Теория пар ОВЭП

Высшие интергалогенные соединения имеют формулы ХХ3, ХХ5 или XX,, где Х -хлор, бром или иод, а Х -фтор (единственным исключением является 1С1з, в котором Х -хлор). Из проведенного в разд. 7.7, ч. 1, обсуждения химической связи и структуры следует, что соединения такого типа образуются с участием надвалентных орбиталей центрального атома. Пользуясь теорией отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП), изложенной в разд. 8.1, ч. 1, можно предсказать геометрическое строение таких соединений. Характер химической связи между центральным и периферическими атомами в интергалогенных соединениях можно описать и в рамках представлений [c.295]

На основании теории ОВЭП следует предсказать для катиона изогнутую структуру, а для аниона-октаэдрическую структуру. (Чтобы не усложнять рисунок, на нем не показаны неподеленные пары электронов фтора в анионе.) [c.478]

В основе теории ОВЭП лежит концепция гибридизации атомных орбиталей (Л. Полинг, 1931.). [c.50]

Теория ОВЭП и концепция гибридизации органично связаны. Эта связь иллюстрируется рядом правил. [c.50]

Как уже отмечалось выше, СН-кислоты - наиболее слабые из кислот всех типов. Продуктом кислотной диссоциации углеводорода является карбанион - частица, в которой ключевым служит отрицательно заряженный атом углерода. В соответствии с теорией ОВЭП метил-анион, например, представляет собой пирамиду, одну из вершин которой занимает НЭП. [c.96]

Теоретически карбен может находиться и в триплетной форме. Согласно теории ОВЭП (см. разд. 1.4), атом углерода в триплетном карбене должен быть 5р -гибридизован. Однако по результатам квантово-химических расчетов состояние С-атома триплетного карбена приближается к. V/ -гибридному. [c.287]

В рабочий язык химии прочно вощли льюисовы представления и элек-тронно-точечные структурные формулы. Если известна льюисова структура молекулы, можно кое-что сказать об устойчивости, порядке, энергиях и длинах связей этой молекулы. А если воспользоваться методом ОВЭП, часто удается предсказать и геометрическое строение молекулы. В данной главе будет показано, что можно продвинуться еще дальще в определении электронного строения молекул, исходя из рассмотрения пространственной направленности и энергии валентных атомных орбиталей, принимающих участие в образовании химической связи. Этот более глубокий метод анализа известен под названием теории молекулярных орбиталей. [c.509]

Теоретический материал по ковалентной связи теперь помещен в Трех главах, куда вошли также дополнительные сведения по теории отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП) и по молекулярной спектроскопии. Изложение в этих главах также последовательное и позволяет преподавателю при необходимости без особых затруднений использовать курс в ограниченном объеме. [c.567]

Обычные или сокращенные структурные формулы алканов не дают представления о трехмерной структуре этих веществ. На основании теории отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП см. разд. 8.1. ч. 1) можно предположить, что в алканах каждый атом углерода находится в тетраэдрическом окружении связанных с ним атомов. Другими словами, четыре группы, присоединенные к каждому атому углерода, расположены в верщинах тетраэдра, в центре которого находится данный атом углерода. Для изображения трехмерных структур молекул используются различные способы, продемонстрированные на рис. 24.3 для молекулы метана. Описание химической связи в алканах обычно основывается на представлениях о 5р -гибридизованных орбиталях углерода, как это уже обсуждалось в разд. 8.2, ч. 1. [c.413]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология