Ковалентная связь в кристаллах см иллюстрирующие

Элементарной структурной ячейкой силикатов является кремнекислородный тетраэдр такие тетраэдры могут образовывать циклические, цепные, листовые и трехмерные каркасные структуры. Часть атомов кремния способна замещаться алюминием, но при этом компенсация заряда требует введения дополнительных катионов, что приводит к усилению электростатического вклада в химическую связь кристалла. На примере силикатов иллюстрируются четыре из пяти типов связи, обсуждавшихся в данной главе ковалентная связь между атомами кремния и кислородом в тетраэдрах, вандерваальсовы силы между силикатными листами в тальке, ионное притяжение между заряженными листами и цепочками, а также водородные связи между молекулами воды и силикатными атомами кислорода в глинах. Если включить в этот перечень еще никелевые катализаторы на глиняном носителе, то мы охватим и пятый тип химической связи (металлический). [c.640]

Природа связей. Элемент, способный реагировать в различных степенях окисления, дает ионные соединения с низкими степенями окисления (1 +, 2+ и даже 3+) и ковалентные соединения с высшими степенями окисления (4+, 5+ и т. д.). Катионы с большим зарядом, имея малый объем (стр. 125), сильно поляризуют анион, в предельном случае возможно образование ковалентных связей (стр. 533). Часто галогениды элементов в самой низкой степени окисления являются растворимыми в воде солями, в то время как галоген-производные тех же элементов в высших степенях окисления представляют собою жидкости или кристаллы с молекулярными решетками (с низкими температурами плавления и кипения), которые легко подвергаются гидролизу. Все сказанное выше иллюстрируется следующими примерами [c.632]

К настоящему времени исследованы спектры КР большого числа кристаллов с различной симметрией и разнообразным характером межатомных связей. Ниже обсуждены некоторые результаты, полученные в течение последних 10 лет при исследовании спектров КР ионных, ковалентных и нескольких металлических кристаллов. В этой быстро развивающейся области науки невозможно претендовать на полноту сведений. Однако отобранные примеры иллюстрируют ту информацию, которая может быть получена методом лазерной спектроскопии КР. Изученные вещества классифицированы на основе принципов систематической кристаллохимии [22, 23], что позволяет подчеркнуть зависимость, существующую между структурой и правилами отбора в спектрах. Поскольку исследование ИК-спектров позволяет получить дополнительные данные о фононных частотах при к = О, наряду с указанием активности колебаний в спектре КР приводятся правила отбора для ИК-поглощения. [c.443]

Радиус Г1 — это гипотетический радиус атома металла с валентностью V, образующего V ковалентных простых связей с атомами того же металла. Таким образом, радиус п подобен ковалентному радиусу применительно к кристаллам металлов. Действительно, для многих металлов значения металлического ковалентного радиуса Г1 близки к ковалентны,м радиусам этих же металлов, полученным другими способами (см. табл. 5.1). Приведем пример, иллюстрирующий применение уравнения (5.2). [c.69]

Хотя и существуют простые атолшые кристаллы, подобные алмазу и A1N, многие свойства ковалентных связей, в особенности рассмотренные в предыдущей главе, лучше иллюстрируются комплексными соединениями и комплексными ионами различных типов, и этот интересный раздел химии в значительной мере можно уяснить на основании излагаемых здесь основных принципов. Вопросы, возникающие в связи с переходом к другим типам связей, несомненно, не ограничиваются атомными кристаллами простого типа, но имеют совершенно такое же значение также и в случае комплексных соединений. Как мы видели из изложенного на предыдущих страницах, существуют комплексные ионы различных типов, обычно представляющие вполне устойчивые конфигурации. В некоторых отношениях изучение этих ионов дает больше, чем изучение простых атомных кристаллов поэтому представляется более удобным начать эту главу с рассмотрения ионов, а не кристаллов. [c.285]