Реальный газ на основании принципа соответственных состояний

Энтальпия идеального газа зависит только от температуры, реального — от температуры и давления. Существуют графические и аналитические методы определения энтальпии. Графический метод определения энтальпий углеводородов Сх—Со, основанный на принципе соответственных состояний, приводится в литературе [25], Энтальпии чистых компонентов при заданных условиях можно находить по диаграммам состояния этих веществ [25], Энтальпию можно определять графическим методом по графикам Максвелла (рис, 11,18 и 11,19) [2], На этих графиках представлена энтальпия индивидуальных углеводородов 1—08 в зависимости от температуры и давления. При определении по этим графикам энтальпии жидких смесей используется правило аддитивности, для паров правило аддитивности можно использовать до давления 0,1 МПа, При более высоких давлениях энтальпию паровой смеси рассчитывают путем интерполяции по средней молекулярной массе паров, В этом случае определяют среднюю молекулярную массу смеси. Затем по графикам, изображенным на рис, П,18 и 11.19, определяют значения энтальпий двух ближайших индивидуальных компонентов, между которыми находится значение средней молекулярной массы смеси. Энтальпию смеси определяют путем интерполяции между значениями энтальпий индивидуальных углеводородов по молекулярным массам этих индивидуальных углеводородов и средней молекулярной массе смеси. Если компонент смеси находится при температуре, превышающей его критическую температуру, энтальпию определяют по линии газ в растворе (см, рис, 11,18, 11,19), [c.87]

Для приближенного вычисления летучестей реальных газов можно воспользоваться методом расчета, основанным на принципе соответственных состояний. Согласно этому принципу, ряд одинаковых свойств, в том числе и коэффициент активности различных реальных газов, оказываются равными при одинаковых значениях приведенной температуры и приведенного давления. [c.136]

В условиях низких давлений и высоких температур свойства газов удовлетворительно описываются уравнением (4) состояния идеального газа. Когда же газ находится при высоких давлениях и низких температурах, свойства его не подчиняются уравнению (4) и сопутствующим ему газовым законам. В таких случаях для расчетов используют так называемые уравнения состояния реального газа. Наибольшее применение в технологических расчетах получило уравнение состояния, основанное на принципе соответственных состояний [c.28]

Для вычисления свойств реальных газов в широком интервале давлении и температур удобно применять обобщенные методы расчета, основанные на принципе соответственных состояний. При этом свойства газов (жидкостей) выражаются без взаимосвязи между Р, Т а V, а с помощью приведенных параметров. Приведенное обобщенное уравнение состояния реальных газов таково [c.60]

Во многих случаях ввиду отсутствия необходимых данных ранее изложенные способы вычисления свойств реальных газов неприменимы. Тогда можно воспользоваться обобщенным методом расчета, основанным на принципе соответственных состояний, согласно которому для всех веществ существует одна и та же о б-щая функция [c.164]

Обобщенный метод расчета свойств реальных газов основан на принципе соответственных состояний. Приведенное давление я = приведенная температура т = . При вычислении свойств Н , Не н N6 необходимо использовать вместо [c.79]

Псевдокритические свойства. Вероятно, можно полагать, что принцип соответственных состояний применим для смесей в той же мере, что и для чистых вешеств. И как выяснилось, с учетом ряда ограничений данный принцип вполне приложим к смесям. Несмотря на то что приведенные уравнения состояния считаются неверными, если они основаны на реальных значениях свойств смесей в критическом состоянии, тем не менее было признано допустимым выражать псевдокритические свойства через состав и критические свойства чистых компонентов. Как показано, например, на рис. 1.33, величины таких псевдокритических параметров обычно значительно отличаются от истинных величин соответствующих параметров. В действительности истинные значения критических свойств смесей часто можно оценивать, используя уравнения состояния, основанные на псевдокритических свойствах, как описано в разд. 1.8.4. [c.36]

Для вычисления свойств реальных газов под давлением очень удобно применять обобщенные методы расчета, основанные на принципе соответственных состояний, с использованием приведенных давления и температуры. [c.73]

Обобщенный метод расчета свойств реальных газов основан на принципе соответственных состояний. Приведенное давление я Р Т [c.79]

Общеизвестно также, что свойства реальных газов в виде чистых веществ, а в особенности смесей, в области низких температур недостаточно точно описываются не только уравнением идеального газа Клапейрона ру = ЕТ), но и многочисленными уравнениями реальных газов (Ван-дер-Ваальса, Битти-Бриджмена и др.), в которых зависимость между р, V а Т выражаются сложными уравнениями. На основании анализа свойств многих чистых веществ и смесей был предложен так называемый принцип соответственных состояний, по которому термодинамические свойства всех веществ, могут быть отображены одним и тем же уравнением [c.25]

Обобщенный метод расчета коэффициента активности реальных газов основан на принципе соответственных состояний. Приведенное давление тс = Р/Р х, приведенная температура т = ТУГ рнт. При вычислении свойств ГЬ, Не н Не пеоб.ходимо использовать вместо Р рил псевдокри1ичсские параметры (Р рт + 8) и 8). [c.70]

Использование приведенных или псевдопрнведенных координат, основанное на физико-химическом принципе соответственных состояний, позволяет на одном графике представить коэффициент сжимаемости для всех реальных газов. [c.9]

Обобщенный метод расчета коэффициента активности реальных газов основан на принципе соответственных состояний, давление я — крит приведенйая температура т = При вычислении свойств На, Не и Ые необходимо использовать [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология