Тиль Thiel

Окись индия(И). InO. Если нагревать 1П2О3 в высоком вакууме или в восстановительной атмосфере, то его поверхность постепенно окрашивается в белый цвет. Тил (Thiel, 1928) предположил, что это явление, по-видимому, связано с образованием окисла InO. Существование этого соединения, однако, с достоверностью не доказано и в свете новых исследований представляется очень сомнительным (см. ниже). [c.417]

Водный раствор нитрата свинца сильно корродирует металлрческий свинец. По данным,Тиля (Thiel, 1920), это явление основано на том, что нитрат свинца, переходя в желтый нитрит, окисляет свинец, при этом он преимущественно действует на загрязненные места поверхности металла, т. е. на так называемое промежуточное вещество (по выражению Таммана), которое находится между отдельными кристаллитами (ср. стр. 607) и в котором скапливаются загрязнения металла, так как оно состоит из компонентов расплава, затвердевающих в последнюю очередь ( эвтектики ) (ср. гл. 13). [c.598]

Буферные сиесн. Смесь слабой кислоты или слабого основания с соответствующей солью в определенной области концентраций водородных ионов (положение которой зависит от силы слабой кислоты или основания) испытывает при прибавлении кислоты или щелочи сравнительно незначительное изменение концентрации водородных ионов. Этим явлением пользуются, если требуется приготовить растворы с низкой, но достаточно определенной концентрацией водородных или гидроксильных ионов. Получить такие растворы простым разбавлением растворов сильных кислот или оснований нельзя, так как, если их нормальность при разведении опускается ниже 1/юо или даже Vioooi то, как показывает рис. 126, даже минимальное добавление кислоты или щелочи оказывает огромное влияние на концентрацию ионов Н . Однако при работе с растворами трудно предотвратить доступ небольших количеств кислоты (углекислоты из воздуха) или щелочи (из стекла сосуда). Поэтому растворы с низкой, но достаточно определенной концентрацией водородных или гидроксильных ионов готовят смешиванием слабых кислот или оснований с их солями. Вследствие эластичной сопротивляемости этих смесей изменению концентрации водородных ионов их называют буферными смесями. Буферное действие такой смеси уменьшается с разведением. Для данной концентрации это действие будет максимальным, когда смесь содержит кислоту (соответственно основание) и ее соль почти в равных количествах. Тиле [Thiel A., Z. Elektro hem., 40, 150, 1934] предложил ряд буферных смесей, полезных тем, что их очень удобно готовить из веществ, легко получаемых в чистом состоянии. При их использовании можно всегда быстро приготовить растворы с точно определенной концентрацией водородных ионов в области между pH 1,5 и 11,0. [c.795]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология