Бертолле правило

Более того, Пруст установил, что постоянство соотношений компонентов наблюдается и в ряде других соединений. Он сформулировал общее правило, согласно которому все соединения содержат элементы в строго определенных пропорциях (а не в любых сочетаниях) вне зависимости от условий получения этих соединений. Это правило называется законом постоянства состава, или иногда законом Пруста. (Пруст также показал, что Бертолле, пытаясь доказать, что состав определенных соединений меняется в зависимости от метода их получения, пришел к ошибочным выводам из-за неточности анализов и использования недостаточно чистых исходных соединений.) [c.54]

Подводя итог, можно сказать, что реакции обмена в растворах электролитов практически идут необратимо и до конца в тех случаях, если в качестве продуктов получаются либо малорастворимые вещества (осадки и газы), либо малодиссоциирующие соединения (слабые электролиты или комплексные ионы). Это утверждение известно как правило Бертолле. [c.280]

Лучшим методическим приемом, используемым для успешного составления уравнения реакций, является применение правила обменного разложения Бертолле — Михайленко (см. стр. 142), позволяющее быстро и точно определять направляющую дайной обменной реакиии. [c.162]

Это утверждение получило название закона постоянства состава Пруста. Спор между Бертолле и Прустом принес большую пользу, потому что многие химики отправились в свои лаборатории доказывать идеи, приверженцами которых они были, а результатом явилось быстрое накопление большого объема знаний о составе химических соединений. Конечно, прав оказался Пруст и все же существуют твердые кристаллические вещества, в которых из-за наличия дефектов кристаллической структуры подлинное отношение атомов не совпадает с предсказываемым идеальной химической формулой. Например, состав сульфида железа может варьировать от Fe, (S до FeS,, в зависимости от способа получения образца. [c.275]

Степень протекания обменных реакций с участием ионов в водном растворе зависит от того, в какой мере среди продуктов оказываются слабые электролиты, газы или малорастворимые вещества, выпадающие в осадок. В 1803 г. французский химик Бертолле сформулировал правило (правило Бертолле), согласно которому обменные ионные реакции протекают практически до конца, если продуктами реакции являются газы, осадки или неэлектролиты. [c.180]

То, что изложено выше о ходе реакций между электролитами, раньше формулировалось как правило Бертолле при сливании растворов двух веществ реакция идет до конца , если один из продуктов реакции выделяется в виде осадка или в виде газа. [c.195]

Равновесие в системе осадок — ра створ. Произведение растворимости. Образование осадков н их растворение. Правило Бертолле в свете теории электролитической диссоциации. Реакции между ионами в растворах. Нейтрализация. Гидролиз и его частные случаи. Амфотерные электролиты. [c.123]

При изучении реакций было установлено, что они протекают в сторону образования малорастворимых веществ, газов, слабых электролитов или комплексных соединений. Это положение известно как правило Бертолле—Михайленко. [c.39]

Реакции обмена в водных растворах доходят практически до конца в том случае, если хотя бы один из продуктов реакции малорастворим, выделяется в виде газа или разлагается в момент выделения (правило Бертолле). При рассмотрении растворов электролитов (глава 4) мы добавим к этому правилу еще один пункт, а также рассмотрим более подробно направление реакций в водных растворах электролитов. [c.33]

Исследования школы Курнакова показали, что возможно образование соединений переменного состава, которые Кур-наков назвал бертоллидами. Известно, что эти соединения образуются в твердых фазах. Бертолле был прав и в том, что нельзя провести резкую грань между процессами растворения и химическими процессами. [c.12]

Дальтона... В настоящее время совокупность данных физикохимического анализа позволяет утверждать с полной уверенностью, что обе стороны правы в своих утверждениях, но что точка зрения Бертолле является более общей... Как ни странно на первый взгляд, но именно принципу непрерывности отныне суждено защищать незыблемость закона постоянства состава и дать точную геометрическую характеристику разрывов при образовании определенных химических соединений [31, стр. 34]. Несколько позже, в 1931 г., Курнаков говорит уже о единстве прерывности и непрерывности при химических превращениях вещества как проявлении диалектического закона [c.392]

Словом, спор шел вокруг понятий химическое соединение и механическая смесь и точных признаков этих образований. Бертолле не мог не признать, что Пруст прав, так как против результатов превосходных анализов последнего трудно было возражать. Однако Бертолле еще цеплялся за некоторые, по его мнению, доказательные факты. Так, он указывал, что ему удалось изолировать четыре окисла свинца, получаемых при накаливании металла на воздухе. Но все же Бертолле уже не настаивал на всеобщности своего принципа переменного состава соединений. Он лишь требовал точных определений понятий соединение и смесь . Но Пруст еще не мог дать таких определений. [c.436]

Решению этой исключительно важной для химии проблемы способствовало эмпирическое установление правил количественных отношений, в которых вещества соединяются между собой. Позднее они получили название законов стехиометрии (паев, постоянства состава, кратных отношений). Правило постоянства состава веществ было установлено в результате ожесточенного семилетнего спора между двумя французскими химиками К- Бертолле и Ж. Прустом. Бертолле в результате анализа растворов, которые он считал химическими соединениями, сделал общий вывод, что существуют химические соединения неопределенного, переменного состава. Получалось, что два элемента могут образовать непрерывный ряд соединений с постоянно изменяющимися составами и свойствами. [c.52]

Своеобразны и обстановка появления Химической статики Бертолле и судьба изложенных в ней идей. Условия написания Химической статики не могли не наложить на нее своего отпечатка. Умственные спекуляции в ней в отличие от других работ Бертолле решительно преобладают. И все же один из биографов Бертолле с полным правом назвал Химическую статику трудом столь же еретическим, сколь и пророческим . И действительно, содержащееся в нем рациональное зерно не развилось, а заглохло в результате крушения неправильного вывода Бертолле об изменчивости состава химических соединений в зависимости от соотношения масс исходных веществ. Таким образом, в развитии химии сыграли положительную роль не пророчества Бертолле, а, как раз наоборот, его ошибки, породившие в процессе, критики их исследования Пру и восьмилетний спор [c.117]

Реакции без изменения состояния окисления элементов чаще всего протекают в газовых и жидких растворах с участием ионов. Как известно, ионные реакции обратимы, и теоретически каждой системе ионов при данных условиях отвечает определенное состояние равновесия. Смещение химического равновесия (иногда практически нацело) происходит при уменьшении концентрации каких-либо ионов за счет образования относительно мало ионизирующихся молекул или комплексных ионов малорастворимых или летучих соединений правило Бертолле). Так, в реакции нейтрализации ионное равновесие смещается в сторону образования мало ионизирующихся молекул растворителя, например в водном растворе [c.207]

Из рассмотренных примеров можно заключить, что обменные реакции в растворах электролитов являются обычно реакциями между ионами. Реакции обмена в растворах электролитов практически идут необратимо и до конца в тех случаях, когда в качестве продуктов ее получаются либо малорастворимые веш,ества (осадки и газы), либо малодис-социируюш,ие соединения (слабые электролиты или комплексные ионы) правило Бертолле). [c.197]

Д. И. Менделеев (1886 г.) на основе собственных наблюдений и накопившихся к тому времени многочисленных экспериментальных данных пришел к выводу, что неопределенные соединения являются настоящими химическими соединениями, лишь находящимися в состоянии диссоциации. Эта идея получила дальнейшее развитие только в начале нашего века в работах Н. С. Курнакова, утверждавшего, что индивидуальные химические соединения могут иметь как постоянный, так и переменный состав. Первые он назвал дальтонидами, вторые — бертоллидами (в честь основоположников химической науки Дальтона и Бертолле). Методами физико-химического анализа Курнаков установил, что состав даль-тонидов отвечает сингулярным точкам на диаграммах состав — свойство, т. е. при достижении данного состава изучаемое свойство резко изменяется. Для бертоллидов на диаграммах состав — свойство нет сингулярных точек их физические свойства изменяются непрерывно с изменением состава. Бертоллиды, по Курна-кову, представляют собой твердые растворы неустойчивых в свободном состоянии химических соединений постоянного состава. Охарактеризовав таким образом соединения постоянного и переменного состава, Курнаков пришел к выводу, что и Пруст, и Бертолле были правы в своих утверждениях, но точка зрения Бертолле [c.9]

Гей-Люссак сделал следующее заключение Мне кажется, я имею достаточное право заключить, что при переходе воздуха из одного баллона в другой, равной емкости и эвакуированный, изменения температуры в каждом баллоне равны . Аналогичные опыты Гей-Люссак провел с водородом и углекислым газом и получил одинаковые результаты. Таким образом, опыт Гей-Люссака находится в явном противоречии с его исходной позицией, которая заключалась в предположении, что теплоемкость газа при увеличении объема возрастает, а при уменьшении объема уменьшается. Однако ни сам Гей-Люосак, ни два других выдающихся ученых Лаплас и Бертолле, которые присутствовали при проведении его опыта, не поняли полученного результата, и прошло еще 35 лет, прежде чем Р. Майер празильно истолковал опыт Гей-Люссака и обосновал представление о механическом эквиваленте тепла. [c.32]

Закон кратных отношений представляет собой логическое развитие закона постоянства состава. Как выяснилось позже, правы были и Пруст, п Бертолле последний в своих работах значительно опередил свое время, хотя экспериментальные возможности не позволяли ему строго доказать защищаемые положения. Возможности современной науки гораздо шире. За последние 50 лет получены интересные и. многочисленные экспериментальные данные, подтверждающие взгляды Бертолле. При этом закон Пруста не отвергается, но глубже раскрываются его смысл и области прнменения. [c.18]

Н. С. Куриаков — создатель метода физико-химического анализа — и его ученики. Н. С. Куриаков в работе Введение в физико-химиче-ский анализ указал, что идеи Бертолле и, казалось бы, противоположные им представления Пруста и Дальтона подтверждаются данными физико-химического анализа Куриаков отмечал, что обе стороны правы, но точка зрения Бертолле является более общей... Как ни странно на первый взгляд, но именно принципу непрерывности отныне суждено защищать незыблемость закона постоянства состава... . [c.18]

Поскольку число структурных дефектов в решетках обычно сравнительно невелико, отклонения от стехиометрического состава, как правило, также весьма небольшие. В этом вопросе современная теория соединений нестехиометрического состава отличается от взглядов Бертолле. Он не придавал большого значения стехиометричности состава ионных соединений и трактовал их как произвольные твердые растворы. Современная точка зрения на бертоллиды состоит в том, что стехиометрический состав — это состав идеальной ионной решетки, а нестехиометрический состав определяется свойствами дефектной решетки сложных соединений и зависит от внешних условий — температуры, давления и состава пара, находящегося в равновесии с кристаллом. [c.278]

Что такое бертоллиды В чем был прав и в чем ошибался Бертолле Расскажите о статистической теории нестехиометрических соединений. [c.303]

Сторонники химической теории растворов считали, что силы, действующие в растворах, являются чисто химическими и отличаются лишь слабой интенсивностью. Их противники полагали, что растворение—чисто физический процесс смешения веществ друг с другом. Каждое из этих направлений выдвинуло своих выдающихся представителей. Химическую теорию растворов отстаивали Бертолле и Менделеев, Курнаков и Долезалек. Физическую теорию защищали Гей-Люссак, Вапт-Гофф, Аррениус, Нернст. Каждая из этих теорий искала и находила поддержку в эксперименте и, казалось, имела право считать себя обобщением опыта. В нашу задачу не входит детальный анализ развития физического и химического направлений в учении о растворах. Мы попытаемся лишь в самых общих чертах охарактеризовать содержание и значение обоих этих направлений. [c.23]

Но в действительности в споре Бертолле и Пру были правы обе стороны наряду с химическими- соединениями, подчиняющимися заког ну Пру, существуют и соединения, состав которых колеблется в известных пределах в зависимости от способа получения. [c.29]

Но здесь Баллар не вполне прав. Способ Бертолле не сразу получил признание. [c.246]

Однако такие процессы замещения, как правило, в большей или меньшей степени обратимы. Положение равновесия будет определяться, с одной стороны, соотношением присущего обоим кислотным остаткам стремления к неионогенному сочетанию с данным центральным ионом, а с другой, соотношением концентраций реагирующих веществ. У платиновых или палладиевых комплексов, где N0 сочетается с центральным попом более прочно, чем NO3 или С1 , при взаимодействии эквивалентных масс равновесие очень сильно сдвинуто в сторону комплексного иона, содержащего группу NOo". В случае кобальтовых комплексов различие в прочности связп менее резко. Поэтому, при желании добиться полноты замещения, нужно использовать в той или иной форме правило Бертолле. Этот путь пригоден и в тех случаях, когда нужно заменить более склонную к комплексообразованию группу менее склонной удерживаться ири данном центральном ионе. Еслп, напрпмер, нужно заместить хлор менее прочно удерживающейся в комплексе группой NO3, то это можно сделать, нагревая соль, содержащую ион [Со (Л"Нз)5С1] , с нитратом серебра. Постепенно будет образовываться Ag l хлор, таким образом, будет удален из сферы реакции, освобождая место группе NOJ в соответствии с уравнением [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология