Смесь сильной и слабой кислот

Рис. 148. Кривые кондуктометрического титрования. а—сильная кислота—сильное основание б—слабая кислота—сильное основание и—очень слабая кислота-сильное основание г—слабая кислота—слабое осноиание д—смесь сильной и слабой кислот—сильное основание —соль слабой кислоты—сшьное основание ж—титрование с осаждением.

Рис. 2.2. Кривые кондуктометрического титрования кислот раствором NaOH / — сильная кислота 2 — слабая кислота 3 — смесь сильной и слабой кислот

Когца титруют смесь сильной и слабой кислот с К 10, то цо начала титрования концентрация ионов Н буцет практически равна концентрзации сильной кислоты, так как в ее присутствии ионизация слабой кислоты буцет полностью поцавлена. Поэтому вначале будет оттитрована практически вся сильная кислота, а затем будет оттитровываться и слабая кислота. Борная кислота является очень слабой кислотой (К = 5,83-Ю Ю), непосредственно ее оттитровать нельзя. Но если в раствор доба- [c.99]

Смесь сильной и слабой кислот Пусть сильная кислота имеет концентрацию С,, а слабая (НА) - С . Уравнение для определения равновесного состава легко следует из равновесия для диссоциации слабой кислоты [c.250]

Этап П1. На основании известных с и рассчитать степень диссоциации каждой слабой кислоты, а затем рассчитать ионную силу раствора, содержащего смесь сильных и слабых кислот, учитывая их степени диссоциации, концентрации и валентности ионов. [c.24]

В условиях химического анализа раствор часто содержит смесь сильной и слабой кислоты или сильного и слабого основания. Рассчитаем концентрацию ионов водорода и ацетат-ионов в растворе О,ЮМ Ha OONa в присутствии 0,05М НС . Через л обозначим концентрацию ионов водорода, появившихся в растворе в результате диссоциации уксусной кислоты. Концентрация СНаСОО - ионов за счет этого процесса также будет равна х. Однако в этом растворе имеется 0,05 М НС , диссоциированная нацело, поэтому равновесная концентрация ионов водорода в растворе будет равна л + 0,05, а недиссоциированных молекул уксусной кислоты 0,1—X. Подставляем равновесные концентрации в уравнение константы диссоциации уксусной кислоты [c.45]

Аналогичным способом титруют смесь сильной и слабой кислот. Находят две к.т.т. [c.95]

Равновесная концентрация ионов водорода в растворе, содержащем смесь сильной и слабой кислот, будет складываться из суммы (0,05 + х). Подставляя равновесные концентрации в выражение константы диссоциации, получаем [c.7]

Кондуктометрическим методом могут быть анализированы сложные смеси, как, например, смесь сильной и слабой кислот, смеси хлоридов и бромидов и т. д. В этих случаях на кондукто- [c.354]

V.5. Смесь сильной и слабой кислот 123 [c.123]

V.5. СМЕСЬ СИЛЬНОЙ И, СЛАБОЙ КИСЛОТ [c.123]

Рассматривая смесь сильной и слабой кислот, следует принять, что концентрация ионов Н О в растворе равна сумме общей концентрации сильной кислоты (полная диссоциация) и концентрации аниона (основания, сопряженного со слабой кислотой), которая соответствует вкладу этой более слабой кислоты в общую концентрацию ионов Н О в растворе. Если мы обозначим через А концентрацию ионов полученных при диссоциации слабой кислоты с [c.133]

Кондуктометрическим методом могут быть проанализированы сложные смеси, как, например, смесь сильной и слабой кислот, смеси хлоридов и бромидов и т. д. В этих случаях на кондукто-метрических кривых титрования получаются два перегиба—соответственно двум точкам эквивалентности (рис. 180). Первая точка эквивалентности соответствует количеству оттитрованной более сильной кислоты или менее растворимого осадка, а разность объемов в обеих точках эквивалентности соответствует количеству оттитрованной слабой кислоты или более растворимого осадка. [c.298]

Кондуктометрическим методом могут быть также оттитрованы сложные системы, как, например, смесь сильной и слабой кислот, смесь хлоридов и бромидов и т. д. В этих случаях на кондуктометрических кривых титрования получаются два перегиба—-соответственно двум эквивалентным течкам (рис. 123). [c.188]

Аналогично, если титруется смесь сильной и слабой кислот (например, соляной и уксусной), то сначала будет оттитрована сильная кислота, а затем слабая. Чем слабее вторая кислота и чем меньше ее концентрация по сравнению с первой, тем резче скачок титрования (pH) около первой точки эквивалентности. [c.296]

При титровании слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой получают кривую титрования, приведенную на рис. 82 (кривая с). Вследствие меньшей диссоциации слабой кислоты или слабого основания электропроводность вначале минимальна, но по мере образования ионизированной соли она возрастает. Можно одновременно титровать смесь сильной и слабой кислот (или сильного и слабого оснований) сильным основанием (соответственно сильной кислотой) (рис. 82, кривая Ь). Участок АВ этой кривой соответствует нейтрализации сильной кислоты (соответственно сильного основания), участок ВС, имеющий меньший наклон, соответствует нейтрализации слабой кислоты (или слабого основания), участок D — избытку основания (или кислоты). [c.216]

Можно ли методом кондуктометрического титрования анализировать смесь сильной и слабой кислот [c.174]

Смесь сильной и слабой кислот можно титровать с достаточной точностью только относительно сильной кислоты, и то, если для слабой кислоты выполняется условие /СнвСнв 1 10- . Например, можно титровать смесь соляной и борной кислот, так как константа протолиза второй кислоты имеет значение Ка = б-10" . Если это условие, однако, не выполняется, то вместе с сильной кислотой оттитровы1вается и часть борной кислоты, а это приведет к ошибочному результату. [c.335]

Смее кислот, многоосвовные кислоты, амфолиты. Если титруемый раствор представляет собой смесь сильной и слабой кислот, то кривая титрования будет иметь вид, изображенный пунктирной линией на рис. 181. Здесь конечной точке титрования [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология