Растворимость малорастворимых веществ, определение

ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ ВЕЩЕСТВ [c.239]

Измерение электродных потенциалов (потенциометрия) используется также для определения концентрации кислот и щелочей, растворимости малорастворимых веществ, позволяет рассчитать константу равновесия химической реакции, коэффициент активности в растворах электролитов. [c.69]

РАБОТА 18.1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ ВЕЩЕСТВ [1, 3, 7, 10] [c.597]

Для определения растворимости малорастворимых веществ нужно интегрировать уравнение (VII, 16а) и при [c.231]

Потенциометрия представляет собой метод определения концентраций веществ, а также различных физико-химических величин, основанный на измерении потенциалов электродов. Измерение электродных потенциалов и нахождение зависимости между ними и концентрацией (активностью) определяемых компонентов позволяет установить не только концентрацию (активность) ионов, но и ряд других характеристик константы диссоциации слабых электролитов и константы устойчивости комплексных соединений, произведения растворимости малорастворимых осадков, стандартные и формальные электродные потенциалы, окислительно-вос-становительные потенциалы, стехиометрические коэффициенты в химических реакциях, число электронов, участвующих в потенциа-лопределяющей стадии и т.д. По величине потенциала индикаторного электрода можно оценить также глубину протекания и направление окислительно-восстановительных реакций между реагирующими веществами. [c.171]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ ВЕЩЕСТВ МЕТОДОМ РАДИОАКТИВНЫХ ИНДИКАТОРОВ [c.316]

Благодаря высокой чувствительности обнаружения радиоактивные индикаторы находят широкое применение для определения чрезвычайно малых концентраций веществ (растворимость малорастворимых веществ, установление потерь анализируемого вещества за счет адсорбции, соосаждения н других явлений)/ [c.350]

В химических исследованиях метод меченых атомов применяется для изучения строения молекул, механизма и кинетики химических реакций, процессов адсорбции, хроматографии, электролиза и электрофореза, определения констант равновесия и распределения, энергии активации процессов, растворимости малорастворимых веществ, скорости испарения и диффузии, измерения поверхности веществ, размера частиц, давления пара, количественного анализа и т. п. [c.503]

Применение радиоактивных индикаторов нри определении давлений (плотностей) насыщенных паров преследует ту же цель, что и при исследовании растворимости малорастворимых веществ с помощью радиоактивной метки удается значительно повысить чувствительность определения малых количеств веществ, находящихся в паровой фазе. Эти количества иногда составляют 10 °—10" г н менее и не могут быть измерены обычными химическими методами. [c.251]

На каких принципах базируются основанные на использовании радиоактивных индикаторов методы определения растворимости малорастворимых веществ и плотности пара труднолетучих веществ [c.293]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Работа № 83. Определение содержания бора по поглощению нейтронов Работа № 84. Определение растворимости малорастворимых веществ ме [c.6]

Работа № 84. Определение растворимости малорастворимых веществ методом радиоактивных индикаторов [c.363]

Для определения растворимости малорастворимых веществ методом радиоактивных индикаторов необходимо 1) приготовить исследуемое соединение, содержащее в своем составе радиоактивный элемент 2) измерить удельную активность полученного соединения / (имп/мин. г) 3) измерить активность определенного количества Р насыщенного раствора (имп/мин. 4) рассчитать растворимость по формуле [c.364]

Определение растворимости малорастворимых веществ. При [c.227]

Поскольку в настоящее время имеется большое число монографий и руководств по электрохимическим методам анализа, здесь приведены лишь основные принципы их использования для решения конкретной задачи - определения концентрации насыщенного раствора. Как будет показано ниже, особый интерес представляет использование электрохимических методов для определения растворимостей малорастворимых веществ. [c.280]

Учитывая, что теоретическое выделение вкладов межионного взаимодействия в концентрированных растворах в настоящее время невозможно, метод может быть использован главным образом для точного определения растворимости малорастворимых веществ [100-107]. [c.281]

Для определения растворимости малорастворимых веществ нужно интегрировать уравнение (VII, 16а) и при интегрировании не выходить за область предельно разбавленных растворов [c.218]

Насыщенному раствору при определенной температуре соответствует определенная концентрация растворенного вещества. Опытным путем установлено, что в насыщенном растворе малорастворимого электролита произведение концентраций его ионов — величина постоянная эту величину называют произведением растворимости и обозначают через ПР. Примеры выражения произведения растворимости малорастворимых веществ [c.37]

Определение растворимости малорастворимых веществ. С помощью концентрационных цепей можно легко оценивать концентрацию ионов водорода, как мы это уже выяснили при рассмотрении вопроса о pH. Аналогичные измерения позволяют определить и концентрации других ионов. Например, если требуется вычислить концентрацию плохо растворимого вещества — хлорида серебра — в 0,1 т растворе КС1, то достаточно измерить э. д. с. концентрационной цепи [c.366]

Производная (2) является положительно определенной квадратичной формой. Следовательно, для хорошо растворимых веществ за счет собственно процесса кристаллизации не происходит возникновения колебательных режимов. Рассмотрим класс малорастворимых веществ, кристаллизация которых происходит при высоких пересыщениях (1п(с/с5) со). Тогда соотношение (1) преобразуется к виду [c.163]

Гравиметрия — метод количественного анализа, в котором переведенную в раствор составную часть пробы осаждают в виде малорастворимого соединения, по массе которого на основе законов стехиометрии находят количество определяемого вещества. Соединение, выбранное для осуществления гравиметрического определения, должно обладать малой растворимостью и характеризоваться определенным составом, а также быстро н хорошо отделяться от маточного раствора. [c.57]

Радиоактивные индикаторы (меченые атомы) находят широкое применение в аналитической химии (гравиметрия) благодаря высокой чувствительности их обнаружения. При помощи радиоактивных индикаторов можно точно определить чрезвычайно малые концентрации веществ, например при определении растворимости малорастворимых соединений или в процессах распределения можно также определять уменьшение растворимости веществ при добавлении одноименных ионов или увеличение ее, связанное с процессами комплексообразования. [c.315]

Предел обнаружения в сильной мере зависит от присутствующих в растворе других (посторонних) веществ. Посторонние ионы могут связывать определяемые ионы в труднорастворимые или комплексные соединения и таким образом повышать предел обнаружения. Повышение предела обнаружения возможно даже в том случае, когда посторонние ионы не связывают определяемые ионы. В этом случае повышение предела обнаружения возможно также за счет возрастания ионной силы раствора, так как она увеличивает растворимость малорастворимых соединений или уменьшает устойчивость комплексных соединений, в виде которых проводят определение. Поэтому при характеристике методов анализа необходимо указывать предел обнаружения данного элемента в реальных условиях, при которых разрабатывается метод. [c.525]

При осаждении даже самых малорастворимых веществ все же остается некоторое количество осаждаемых ионов, так как абсолютно нерастворимых веществ в природе нет. Чем больше растворимость осаждаемого соединения, тем менее точен результат весового определения. Поэтому основная задача аналитика сводится не только к получению осадка, отличающегося определенной формой и структурой, но и к тому, чтобы потери вещества, обусловливаемые неполнотой осаждения, были сведены к допускаемому в этих случаях минимуму. [c.284]

Связь между растворимостью и электропроводностью малорастворимых электролитов. Метод определения электропроводности можно использовать для определения растворимости малорастворимых электролитов, диссоциирующих по простой схеме. Если 5—растворимость данного вещества в г-экв-л , а х—удельная электропроводность его насыщенного раствора, то эквивалентная электропроводность раствора равна [c.260]

Определение количества вещества. Высокая чувствительность количественного определения составляет неоценимое достоинство метода радиоактивных индикаторов при решении таких задач, как, например, изучение растворимости малорастворимых соединений или измерение давления насыщенного пара твердых веществ. С помощью радиоактивных индикаторов были созданы принципиально новые методы количественного анализа, такие, как активационный анализ, метод изотопного разбавления и др. В ряде случаев использование радиоактивных индикаторов позволяет автоматизировать процедуру анализа. [c.14]

При определении растворимости малорастворимых веществ целесообразно использовать метод радиоактивных индикаторов. Метод радиоактивных индикаторов универсален, он пригоден для определения растворимости в любых растворителях электролитов и неэлектролитов. Он становится особенно ценным в том случае, 5СЛИ необходимо определение растворимости данного вещества 3 присутствии посторонних веществ, не позволяющих использовать другие методы. Следует иметь в виду, что кинетика процессов растворения радиоактивных веществ и процессы коллоидообразования логут влиять на результаты определения растворимости (см. гл. 6). [c.541]

Для решения многих теоретических и практических задач необходимы сведения о величинах растворимости различных веществ, в том числе и малорастворимых. В частности, данные о растворимости нужны при определении полноты осаждения соединения из раствора, выделении элемента с помощью соосаждения, построении процессов разделения с помощью переосаждения и во многих других случаях. [c.239]

Растворимость твердых веществ всегда ограничена. Взятое количество жидкости способно растворить только определенное количество твердого вещества. По растворимости в воде твердые вещества делятся на растворимые (хлористый натрий, сахароза и т. д.), малорастворимые (хлористый свинец, гидроокись кальция и т. д.) и практически нерастворимые (сернокислый барий, углекислый кальций и т. д.). [c.64]

Ход определения. Если анализируемая проба — малорастворимое вещество, ее сплавляют с пиросульфатом и плав обрабатывают разбавленной серной кислотой. Легче растворимые вещества, например оксалаты, можно перевести в раствор нагреванием со смесью серной кислоты и сульфата аммония. Во всех случаях в результате разложения пробы получают сернокислый раствор. К 50 мл этого раствора прибавляют Ъ мл 0, М раствора нитрата серебра и 10 мл раствора персульфата. Нагревают 10 мин иа водяной бане, а затем разрушают избыток персульфата десятиминутным кипячением раствора. [c.1142]

Метод изотопных радиоактивных индикаторов широко используется для определения растворимости малорастворимых соединений в воде [143-148], неводных и смешанных растворителях [149-157]. Благодаря высокой селективности он перспективен для определения растворимости в присутствии комплексообразователей [158-160] и солевых добавок [145, 161-164]. Следует учесть, что при работе с ультрамалыми количествами вещества, т.е. с мечеными атомами, возможна адсорбция радиоактивного нуклида на стенках пипеток и сосуда, а также коллоидообразование. Первое - может вызвать получение заниженных, а второе - завышенных результатов. В таких случаях необходимо принимать меры, уменьшающие влияние этих факторов (десорбцию с помощью подходящих реагентов, ультрафильтрацию, ультрацентрифугирование и др.). [c.292]

В настоящее время существует несколько методов, позволяющих находить растворимость малорастворимых веществ. Значительная их часть основана на проведении кондуктометрических, потенциометрических или полярографических измерений в растворе исследуемого соединения. Такие измерения с достаточной степенью точности могут быть выполнены только для хорошо диссоциирующих веществ, растворенных в полярных растворителях, что существенно ограничивает область применения этих методов. Значительно большей универсальностью обладает метод определения растворимости, основанный на применении радиоактивных индикаторов. Впервые он был предложен Г. Хевеши и Ф. Пакетом в 1913 г. для малорастворимых солей свинца, меченных природным радиоактивным изотопом КаД ( ФЬ), и несколько позднее использовался Вл. И. Спицьшым для определения растворимости соединений тория. [c.239]

В портативных лабораторных приборах применяют аутоь вллимацию с помощью зеркальца, отражающего лучи, так что эффективная длина кювета увеличивается вдвое. Имеются специальные интерферометры для анализа рудничного газа с вмонтированными в них поглотителями влаги и СО,. Сравнение рудничного газа с наружным воздухом "дает непосредственно по отсчетам шкалы содержание СН,. И. газов применяется также для определения Oj и СО в дымовых газах, влаги и СО2 в воздухе, паров бензола в коксовом газе, содержания примесей в электролитич. И.,, испытания чистоты баллонных газов, контроля извлечения газов нулевой з рунпы из воздуха, контроля разных промышленных газов и др. Жидкостная И. применяется для контроля качества водопроводной воды, определения солености морских вод, проверки титров, определения примесей к органич. жидкостям, измерения растворимости малорастворимых веществ и др. [c.141]

Данный метод применяют для определения характеристик монослоев ПАВ, растворимых в воде, т. е. в том случае, когда невозможно измерить поверхностное давление с помощью весов Ленгмюра. Для исследования поверхностных монослоев нерастворимых и малорастворимых веществ непосредственно измеряют поверхностное давление на весах Ленгмюра, поскольку точность измерения в этом случае на порядок выше, чем точность измерения поверхностного патянсепия. [c.77]

Строгий расчет растворимости из данных по произведениям растворимости представляет собой достаточно сложную задачу, что связано с трудностью определения коэффициентов активности, необходимостью учета гидролиза катионов слабых оснований и анионов слабых кислот, комплексообразования и других протекающих в растворе процессов. В связи с этим при расчете растворимости соединений обычно прибегают к ряду упрощений. Как правило, расчет вьпюлняют только для малорастворимых веществ, когда концентрация насыщенного раствора такова, что коэффициенты активностей ионов близки к единице (следовательно, активности ионов практически равны их концентрациям), а активность воды близка к единице. Кроме того, гидролизом ионов, как правило, пренебрегают, что при отсутствии дополнительных протолитов (кислот или оснований) не вносит сколько-нибудь значительной погрешности. В этих условиях справедливо соотношение [c.278]

Системы М, М, L и М, М% L, Н, содержащие вспомогательный ион металла используются реже, но они особенно удобны в тех случаях, когда можно определять свободную концентрацию вспомогательного вещества М потенциометрическим методом. Броссе и Орринг [40, 41] и позднее группа работников в Беркли [66] и другие [310] использовали в качестве вспомогательного вещества при исследовании комплексов со фтором ион Fe(III). В качестве вспомогательных ионов при потенциометрических исследованиях комплексов металлов, в том числе аминополикарбоксилатов, использовались также u(II) [116], Ag(I) [176] и Hg(II) [269]. В качестве вспомогательного иона при полярографических исследованиях применяли РЬ(П) [163]. Для изучения систем типа М, М, L использовались и другие методы, в том числе спектрофотометрия удобным вспомогательным ионом металла при этом является Fe (III) [137, 164], так как он образует интенсивно окрашенные комплексы. Растворимость малорастворимых солей M Lg в растворах, содержащих М и L, интерпретировалась как указание на образование комплексов ML [78, 203]. Физиологические методы применялись для определения вспомогательных ионов кальция [125]. [c.23]

Значения растворимости малорастворимых сильных электролитов в воде, определенные данным способом, являются оценочными. Для получения точных значений необходимо учитывать протолиз катионов и(или) шионов Б ВОДНОМ растворе и ко .1п ексоибраз )ваиие между ними (эти явления повышают значения растворимости малорастворимых электролитов). ЛАетодика таких расчетов описана в руководствах по аналитической химии (см,, например, Лайтинен Г. А., Харрис В. Е. Химический анализ. Пер, с а.чгл. М., Хи.мия, 979). По этим же причинам экспериментальные данные по растворимости веществ (разд. 5.2) могут существенно отличаться от значений растворимости, оцененных по значениям ПР, [c.236]

Для определения растворимости труднорастворимых веществ можно использовать осадительное радиометрическое титрование [168]. Метод основан на образовании определяемым ионом с реагентом малорастворимого соединения. Инидикатором при титровании служит изменение радиоактивности раствора по мере введения в него реагента. Растворимость находят по отдельным точкам кривой радиометрического титрования или же в результате расчетов по уравнениям, выведенным для упрощенных экспериментальных условий [170]. Методом радиометрического титрования была определена растворимость иодида свинца [171], хлороплатината цезия [168], бромида серебра [172] и др. [c.293]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология