Муравьиная кислота константа диссоциации

Пример I. Вычислить pH 0,1 М раствора муравьиной кислоты, константа диссоциации которой К= 1,8-10- (при 25°С). [c.30]

Степень диссоциацни муравьиной кислоты НСООН в 0,2 н. растворе равна 0,03, Определить константу диссоциации кислоты и значение р/(. [c.130]

Константы диссоциации слабых кислот и оснований позволяют количественно характеризовать их силу. По этому показателю кислоты и основании можно расположить в определенные ряды. Например, некоторые органические кислоты составляют следующий ряд щавелевая — 6-10" винная — 10 , лимонная — 8-10 муравьиная — 2-10 уксусная — 2-10 бензойная — 7-10 фенол (карболовая кислота) — 1,3-10 . Неорганические кислоты образуют ряд хромовая — 2-10 , мышьяковая — 6 10 сурьмянная — 4 10 борная — 7-10 ", алюминиевая — 6-10 - и т. д. [c.64]

Рассчитайте концентрацию формиат-ионов НСОО в водном растворе муравьиной кислоты НСООН с кониентрацией кислоты с(НСООН) = = 0,05 моль/л. Константа кислотной диссоциации муравьиной кислокы равна ивТО" . [c.141]

Влияние температуры на степень диссоциации электролита можно описать точными и строгими термодинамическими соотношениями. При данной концентрации электролита степень его диссоциации связана с константой диссоциации уравнением (152.7). Температурная зависимость констант диссоциации выражается уравнением изобары реакции (77.2). Нередко температурная зависимость констант диссоциации выражается кривой с максимумом. Так, например, константа диссоциации муравьиной кислоты максимальна при 24,4°С, уксусной — при 22,5°С и т. д. При температуре, соответствующей максимуму этой кривой, тепловой эффект диссоциации становится равным нулю. [c.437]

Константа диссоциации муравьиной кислоты при 18 °С равна 1,8-Ю" . Найти степень диссоциации НСООН при данной температуре и концентрацию ионов Н+ в 0,04 и. растворе. Выразить концентрацию ионов водорода в моль/л и в г/мл. [c.55]

Определить концентрацию ионов муравьиной кислоты при pH = 6 в 0,2 УИ растворе, если константа ее диссоциации равна 1,8 X X 10 [c.39]

Определите температуру, при которой диссоциация муравьиной кислоты в водном растворе максимальна. Уравнение зависимости константы диссоциации НСООН от температуры имеет вид [c.302]

В чем сущность теории электролитической диссоциации 2. Что такое кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации 3. Что такое степень электролитической диссоциации От каких факторов она зависит 4. Что такое константа электролитической диссоциации От каких факторов она-зависит Как ее увеличить . Как уменьшить 05. Чем обусловливается сила электролитов 6. Как формулируется и математически выражается закон разбавления Оствальда ф7. Что называется активностью ионов, молекул, коэффициентом активности, ионной силой раствора 8. Что называется произведением растворимости Примеры. От каких факторов оно зависит ф9. Как влияет введение в раствор одноименного иона на смещение ионного равновесия ф10. Можно ли к сильным электролитам применить закон действующих масс фИ. При каких условиях реакция между электролитами протекает до конца 12. Составьте молекулярные и ионные уравнения образования малорастворимых веществ ВаСг04, АдзРОд, СаСОз, Си(0Н)2, Ре(ОН)з. ф13. Вычислите константу диссоциации одноосновной слабой кислоты, если степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе равна 1, 32% И. Вычислите степень диссоциации муравьиной кислоты (НСООН) в 0,5 н. растворе, если известно что концентрация ионов Н+ в нем равняется 0,1 моль/я. 15. Рассчитайте для сероводородной кислоты константу диссоциа- [c.99]

Степень диссоциации органических кислот зависит от развития цепи и сложности строения радикала. В ряду метана самой сильной кислотой является муравьиная кислота Н—СООН, затем уксусная, а более высокомолекулярные являются весьма слабыми электролитами. Значительно увеличивает степень диссоциации введение атомов галогенов в состав радикала (см. с. 449). Влияние строения радикала и наличия замещенных атомов на константы диссоциации органических кислот показано в табл. 14.2. [c.461]

Воспользуйтесь данными приложения 3 для вычисления константы диссоциации муравьиной кислоты в водном растворе. Сравните полученный результат со значением, приведенным в табл. 5-3. Найдите pH для 0,075 М раствора муравьиной кислоты. [c.117]

Выход сложных эфиров зависит также от характера карбоновых кислот, например, увеличение константы диссоциации кислоты облегчает присоединение ее по С = С-связи. Легче всего идут реакции с муравьиной и уксусной кислотами. Двухосновные карбоновые кислоты менее активны в реакциях образования нормальных эфиров, чем одноосновные, причем активность их снижается с удлинением углеродной цепи. Ароматические кислоты активнее, чем алифатические. Скорость реакции взаимодействия карбоновых кислот с различными олефинами зависит помимо строения кислоты от времени, скорости размешивания, взаимной растворимости, растворителя, материала аппаратуры и т. д. [c.664]

Вычислить электродвижущую силу гальванического элемента при 25°С, составленного из водородных электродов, погруженных в 0,5 н. раствор муравьиной и и 1 н. раствор уксусной кислот. Константа диссоциации муравьиной кислоты равна 1,77-10", а уксусной— [c.227]

Константа диссоциации слабой кислоты в водном растворе сложным образом зависит от температуры. Часто в интервале О—60°С наблюдается максимум (у уксусной и муравьиной кислот при 25 °С, у пропионовой кислоты при 20 С, у масляной при 10 °С. Предложено несколько объяснений появления максимума. Одно из них основано на изменении знака энтальпии растворения. Это вызвано противоположным характером температурных зависимостей двух одновременно протекающих процессов электролитической диссоциации молекул и гидратации образующихся ионов. (Каково влияние этих процессов на константу диссоциации кислоты ). [c.197]

Муравьиная кислота является самой сильной из всех жирных кислот константа диссоциации ее в водном 1 н. растворе при 25° С имеет значение 2,14.10 . От других карбоновых кислот муравьиная кислота отличается тем, что карбоксильная группа ее соединена не с углеводородным радикалом, а с атомом водорода. [c.94]

Ослабление силы кислот в уксусной кислоте обусловлено не только ее малой основностью, но и ее низкой диэлектрической проницаемостью. На это указывает то обстоятельство, что сила бромистоводородной кислоты больше, чем хлористоводородной, а также и то, что в муравьиной кислоте (диэлектрическая проницаемость равна 57), несмотря на ее еще более сильные протогенные свойства, галогеноводородные кислоты сильно ионизированы, даже при малых разбавлениях. В муравьиной кислоте, как в кислом растворителе, сильно диссоциированы также слабые основания. На такую роль диэлектрической проницаемости указывает близость констант диссоциации кислот, оснований и солей в уксусной кислоте (табл. 25). [c.280]

Для реакции диссоциации муравьиной кислоты (НСООН)ад = = Н+ + НС(Х) дана зависимость константы диссоциации от температуры [c.300]

При 22° С удельная электрическая проводимость раствора муравьиной кислоты концентрации 9,55% (масс, доли, %) равна 0,756 См м. Плотность раствора 1,024 г/см . Константа диссоциации муравьиной кислоты 1,77-10 . Вычислить эквивалентную электрическую проводимость НСООН при бесконечно большом разбавлении раствора Яоо. [c.145]

Вычислить концентрацию ионов водорода в растворе муравьиной кислоты, если она диссоциирована в нем на 10%. Константа диссоциации равна 2-10- . [c.107]

Некоторое уменьшение константы обмена ионов 504 - в муравьиной кислоте, вероятно, является следствием значительного снижения второй константы диссоциации серной кислоты в муравьиной кислоте. Константа [c.90]

В то же время способность карбоновых кислот к диссоциации зависит и от влияния связанного с карбоксилом углеводородного радикала. В табл. 13 приведены константы диссоциации карбоновых кислот самой сильной одноосновной карбоновой кислотой является муравьиная, в которой карбоксил не связан с радикалом. Кислоты, содержащие в соединении с карбоксилом предельные углеводородные радикалы, значительно слабее муравьиной кислоты. [c.156]

Тогда е киол можно измерить как потенциал погруженного а раствор платинового электрода, насыщенного водородом, если активности кислоты и сопряженного с ней основания равны. Это всегда имеет место в случае чистого растворителя. Растворители, таким образом, можно расположить в порядке возрастания нормальных кислотных потенциалов. Однако при измерении этих потенциалов появляются значительные ошибки, связанные с наличием диффузионных потенциалов на границе раздела растворителей, включенных в измерительную ячейку. Для их устранения электрод сравнения, применяемый при из-МбНСНИИ ё кисл необходимо заполнять тем же растворителем, какой находится в измерительной ячейке. Нормальный потенциал каждого обратимого к ионам электрода зависит от энер- ии сольватации соответствующих ионов, различной для разных растворителей. Поэтому В. А. Плесков предложил в качестве стандарта использовать малополяризуемые ионы с возможно большими диаметрами, такие, как КЬ+ или Сз+. Энергия сольватации этих ионов мала и почти не меняется ири переходе от растворителя к растворителк . Применив стандартный рубидиевый электрод, Плесков показал, что константы диссоциации сильных кислот в муравьиной кислоте в 10 раз больше, а в безводном гидразине в 10 раз меньше, чем в во- [c.339]

Пример 3-20. Пользуясь понятием буферной емкости, вычислить изменение pH буферного раствора, состоящего из 0,2 М муравьиной кислоты и 0,5 М формиата натрия, при добавлении к 1 л раствора 10 миллимолей сильной кислоты. Константа диссоциации муравьиной кислоты составляет 1,8 10 , а pH раствора в соответствии с результатами расчетов, выполненных при решении примера 3-17, составляет 4,15. [c.111]

Одноосновные алифатические карбоновые кислоты, за исключением муравьиной, относятся к слабым кислотам. С увеличением числа атомов углерода в радикале кислоты константы диссоциации кислот уменьшаются. Введение в радикал вместо атома водорода электроноакцепторных группировок, особенно в а-положение, уменьшает электронную плотность у атома углерода карбонильной группы, что приводит к увеличению силы кислоты. В свою очередь влияние [c.131]

В работах Худяковой и Крешкова описано хронокондуктометрическое титрование более 40 кислот [190—192]. Объектами исследования служили одно-, двух- и трехосновные кислоты, константы диссоциации которых изменялись в широких пределах. Предложены методы анализа хлорной, иодистоводородной, бромистоводородной, хлористоводородной, азотной, три- и дихлоруксусных, толуолсульфиновой, пировиноградной, монохлор-, бром- и иодук-сусных, сульфаниловой, миндальной, муравьиной, барбитуровой, [c.185]

Свойства. Безводная муравьиная кислота является прозрачной, бесцветной, легко подвижной жидкостью, обладающей очень острым запахом на кожу действует разъедающе, с образованием пузырей. Она является наиболее сильной из всех жирных кислот (см. константы диссоциации, стр. 243) (т. кип, 100,67760 мм). Из водных растворов муравьиной кислоты нельзя фракционированной перегонкой получить безводную кислоту, [c.248]

Уравнение (2.12) показывает, что в зависимости от знака теплового эффекта реакции константа равновесия может увеличиваться или уменьшаться. Температурная зависимость констант равновесия может иметь экстремум, т. е. с ростом температуры может увеличиваться или уменьшаться только до какой-то температуры, а затем начинает изменяться в обратном направлении. Так, например, диссоциация муравьиной кислоты максимальна при 24,4°С, уксусной — при 22,5°С, диссоциация воды с повышением температуры возрастает только до 238,8°С, после чего начинает уменьшаться. [c.27]

Соотносительное влияние энергии химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем и ДП последнего на силу электролитов иллюстрируют данные по константам диссоциации рЛ дисс оснований (аминов). Оба кислотных растворителя — и муравьиная, и уксусная кислоты — нивелируют силу аминов, так как степень их взаимодействия с растворителем весьма высока. Но в то же время в растворителе с высокой ДП, в муравьиной кислоте амины почти в десять тысяч раз более сильные электролиты, чем в уксусной кислоте. [c.60]

Кислотные свойства карбоновых кислот. Наиболее сильной из карбоновых кислот является муравьиная кислота. Константа ее диссоциации равна 2,14-10 . Кислотные свойства карбоновых кислот, содержащих в соединении с карбоксильной группой углеводородные радикалы, ослаблены они зависят и от характера радикала. Карбоновые кислоты ароматического ряда несколько сильнее, чем кислоты предельного ряда. Так, например, константа диссоциации бензойной кислоты при 25° равна 0,67 10-, а уксусной кислоты 0,176- 10 <. При замещении же в метильном радикале ж сусной кислоты атомов водорода хлором кислотные свойства возрастают для монохлоруксусной кислоты константа диссоциации при 25° равна 14-10 а для [c.337]

Вычислить степень электролитической диссоциации и константу диссоциации раствора муравьиной кислоты концентрации 4,947о (масс, доли, %), если при 18° С удельная электрическая проводимость раствора 0,55 См/м, а плотность 1,012 г/см . [c.144]

Для того чтобы проследить, как изменяются свойства кислот в основных растворителях с изменением диэлектрической проницаемости, рассмотрим поведение кислот в гидразине (8 = 52) и в пиридине (е = 12,5). В ряду основных растворителей гидразии относится к аммиаку, как муравьиная кислота к уксусной. Вследствие своей нысокой основности и высокой диэлектрической проницаемости гидразин наиболее нивелирующий растворитель по отношению к кислотам. Исследование показывает, что в гидразине кислоты с константами диссоциации в воде от 10 до 10" полностью диссоциированы и являются сильными кислотами. В гидразине особенно усплпваются нитрозамещенные кислоты даже нитросоединения образуют хорошо проводящие растворы благодаря специфическому взаимодействию гидразина с нитрогруппой. [c.282]

Вычислите энтропию реакции диссоцизции Д5днсо при 298 К и энтропию иона НСОО , если энтропия НСООН в разбавленном водном растворе S(н ooн)aq = 163,8 Дж/моль, а зависимость константы диссоциации муравьиной кислоты от температуры выражается уравнением [c.215]

В табл. 43 приведены данные о константах диссоциации и величины —(ЛГ /АГобв)> характеризующие точность титрования в муравьиной кислоте. [c.453]

Муравьиная кислота Н—СООН — первый член гомологнческого ряда предельных одноосновных кислот — представляет собой едкую жидкость с резким запахом, напоминающим запах уксусной кислоты. На примере муравьиной кислоты наглядно проявляется одна из особенностей гомологических рядов, в которых первый член обычно существенно отличается по своим свойствам от всех последующих. Так, константа диссоциации муравьиной кислоты примерно в 0 раз превышает константы диссоциации последующих членов гомологнческого ряда. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология