Аррениуса Оствальда теория

Жидкие растворы по своей природе, свойствам, характеру взаимодействий между частицами очень разнообразны, в связи с чем трудно создать единую количественную теорию, описывающую поведение различных растворов в широкой области концентраций. Наука о растворах —одна из наиболее старых областей естествознания, в развитие которой сделан вклад многими исследователями. В ходе развития учения о растворах были высказаны две точки зрения на природу растворов —физическая и химическая. Физическая теория растворов, возникшая главным образом на основе трудов Вант-Гоффа, Аррениуса и Оствальда, опиралась на экспериментальное изучение коллигативных свойств разбавленных растворов (осмотическое давление, новышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора и т. п.), зависящих главным образом от концентрации растворенного вещества, а не от его природы. Количественные законы (законы Вант-Гоффа, Рауля) были открыты в предположении, что в разбавленных растворах молекулы растворенного вещества подобны молекулам идеального газа. Отступления от этих законов, наблюдаемые для растворов электролитов, были объяснены на основе теории электролитической диссоциации Аррениуса. Простота представлений физической теории и успешное применение ее как для объяснения свойств растворов электролитов, так и для количественного изучения электрической проводимости растворов обеспечили быстрый успех этой теории. Химическая теория растворов, созданная преимущественно Менделеевым и его последователями, рассматривала процесс образования раствора как разновидность химического процесса, характеризующегося взаимодействием частиц смешивающихся компонентов. Менделеев рассматривал растворы как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними и находятся в состоянии частичной диссоциации. В классических трудах Менделеева четко сформулированы основные положения теории растворов. Менделеев указывал на необходимость использования всей суммы химических и физических сведений о свойствах частиц, [c.344]

Электролитами называют вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток (см. разд. V. 14). Их растворы и расплавы — наиболее сложные, а потому — и самые интересные объекты изучения методами физической химии. По тому, как совершенствовались представления о строении растворов электролитов, можно судить о ходе развития физической химии вообще. Большой вклад в развитие теории растворов электролитов сделали многие ученые физико-химики, в числе которых Гротгус, Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд, Менделеев, И. А. Каблуков (1857—1942), Д. П. Коновалов (1856—1929), М. С. Вревский (1871—1929), В. Нернст (1864—1941), П. Дебай (1884—1966), Хюккель, Льюис, Н. А. Измайлов (1907—1961), К. П. Мищенко (1901 —1979) и др. Детальное обсуждение развития учения о растворах заняло бы слишком много времени, поэтому ограничимся рассмотрением современных представлений о растворах электролитов, затрагивая при этом лишь наиболее значимые этапы развития. [c.204]

Как видим, в споре представителей химической теории растворов Менделеева и физической теории растворов, предложенной Аррениусом, Оствальдом и Вант-Гоффом, правы были обе стороны. Действительно, взаимодействие между компонентами раствора, сольватация, протекает всегда, однако не всегда это взаимодействие сопряжено с образованием стехиометри-ческих соединений. Но как бы то ни было, растворенные соединения всегда сольватирован ы и поэтому взаимодействие в растворе двух соединений А и В точнее следовало бы описать схемой [c.27]

Физическая теория растворов получила особенное развитие после 80-х годов прошлого века в связи с успехами в изучении разбавленных растворов (Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд). Была создана первая количественная теория растворов, связанная с представлением о растворенном веществе как о газе, распространяющемся в инертном растворителе. Однако вскоре было обнаружено, что количественная теория Вант-Гоффа—Аррениуса справедлива только для очень разбавленных растворов. Многие факты указывали на взаимодействие компонентов раствора. Все попытки рассмотреть с единой точки зрения растворы любых кон-центраций приводили к необходимости учета химического фактора и подтверждали правильность многих мыслей Д. И. Менделеева, критиковавшего физическую теорию. [c.167]

Изучение процессов растворения веществ и свойств растворов завершилось созданием основ учения о растворах (Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд, Менделеев). В это же время Вант-Гофф и Аррениус разработали классическую теорию химической кинетики, а работы Гитторфа, Кольрауша, Нернста составили ядро электрохимии. [c.7]

Значительное место в развитии физической химии принадлежит также крупным зарубежным ученым Я. Вант-Гофф, В. Оствальд разработали ряд положений теории растворов С. Аррениус создал теорию электролитической диссоциации В. Нернст установил ряд закономерностей в области электрохимии и др. [c.6]

Спустя 22 года после Н. Н. Бекетова курс физической химии начали читать за границей (В. Оствальд, Лейпцигский университет, 1887 г.). В этом же году в Лейпциге начал издаваться первый научный журнал физической химии. Лейпциг становится крупным центром бурно развивающейся физической химии. Публикуются выдающиеся работы по теории разбавленных растворов (Я. Г. Вант-Гофф), формулируются основные положения теории электролитической диссоциации (С. Аррениус), в теории гальванических элементов разрабатываются представления об электродных потенциалах (В. Нернст). [c.8]

Во многих вузовских учебниках по общей либо физической химии можно встретить суровые, граничащие с осуждением, слова в адрес классической теории электролитической диссоциации Аррениуса — Оствальда — Вант-Гоффа. Один из наиболее разящих упреков касается того, что определение понятия кислотно-основное взаимодействие в рамках этой теории пригодно только и только к водным растворам. [c.20]

В развитии современных представлений о свойствах растворов электролитов и явлении электропроводности большую роль сыграли работы Д. Даниэля, И. Гитторфа, А. Фика, Ф. Кольрауша, С. Аррениуса, В. Оствальда, Я. Вант-Гоффа, В. Нернста, С, Серенсена, П. Вальдена, Я. Бренстеда, П. Дебая, Э. Гюккеля и Л. Онзагера. С. Аррениус (1887) сформулировал теорию электролитической диссоциации, которая предоставила возможность легко объяснить явления, связанные с ионными равновесиями в растворах электролитов. Теория Дебая и Гюккеля (1923—1925) позволила количественно описать свойства разбавленных растворов и явилась своеобразным триумфом статистической физики. [c.9]

Работы Аррениуса, Оствальда и других положили основание теории электролитической диссоциации в том виде, в котором она и сейчас применима к слабым электролитам. [c.30]

Работы Аррениуса, Оствальда и др. положили основание теории электролитической диссоциации в том виде, в котором она и сейчас применима к слабым электролитам. Развитие этой теории дало чрезвычайно много для развития химии вообще. С помощью теории электролитической диссоциации были объяснены многие явления в растворах, прежде всего независимость реакций катионов от реакций анионов. [c.22]

Об ошибочности теории кислот Аррениуса-Оствальда Ганч судил и по тому, что растворы кислот в углеводородах и в их галоидных производных не проводящие тока и, следовательно, не-ионизированные, изменяют цвет индикаторов, катализируют реакции, т. е. вызывают действия, которые по этой теории присущи только ионам водорода. [c.73]

Вначале новая теория была встречена очень холодно, а проф. Армстронг (Англия) сравнивал её даже с теорией флогистона. Но совместные усилия и труды Аррениуса, Оствальда и Ван т-Гоффа скоро завоевали ей всеобщее признание. [c.240]

Физическая теория растворов получила особенное развитие после 80-х годов прошлого века в связи с успехами в изучении разбавленных растворов (Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд). Была создана первая количественная теория растворов, связанная с представлением о растворенном веществе как о газе, распространяющемся в инертном растворителе. Однако вскоре было обнаружено, что количественная теория Вант-Гоффа — Аррениуса [c.157]

Идея о растворении как физическом процессе получила особенное развитие в 80-х годах прошлого века при изучении свойств разбавленных растворов (Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд). Заслуга этих ученых состоит в создании количественной теории разбавленных растворов. Исходя из представления о растворе как системе, при образовании которой растворяемое вещество подобно идеальному газу равномерно распределяется в инертном растворителе, Вант-Го< доказал, что для количественной характеристики разбавленных растворов применимо уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева—Клапейрона). Применение Вант-Гоффом термодинамического метода для количественной характеристики растворов сыграло значительную роль в дальнейшем развитии теории растворов. [c.74]

Такой теорией оказалась появившаяся в 1887 г. геория электролитической диссоциации С. Аррениуса, и уже чере 7 лет после ее появления (в 1894 г.) Оствальдом была создана так называемая ионная теория индикаторов. [c.239]

Клаузиуса, Мейера, Оствальда. Особенно доброжелательно отозвался о необычайных для того времени научных взглядах Аррениуса Оствальд. Он специально приехал в Швецию, чтобы познакомиться с Аррениусом, и пригласил его к себе работать. Сотрудничая с Оствальдом в Риге, Аррениус провел важные исследования в области химической кинетики, изучал электропроводность растворов, их вязкость. В 1887 г. на страницах немецкого журнала появилась статья Аррениуса, в которой он изложил основы теории электролитической диссоциа- [c.73]

ТЕОРИЯ АРРЕНИУСА - ОСТВАЛЬДА [c.10]

Согласно теории электролитической диссоциации Аррениуса — Оствальда (1887), химическое соединение может рассматриваться как кислота или основание только тогда, когда при диссоциации в водной среде оно образует соответственно ионы водорода или гидроксил-ионы. При этом нейтрализация представляет собой взаимодействие кислоты и основания , приводящее к образованию воды и соли. Из теории Аррениуса следует, что основным признаком взаимодействия Н-кислоты с ОН-основанием служит образование дополнительной молекулы воды и твердой или растворенной в воде соли. Следовательно, при взаимодействии кислоты и основания образуется вода Н ОН = HgO. Это уравнение лежит в основе понятия нейтральности и служит для построения шкалы значений pH, определяющих кислотность или щелочность среды. [c.10]

Авторы не останавливаются также на положениях теории кислот и оснований Аррениуса —Оствальда, считая их общеизвестными. [c.18]

Еще Оствальд заметил, что для этой и аналогичных реак-ций между каталитической активностью системы и ее электропроводностью имеется однозначная связь. Аррениус подтвердил это и, кроме того, обнаружил, что во-первых, при добавлении к катализирующей реакцию кислоте ее соли, что согласно классической теории электролитической диссоциации должно умень-шить концентрацию ионов водорода, каталитический эффект не только не уменьшается, но в некоторых случаях даже возрастает (например, при этерификации трихлоруксусной кислоты). З то явление получило название вторичного солевого эффекта. Так как при добавлении к раствору кислоты ее соли увеличивается концентрация анионов и недиссоциированной кислоты, то из наличия солевого эффекта следует, что и недис-социированная кислота, и ее анионы обладают каталитической активностью. [c.287]

В развитии современных представлений о свойствах растворов электролитов и явлении электропроводности большую роль сыграли работы Д. Даниэля, И. Гитторфа, А. Фика, Ф. Кольрауша, С. Аррениуса, В. Оствальда, Я. Вант-Гоффа, В. Нернста, С. Серенсена, П. Вальдена, Я. Бренстеда, П. Дебая, Э. Гюккеля и Л. Онзагера. Теория Дебая и Гюккеля (1923—1925 гг.) позволила количественно описать свойства разбавленных растворов и явилась своеобразным триумфом статистической физики. [c.11]

Таким образом, реакция нейтрализации сводится всегда к взаимодействию ионов Н и ОН и в разбавленных растворах сильных кислот и оснований должна характеризоваться постоянством теплового эффекта независимо от природы кислоты и щелочи. Теория Аррениуса была широко применена к трактовке различных кислотно-основных равновесий. Для процессов диссоциации кислоты НА и основания МОН закон разведения Оствальда можно записать в виде (1.7), где К обозначает так называемую кажущуюся константу диссоциации соответственно кислоты (/Са) или основания Кв) - [c.11]

Обсуждая взгляды Аррениуса, Оствальда, Нернста и других ученых, придерживающихся теории электролитической диссоциации, Менделеев уже 70 лет тому назад писал На мой взгляд, факты, показывающие отступление от общего правила ( =1), относясь преимущественно к электролитам и слабым водным растворам, скорее всего показывают, что растворитель не только рассеивает растворенное вещество, удаляет его молекулы друг от друга, как при переходе в пар, но и действует химически на растворенное вещеспзо... [2, т. I, с. 539]. [c.10]

Вторая половина 19 в. характерна в истории X. еще и тем, что в этот период, особенно с конца 70-х гг., в самостоятельную отрасль оформляется физ и-ческая химия. Подготовленная ранними исследованиями электрохимич. процессов (М. Фарадей, Р. Клаузиус, Ф. Кольрауш и др.), термохимич. явлений (Г. И. Гесс, М. Бертло, Н. Н. Бекетов) и представлениями о химич. равновесиях (К. Бертолле, Л. Вильгельми, К. Гульдберг и П. Вааге), эта ветвь X. в 1880—90 развивалась особенно бурно. С. Аррениус выдвигает теорию электролитич. диссоциации. Я. Вапт-Гофф создает основы учения о скоростях химич. реакций и осмотич. теорию растворов. В. Оствальд предлагает кинетич. интерпретацию катализа. Термодинамика после работ Дж. Гиббса,М.Планка, Я. Вант-Гоффа и В. Нернста превращается из механич. теории тепла в универсальную теорию физич. и химич. процессов, возникает химич. термодинамика. [c.333]

Первые кинетические исследования некоторых каталитических реакций, таких, как гидролиз эфиров и инверсия сахара (Аррениус Оствальд, после 1890 г.), указали на существование соотношения между скоростью реакции и силой кислоты, примененной в качестве катализатора. В.соответствии с теорией электролитической диссоциации каталитическое действие кислот приписывалось исключительно водородным ионам, а в случае основного катализа — гидроксильным ионам раствора. Анионам кислот, соответственно катионам оснований, применяемым в качестве катализаторов, не приписывали никакого каталитического действия. Концентрацию водородных и гидроксильных ионов измеряли, как правило, методом электропроводности. Однако вскоре было замечено, что только в некоторых случаях и в определенных условиях скорость реакции является линейной функцией концентрации гидроксильных или водородных (т.е. гидроксониевых) ионов, измеренной кондуктометрическим путем. Главным образом в случае сильных кислот рост стехиометрической концентрации кислоты всегда обусловливает значительно большее увеличение скорости реакции, чем степени диссоциации , вычисленной из электропроводности раствора. Было также замечено, что прибавление нейтральных солей, т.е. солей, не являющихся кислыми илн основными и не обладающих общим с кислотами ионом, иногда значительно изменяет скорость реакции (солевые эффекты). [c.221]

Теория сольвосистем распространяет положение теории электролитической диссоциации Аррениуса — Оствальда, согласно которому все вещества, отщепляющие в воде катион Н+ (Н3О+), являются кислотами, а отщепляющие анион ОН" — основаниями — на все растворители, способные к автоионизации 25 5 4- 51. По теории сольвосистем вещество, отщепляющее при растворении в данном растворителе тот же катион, который образуется при автоионизации растворителя (5 Г), будет в этом растворителе кислотой. Аналогично, вещество, отщепляющее тот же анион, который образуется при автоионизации растворителя (Бг), будет основанием (Кэди, Элеей, 1929). Согласно теории сольвосистем, аналогия с кислотно-основным взаимодействием в воде простирается также и на механизм этого взаимодействия подобно тому как в воде реакция нейтрализации ведет к образованию соли и воды, в растворителе 5 при взаимодействии кислот и оснований в данной сольвосистеме должны образовываться молекулы соли и растворителя 5. Некоторые сольвосистемы представлены в табл. II. 1, [c.20]

Именно неправильным подсчетом концентраций электролитного компонента oбъя няet я явление так называемой аномальной электропроводности. Состоит оно в том, что во многих неводных растворителях, в отличие от воды, X с уменьшением концентрации растворенного вещества падает, вместо того, чтобы повышаться, как этого требует классическая теория электролитов Аррениуса— Оствальда. Действительно, кривая X, аномальная при обычном способе выражения состава, часто превращается в нормальную, если концентрация растворителя подсчитана правильно— прием, названный обращением кривых X [А. И. Рабинович, 1921]. [c.238]

Первая количественная теория растворов электролитов, т. е. растворов веществ, способных пров13дить электрический ток, была выдвинута Аррениусом в 1883—1887 гг. Дальнейщее развитие эта теория получила в трудах В. Оствальда, П. И. Вальдена, Л. В. Пи-саржевского и др. Она основана hii трех постулатах. [c.34]

Вещества, которые образуют растворы, способные проводить электрический ток, называются электролитами. Если во всех точках раствора электролита одинаковы температура, давление и химический потенциал, а разность потенциалов между различными участками отсутствует, то такой раствор находится в равновесном состоянии. Свойства растворов электролитов, отличающие их от растворов, которые не проводят электрический ток, качественно объясняются теорией электролитической диссоциации (С. Аррениус, В. Оствальд, В. А. Кистяковский, П. Вальден, Л. В. Писаржев-ский и др.). [c.7]

Дальнейшее развитие теории аналитической химии связано с открытием Н. Н. Бекетовым (1827—1911) равновесия при химических реакциях и закона действующих масс К- М. Гульдбер-гом (1836—1902) и П. Вааге (1833—1900). Появление в 1887 г. теории электролитической диссоциации С. Аррениуса (1859— 1927) дало в руки химикам-аналитикам эффективный количественный метод управления химическими реакциями, а успехи химической термодинамики еще больше расширили эти возможности. Существенную роль сыграла монография В. Оствальда (1853—1932) Научные основы аналитической химии в элементарном изложении , вышедшая в 1894 г. Большое значение для развития окислительно-восстановительных методов аналитической химии имели работы Л. В. Писаржевского (1874—1938) и Н. А. Шилова (1872—1930) по электронной теории окислитель-но-восстановительных процессов. [c.11]