ввиду жесткой локализации его в определенной части системы, однако направление это несомненно весьма перспективно, особенно для понимания сущности дисперсного состояния. [c.168]

Дифференциальное изменение энергии Гиббса при адсорбции можно получить дифференцированием уравнения (11.55) по величине гиббсовской адсорбции Га [c.42]

ЛЕКЦИЯ 7. УСЛОВИЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ СИСТЕМЫ ГАЗ — ТВЕРДОЕ ТЕЛО И ФУНДАМЕНТАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ ГИББСА ДЛЯ АДСОРБЦИИ [c.126]

Как следует из уравнения изотермы адсорбции Гиббса, избыточная адсорбция ПАВ положительна (Г>0), если с повышением концентрации раствора его поверхностное натяжение уменьшается (с1аМс< 0), что характерно для всех ПАВ. [c.220]

Процесс адсорбции идет в сторону уменьшения свободной энергии поверхности о. Этот процесс, обусловленный молекулярными силами, создает градиент концентрации у поверхности и в предельном случае приводит к заполнению поверхностного слоя тем компонентом, который обладает наименьшим значением а. Наоборот, тепловое движение молекул стремится восстановить равенство концентраций в объеме и в поверхностном слое. Равновесие устанавливается тогда, когда процесс адсорбции, приводящий к увеличению концентрации, компенсируется процессом диффузии из поверхностного слоя вглубь раствора. Это состояние равновесия, отвечающее минимуму свободной энергии всей системы, описывается уравнением адсорбции Гиббса, являющимся следствием второго начала термодинамики. [c.88]

Соответственно и в уравнение Гиббса (см. раздел 7.12) (1 г с = =с я/(/гГГ) вместо Г введем В = аЬ ТЬ (при небольших давлениях в трехмерном газе Г а). При этом уравнение Гиббса (для адсорбции из идеального газа) приобретает следующую форму [c.231]

В то же время, ка показывает сопоставление эмпирического уравнения Шишковского с уравнением Гиббса, изотерма адсорбции [c.62]

Анионактивные ПАБ (см. раздел VH.2) адсорбируются, в основном, в области т]о>0, снижая а (в соответствии с уравнением Гиббса). Однако адсорбция анионов может захватить и часть [c.194]

Проведенный Гиббсом анализ показал, что в многокомпонентных системах основное уравнение адсорбции принимает вид [c.48]

Уравнения (111.87) и (111.88) напоминают урав 1ение Гиббса для адсорбции из разбавленных растворов (11.50). Однако они являются более общими и справедливы для всей области концентраций. Если концентрация второго компонента (растворенного вещества) стремится к нулю, то эти уравнения переходят в уравнение Гиббса для разбавленных растворов. Для практического использования уравнений (111.87) и (111.88) необходимо знать или предварительно определить активности компонентов в растворах и межфазное натяжение. Несмотря на то что эти уравнения справедливы для адсорбции из растворов на любой границе раздела, их используют обычно для описания адсорбции на границе с газом [c.147]

При полной взаимной растворимости компонентов входящая в уравнение Гиббса величина адсорбции, определяемая соотношением (II—3) как избыток вещества в поверхностном слое по сравнению с объемом, должна проходить через максимум и затем падать до нуля для чистого поверхностно-активного компонента. Следует помнить, что в области высоких концентраций ПАВ в растворе замена адсорбции как избыточной величины общим содержанием вещества в адсорбци- [c.63]

При полной взаимной растворимости компонентов входящая в уравнение Гиббса величина адсорбции, определяемая соотношением (11.2) как избыток вещества в поверхностном слое по сравнению с объемом, должна проходить через максимум и затем падать до нуля для [c.77]

ГИББСА УРАВНЕНИЕ АДСОРБЦИИ — уравнение, связывающее изменение поверхностного натя-5кения на границе раздела фаз а с величинами адсорбции компонентов 1,2,. .. Г , и изменениями их химич. потенциалов [11, Хд,. .. при постоянной темпере [c.439]

Для двухкомпонентной системы, состоящей из р .створенного вещества 1 и растворителя 2, уравнение адсорбции Гиббса можно представить следующим образом [c.187]

Уравнение Гиббса позволяет также определять и характер зависимости удельной адсорбции от температуры и равновесной концентрации адсорбтива в среде, окружающей адсорбент, Согласно уравнению Гиббса, удельная адсорбция обратно пропорциональна абсолютной температуре системы. Гораздо сложнее выглядит зависимость удельной адсорбции от равновесной концентрации адсорбтива. На рис. Н.26 приведены изотермы адсорбции, т. е, зависимости удельной адсорбции от равновесной концентрации адсорбтива при Т = onst. Для сравнения приведены изотермы, соответствующие температурам < Т . Ход кривых показывает, что при любой температуре Г увеличивается с ростом с и стремится к общему пределу Г<х>. Расположение изотерм указывает на зависимость удельной адсорбции от температуры чем она выше, тем меньше Г. [c.122]

Соответствующие изотермы избыточной адсорбции изображены на рис. 15.4. Из рисунка видно смещение максимума изотермы в сторону малых х при увеличении и слияние при заданных значениях р/ изотерм гиббсов- ской адсорбции в единую при все больших величинах Хь Линейное уменьшение Г1 с ростом XI после прохождения изотермы адсорбции через максимум [см. уравнения (15.43) или (15.46)] наблюдается только при достаточно больших р/ или р. Отметим, что при адсорбции членов гомологического ряда на неполярном адсорбенте из полярного растворителя (см., например, рис. 14.3) величина р увеличивается с ростом [c.275]

Менее заметно двухмерная конденсация растворимых ПАВ сказывается на изотерме поверхностного натяжения в соответствии с уравнением Гиббса, скачку адсорбции при постоянной концентрации Ск должен отвечать скачок производной da/d , т. е. изло-м кривой а (с) (ом. рис. 11—25). При образовании жчдко растянутых пленок, когда нарастание адсорбции происходит постепенно, на кривой зависимости а (с) вместо излома появляется перегиб (кривая 2 ). Подобные явления обнаружи- [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология