Интергалогенные соединения

Высшие интергалогенные соединения имеют формулы ХХ3, ХХ5 или XX,, где Х -хлор, бром или иод, а Х -фтор (единственным исключением является 1С1з, в котором Х -хлор). Из проведенного в разд. 7.7, ч. 1, обсуждения химической связи и структуры следует, что соединения такого типа образуются с участием надвалентных орбиталей центрального атома. Пользуясь теорией отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП), изложенной в разд. 8.1, ч. 1, можно предсказать геометрическое строение таких соединений. Характер химической связи между центральным и периферическими атомами в интергалогенных соединениях можно описать и в рамках представлений [c.295]

ТАБЛИЦА 21.6. Свойства интергалогенных соединений XX [c.295]

Поскольку галогены в наиболее устойчивом состоянии при обычных температурах и давлениях образуют двухатомные молекулы, неудивительно, что существуют двухатомные молекулы, состоящие из атомов двух разных галогенов. Эти соединения являются простейшими примерами интергалогенных соединений, т. е. соединений, образованных двумя различными галогенами. В табл. 21.6 перечислены некоторые свойства бинарных интергалогенных соединений. Эта таблица неполная, поскольку не все интергалогенные соединения устойчивы они разлагаются на двухатомные галогены в элементной форме или на более сложные интергалогенные соединения. [c.295]

Интергалогены обладают высокой реакционной способностью. Они очень легко взаимодействуют со стеклом, и поэтому их надо хранить в специальных металлических сосудах. Сильная фторируютцая способность интергалогенных соединений проявляется в следующих примерах [c.296]

Элементы семейства галогенов в свободном состоянии существуют в виде двухатомных молекул. Эти элементы, каждый в своем периоде, обладают наиболее высокой электроотрицательностью. Степени окисления всех галогенов, за исключением фтора, изменяются от — 1 до + 7. Фтор, будучи самым электроотрицательным среди всех элементов периодической системы, ограничен степенями окисления О и — 1. В семействе галогенов способность свободного элемента переходить в состояние окисления-1 (другими словами, окислительная способность элемента) уменьщается с возрастанием атомного номера. Галогены образуют друг с другом так называемые интергалогенные соединения. У высших интергалогенных соединений ХХ в качестве элемента X могут выступать С1, Вг или I, а в качестве X -почти всегда только Р индекс и может принимать значения 3, 5 или 7. [c.329]

Приводить примеры двухатомных и высших интергалогенных соединений и описывать их электронное и геометрическое строение. [c.331]

Большинство двойных связей легко галогенируются бромом, хлором, а также интергалогенными соединениями [453]. [c.213]

Вопрос об интергалогенных соединениях будет рассмотрен в главе Галогены . 4 99 [c.99]

Все галогены между собой образуют интергалогенные соединения и тем больше, чем дальше они отстоят друг от друга в подгруппе. [c.612]

Теория Берцелиуса—это первая научная теория химической связи, которой приписывается электрическая природа. Но уже к середине XIX в. был накоплен большой экспериментальный материал, который противоречил этой теории. Например, она не могла объяснить существование двухатомных молекул, образованных одинаковыми атомами с одноименными зарядами (На, N0, Оз и др.). Противоречило теории замещение в органических соединениях электроположительного водорода на электроотрицательный хлор, а также открытие интергалогенных соединений. Поэтому от этой теории пришлось отказаться. [c.73]

Соединения двух галогенов называются межгалогенными (интергалогенными) соединениями. Ниже перечислены некоторые из них [c.432]

Что касается растворителей, то ароматические и олефиновые углеводороды служат донорами я-электронов (я-ДЭП) спирты, простые эфиры, амины, амиды карбоновых кислот, нитрилы, кетоны, сульфоксиды, Ы- и Р-оксиды — донорами /г-электро-нов (/г-ДЭП), а галогеналканы — донорами о-электронов (о-ДЭП). Тригалогениды бора и сурьмы являются акцепторными растворителями (и-АЭП) точно так же, как галогены и интергалогенные соединения (о-АЭП) и жидкий диоксид серы (я-АЭП). В принципе в этом отношении все растворители в той или иной степени амфотерны, т. е. они могут одновременно выполнять функции и донора (нуклеофила), и акцептора электронов (электрофила). Например, вода может быть как донором электронов (при участии атома кислорода), так и акцептором электронов (при образовании водородных связей). В этом заключается одна из причин исключительной важности воды как растворителя. [c.44]

Наиболее долгоживущий изотоп астата —— имеет период полураспада 8 ч. Его химические свойства изучены как на образцах чистого элемента, так и по методу меченых атомов. Астат обладает более ярко выраженными металлическими свойствами, чем иод, однако он образует соединения типа HAt, HsAt и интергалогенные соединения. Подобно иоду, он накапливается в щитовидной железе и может быть использован для лучевой терапии при заболевапии этой железы. [c.395]

Объясните, почему все нейтральные молекулы интергалогенных соединений, указанные в табл. 13.4, состоят из четного числа атомов, а иоиы интергалогенных соединений — из нечетного числа атомов [c.402]

Таблица 15.2. Энергия связи в интергалогенных соединениях (кДж, моль)

Интергалогенные соединения. Помимо двухатомных молекул Хг — галогенов в свободном виде, галогены образуют различные комбинации XY, содержащие атомы разных элементов VHA группы . Кроме того, известны соединения, в молекулах которых менее электроотрицательный галоген связан с тремя, пятью или семью атомами более электроотрицательного галогена. Из табл. 15.2 следует, что энергия связи в интергалогенных соединениях удовлетворительно коррелирует с разностью значений электроотрицательности соответствующих галогенов, т. е. с изменением ионного характера связи по Полингу, а [c.525]

МО по методу ВС в образование связей вовлекаются -орби-тали, а по методу МО используется трехцентровое приближение с четырьмя электронами. По обоим методам важным оказывается вклад энергии Маделунга в стабилизацию галогенат-ионов, так же как и в стабилизацию интергалогенных соединений (количественные расчеты см. в [41]). [c.528]

Галогенат-ионы для удобства можно разделить на две группы (ионы Хз" принадлел ат к обеим) а) ионы ХУй ( — четное число), изоэлектронные с интергалогенными соединениями и соединениями благородных газов б) полииодид-ионы 1х (где X—чаще всего нечетное, реже — четное число). [c.528]

Группа а) включает ионы, в которых центральный атом окружен двумя, четырьмя или шестью атомами более электроотрицательных галогенов. Строение этих ионов аналогично предсказанному для соединений ХеР (см. разд. 15.1) оно отличается от строения интергалогенных соединений только числом неподеленных и связывающих пар. [c.528]

Сила галогенов как кислот Льюиса возрастает с ростом их электроотрицательности, так что наибольшей реакционной способностью обладает фтор. Реакционная способность других галогенов и интергалогенных соединений также соответствует ожидаемой, что показывают следующие относительные скорости [16] [c.443]

Видно, что кислотность иода в интергалогенных соединениях усиливается бромом и еще больше хлором, что соответствует электроотрицательности этих галогенов. [c.443]

В патентной литературе появилось описание нескольких новых катализаторов. К ним относятся полифосфорная кислота [35], диоксифторборная кислота [35], галогенные и интергалогенные соединения [35, 36] и йодная кислота [37]. В патенте [38] предложен процесс получения высокомолекулярного полимера, осуществляемый в инертном растворителе при температуре, превышающей не более чем на 2° температуру осаждения мономера из раствора. В патенте [39] описан процесс непрерывной полимеризации в массе . [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология