Теория электролитической диссоциа

Развитие теории электролитической диссоц ии в отношении водных растворов шведским химиком Сванте Аррениусом (1859-1927 гг., лауреат Нобелевской премии 1903 г.). [c.282]

Электролитическая диссоциация. В 1887 г. шведский ученый Сванте Аррениус предложил теорию электролитической диссоциа- [c.187]

Кислоты и основания в свете теории электролитической диссоциа ции. . ............... [c.478]

Теория электролитической диссоц ня С. Аррениуса излагается в курсе общей химии. В соответствии с этим наиболее элементарные ее положения здесь не рассматриваются, так как они должны быть хорошо известны учащимся. [c.17]

Клаузиуса, Мейера, Оствальда. Особенно доброжелательно отозвался о необычайных для того времени научных взглядах Аррениуса Оствальд. Он специально приехал в Швецию, чтобы познакомиться с Аррениусом, и пригласил его к себе работать. Сотрудничая с Оствальдом в Риге, Аррениус провел важные исследования в области химической кинетики, изучал электропроводность растворов, их вязкость. В 1887 г. на страницах немецкого журнала появилась статья Аррениуса, в которой он изложил основы теории электролитической диссоциа- [c.73]

Равновесие в системе осадок — раствор. Произведение растворимости. Образование осадков и их растворение. Правило Бертолле в свете теории электролитической диссоц иации. Реакции между ионами в растворах. Нейтрализация. Гидролиз и его частные случаи. Амфотерные электролиты. Свойства гидроокисей и величины радиуса и заряда положительного иона. [c.115]

В противовес физической теории электролитической диссоциа-ции Ганч разрабатывал химическую теорию, опР1Сьшающую ионизацию кислот как химический процесс взаимодействия с растворителем, [c.88]

В чем сущность теории электролитической диссоциации 2. Что такое кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации 3. Что такое степень электролитической диссоциации От каких факторов она зависит 4. Что такое константа электролитической диссоциации От каких факторов она-зависит Как ее увеличить . Как уменьшить 05. Чем обусловливается сила электролитов 6. Как формулируется и математически выражается закон разбавления Оствальда ф7. Что называется активностью ионов, молекул, коэффициентом активности, ионной силой раствора 8. Что называется произведением растворимости Примеры. От каких факторов оно зависит ф9. Как влияет введение в раствор одноименного иона на смещение ионного равновесия ф10. Можно ли к сильным электролитам применить закон действующих масс фИ. При каких условиях реакция между электролитами протекает до конца 12. Составьте молекулярные и ионные уравнения образования малорастворимых веществ ВаСг04, АдзРОд, СаСОз, Си(0Н)2, Ре(ОН)з. ф13. Вычислите константу диссоциации одноосновной слабой кислоты, если степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе равна 1, 32% И. Вычислите степень диссоциации муравьиной кислоты (НСООН) в 0,5 н. растворе, если известно что концентрация ионов Н+ в нем равняется 0,1 моль/я. 15. Рассчитайте для сероводородной кислоты константу диссоциа- [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология