Индий гидрат окиси

Нитраты. Нитрат индия получают, растворяя индий или его гидроокись в азотной кислоте с последующим упариванием. Кристаллизуется в виде гидрата с 4,5 молекулами воды. Кристаллы — столбчатые или игольчатые, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде и спирте. Плавится в кристаллизационной юде при 74° при 100—160° разлагается, образуя основной нитрат, который при 230—250° переходит в окись индия. Основные нитраты получаются также при длительном упаривании водного раствора или при действии эфира на спиртовой раствор соли [32]. Получены двойные нитраты индия со щелочными металлами и аммонием типа Ме2[1п(ЫОз)з] [1]. [c.286]

Олово в природе, извлечение и свойства. Типы соединений. Соединения типа закиси (758) и окиси (761) олова. Виды гидрата окиси. Соли ее. Титан, его отношение к другим элементам (765). В природе. Хлористый титан, его окись, ее изменения. Азотистые соединения титана. Циркон (773) в природе и соединениях. Торий (775). Изменение в весе атома индия и церия (777). Выводы (стр. 779). [c.60]

Индий определяли осаждением при помощи аммиака. Для этого навеску соли растворяли в азотной кислоте, удаляли фтор выпариванием с серной кислотой, разводили водой до 100 мл, нагревали до кипения и прибавляли по каплям аммиак (1 1) до появления слабого запаха. Выпавший гидрат окиси индия фильтровали, промывали 17о"Ным раствором азотнокислого аммония и прокаливали при 800°, после чего быстро взвешивали, так как окись индия гигроскопична. [c.96]

Нитрат индия, кристаллизующийся в виде гидрата 1п(ЫОз)з 4,бНгО,—хорошо растворимая соль. Бесцветное вещество, легко расплывающееся на воздухе. При сильном упаривании водного раствора образуется основная соль. При нагревании нит-рат индия сначала отщепляет часть кристаллизационной воды, затем разлагается, образуя окись индия. [c.93]

Окись и гидрат окиси таллия (И1). Гидрат Т Оз- пНгО — малоустойчивое соединение. Выпадает в виде бурого осадка при действии щелочи или аммиака на растворы солей трехвалентного таллия. Осаждение происходит в пределах pH 14-4,5, т. е. примерно в том же интервале, что и гидрата окиси железа (III). В отличие от галлия и индия основных солей при этом не образуется [134]. Произведение растворимости гидрата окиси таллия 10- [135]. [c.102]

Спектр галлия характеризуется блестящею фиолетовою линиею, имеющею длину волны 417 миллионных долей миллиметра. Металл выделяется из раствора, содержащего смесь многих металлов, находящихся в обманке, на основании того, что осаждается угленатровою солью в первых порциях, дает сернокислую соль, легко при кипячении превращающуюся в основную соль, мало растворимую в воде и затем на основании того, что из растворов выделяется гальваническим током в виде металла. Плавится при - - 30° и расплавленный долго остается жидким. Трудно окисляется, с НС1 и КНО выделяет водород, легко дает, как слабое основание (как глинозем и окись индия), основные соли, гидрат растворим в растворе едкого кали и немного в едком аммиаке. Галлий дает летучие СаС1 и СаС1 (Нильсон и Петерсон). [c.430]

Индий отделяется от цинка и кадмия, вместе с которыми он встречается, на основании того, что его водная окись не растворима в аммиаке, что растворы его солей с цинком выделяют индий (оттого индий в кислотах растворяется после цинка), что они дают с осадок даже в кислой жидкости. Металлический индий серого цвета > имеет уд. вес 7,42, плавится при 176°, па воздухе не окисляется, а при накаливании дает сперва черную недокись In O , а потом испаряется и дает бурую окись In O , соли которой InX образуются и при прямом действии металла на кислоты, причем выделяется водород. Едкие щелочи на индий не действуют, из чего очевидно, что он менее алюминия способен [687] давать щелочные соединения, но, однако, растворы солей индия образуют с КНО и NaHO бесцветный осадок гидрата окиси, растворимый в избытке щелочи, как и гидрата алюминия и цинка. Соединения индия мало изучены, потому что металл редок и соли его не кристаллизуются.. . [c.312]

Затем внимание мое обратилось к индию [ ] [и я пр]. Его пай, определенный Винклером (75,6), заставляет поставить его [около А] между Zn и 8е, но [судя по тому что] элементы промежуточные должны давать высшие степени окисления составов КЮ , КО и КЮ , как то следует по замеченной мною законности между формами окисления и величиною атомных весов, а припае 75,6 высший солеобразный окисел индия есть 1пО, поэтому я заключил, что [этот] пай индия должен быть иной. Первое предположение, родившееся в этом отношении состояло в том, что окись индия имеет состав глинозема КЮ , чему подтверждение я увидел особенно в способности индия давать [отл] двойные соли, [и осо] в летучести хлор истого индия, и особенно в том, что [индий] ВаСО осажд ает гидрат индия, как гидр ат [окис] В О . В этом предпол ожении пай индия должно было превр атить в 113 и тогда индий занял в ряду элементов точно опред еленное место между аналогами алюминия, как видно из след(ующего сличен ия [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология