Гидроксильные расстояние между отдельными

Наиболее полная информация о состоянии поверхностных силанольных групп и других адсорбционных центров, об их возмущении при адсорбции и образовании поверхностных комплексов разной прочности, а также о межмолекулярных взаимодействиях адсорбированных молек(ул с поверхностью твердого тела и друг с другом может быть получена, если спектры отдельных частей адсорбционной системы не перекрываются. Однако на сильно гидроксилированной поверхности кремнезема силанольные группы, расположенные друг от друга на расстоянии, меньшем 0,33 нм, возмущены образовавшимися между ними внутримолекулярными водородными связями. Дополнительное возмущение этих гр упп вызывает адсорбция воды. В результате этого спектр поглощения в области валентных колебаний гидроксильных групп молекул адсорбированной воды перекрывается со спектром силанольных групп, что затр(удняет интерпретацию поглощения в этой области. Для упрощения спектра и его интерпретации надо исследовать дегидратацию кремнезема, т. е. удаление молекулярно адсорбированной воды (хотя бы с поверхности пор, размеры которых достаточно велики по сравнению с размерами молекул воды). [c.56]

Расстояние между отдельными молекулами, точнее — между атомами кислорода гидроксильных групп соседних молекул, соединенных водородными связями О—Н О, составляет 2,67— [c.64]

Кристаллическая решетка глинистых минералов состоит из правильных, тонких, параллельных, лежащих стопкой слоев прочно связанных ионов. В промежутках между слоями располагаются катионы и гидроксильные группы. Расстояние между параллельными слоями может изменяться в зависимости от количества катионов и гидроксильных групп. В случае монтмориллонита (фиг 82) в промежутки между отдельными пластинками могут включаться молекулы воды. Поэтому глины при намокании набухают, а высыхая, уменьшаются в объеме. [c.299]

Подщелачивание электролита при электролизе водных растворов солей объясняется тем, что вследствие разложения воды во время электролиза и разряда на катоде ионов водорода в электролите накапливаются гидроксильные группы. Подщелачивание раствора обычно происходит в прикатодном пространстве, если электролиз ведется в стационарных ваннах. При электрохимической размерной обработке, когда расстояние между электродами равно нескольким десятым долям миллиметра, а электролит прокачивается через межэлектродное пространство под давлением в несколько атмосфер, анолит и католит очень быстро перемешиваются, отдельные компоненты раствора равномерно распределяются по всему объему электролита и рн также изменяется по всему объему электролита. Простейшие расчеты показывают, что при анодном раство-72 [c.72]

Известно, что при переходе от фенолов к карбоновым кислотам, а от них к сульфоорганическим кислотам степень диссоциации их в растворе возрастает. Поэтому мы вправе предположить, что и при переходе от Н-катионитов, характеризующихся наличием только гидроксильных групп в качестве активных центров, к Н-катионитам с карбоксильными и далее с сульфогруппами эффект диссоциации Н-катионитов будет тоже усиливаться. Возрастающая в результате этого относительная свобода катионов водорода может проявиться в форме соответствующего увеличения обменной способности данных Н-катионитов в условиях кислой среды. Этот вывод оправдывается на опыте. Внутримолекулярная взаимосвязь между отдельными кислотными группами, входящими в состав аниона поливалентной кислоты, находит свое отражение в ступенчатом характере ее диссоциации. При этом константа каждой новой ступени диссоциации уменьшается при переходе от этапа к этапу. Это объясняется тем, что на каждом новом этапе диссоциации диспергирующим силам растворителя приходится совершать все большую работу, необходимую для удаления катиона водорода, отщепляющегося в процессе диссоциации новой кислотной группы, из поля сил отрицательных зарядов. Если эти группы не являются тождественными по своей химической природе (как,например, в случае, когда наряду с сульфогруппами в структуру аниона Н-катионита входят еще карбоксильные группы), то естественно ожидать, что переход от последнего этапа диссоциации сильных кислотных групп (сульфо-групп) к первому этапу диссоциации более слабых кислотных групп (карбоксильных) осложнится заметным скачком отношения констант этих двух смежных ступеней диссоциации. Однако ход изменения констант названных ступеней диссоциации зависит не только от химической природы отдельных кислотных групп, но и от расстояния между ними. [c.478]

Различие вкладов в первичное химическое связывание вискозы и найлона заметно, хотя реакция, которая, как предполагается, обеспечивает химические связи, весьма схожа в обоих видах волокон, а именно конденсирование метоксильной фуп-пы каучука с гидроксильной фуппой (вискоза) или амидогруппой (найлон) волокна. Такой тип реакции можно с большей вероятностью ожидать в случае вискозы, имеющей более активные участки, поскольку главная цепь целлюлозы содержит шесть таких гидроксильных групп в сегменте целлюлозной молекулы, имеющем длину 10,28 Я что дает среднее расстояние 1,7 А вдоль цепи между гидроксильными группами. В цепи найлона имеется две амидофуппы на сегменте длиной 17,2 А, то есть среднее расстояние между амидогруппами составляет 8,6 А. Объяснить это расхождение можно тем, что некоторые пространственные затруднения и несоответствие повторяющегося расстояния сегмента молекулы между активными метилоль-ными фуппами каучука и между повторяющимся участками отдельных волокон, способствует лучшей реакционной способности найлона, по сравнению с вискозой. [c.64]

Ван-дер-Ваальса действуют вдоль оси С, где наиболее короткое расстояние между гидроксильными группами параллельных цепей превышает 2.5 А. Энергия водородной связи оценивается в 5 ккал/моль, энергия вандерва-альсовских сил в 2—3 ккал/моль, а энергия главных валентностей в связи С — О — С в 80—90 ккал/моль. Если учесть, что число водородных связей между отдельными макромолекулами целлюлозы может достигать [c.436]

В то же время оставшиеся еще эфирные группы препятствуют сближению цепей целлюлозы на столь близкое расстояние, когда возникают прочные водородные связи между гидроксильными группами соседних целлюлозных цепей. Эти оставшиеся эфирные группы должны быть распределены статистически равномерно вдоль макромолекулы. При удалении большого числа этих групп возникают прочные водородные связи между гидроксилами на отдельных участках длинных цепных молекул, играющих роль поперечных свяэей, препятствующих растворению. Таким обраяом, растворимость в воде ацетилцеллюлозы определяется как физическими факторами (аморфной структурой, равномерным распределением функциональных групп), так и химическими — сольватацией, как гидроксильных, так и эфирных групп. [c.165]

В кристалле отдельные молекулы оксипролша связаны друг с другом трехмерной сеткой водородных связей. В двух наиравле ниях действуют водородные связи, образованные между атомами азота аминогрупп и атомами кислорода карбоксильных групп (N — Н...О2 = 2,69 и 3,17А), а в третьем направлении — водородные связи между атомами кислорода карбоксильных и гидроксильных групп (Оз — Н...О1 = 2,80А). (рис. 80,а,б). В кристалле рхтречается также несколько довольно коротких С... О расстояний, которые, возможно, являются слабыми водородными связями и играют определенную роль при упаковке молекул. [c.133]