Хоугена и Ватсона

Уравнения (2) и (3) по своему виду аналогичны выведенным для теплопередачи, для которых опубликованы [16, 30] решения в виде диаграмм. Эти решения можно использовать и при адсорбции газа. Теория динамической адсорбции газа подробно рассмотрена в монографии Хоугена и Ватсона [21]. [c.32]

Статистические анализы и комментарии Шу к примеру Хоугена и Ватсона , в котором были проверены 18 механизмов, показывают трудности нахождения точного механизма по кинетическим данным даже в случае наиболее тщательного проведения опытных программ, когда весьма вероятно, что ошибка эксперимента завуалирует любые различия, предсказанные при помощи неодинаковых механизмов. [c.414]

Экстраполируем по диаграмме Хоугена и Ватсона [48] [c.383]

По уравнению состояния pV=zRT вычисляется удельный объем метана v при температуре 100° С и давлении 387 ат. Коэффициент сжимаемости 2 берется по диаграмме Хоугена и Ватсона [48] г=1,10. [c.383]

Предлагаемый метод определения рм в ккал/кмоль ° С и Ср в ккал/кГ-°С не является очень точным. Наибольшие ошибки оказываются вблизи критической точки они могут доходить, по мнению. Хоугена и Ватсона, даже до 30% от найденной по диаграмме поправки на давление. Имея это в виду, следует пользоваться данным методом ОСТОРОЖНО, т. е. только для температур, удаленных от Г р. Следует [c.49]

Пользуясь результатами Хоугена и Ватсона" , Кузик и Хэппел провели анализ процесса синтеза аммиака. В качестве исходных были взяты следующие данные массовая скорость газа —2920 / г/(лi ч) эффективный диаметр частицы — 0,00854 м наружная поверхность частиц катализатора — 476 пороз- [c.89]

Различные кинетические уравнения можно найти в книгах Хоугена и Ватсона 37, Лейдлера зв СмитаВейласа , в справочнике Перри (глава 4, стр. 4—15) и у других авторов. [c.120]

Последний случай будет внимательно рассмотрен в главе V, поэтому здесь уместно высказать лишь несколько замечаний. Дл я более подробной информации можно рекомендовать значительное число пособий, из которых надо отметить книги Смита , Хоугена и Ватсона Юнгерса с сотр. и обзорную статью Леторта [c.30]

Аналогичное, но более углубленное и более широкое (по числу графиков) исследование было проведено Хоугеном и Ватсоном Усредненную диаграмму для отклонения газов от идеальности Хоуген и Ватсон построили только для семи (а не 20, как Додж) газов На, Ng, Og, NHg, СН4, sHg, 5H12. Это хотя и несколько повысило точность, но не в очень большой мере, так как свойства перечисленных газов существенно различны. По этой диаграмме (в области небольших т и л), используя термодинамические соотношения, Хоуген и Ватсон построили диаграмму усредненного отступления внутренней энергии реального газа U от внутренней энергии идеального газа i/ и аналогичные диаграммы для энтальпии, энтропии и теплоемкости. В качестве примера рис. 28 воспроизводит одну из диаграмм Хоугена и Ватсона. Здесь на оси ординаТ отложены усредненные отступления энтропии 5 реального газа от энтропии идеального газа при тех же 7" и р, а на оси абсцисс даны в логарифмическом масштабе приведенные давления значения приведенной температуры указаны около каждой кривой. Понятно, что рискованно применять такие диаграммы для веществ, имеющих свойства, сильно отличающие их от упомянутых выше газов, выбранных в качестве стандарта для усреднения. Тем не менее и несмотря на невысокую точность этих диаграмм, они очень полезны для ориентировочных расчетов. [c.274]

Дифференцируя Я р по Т при р = = onst, получаем С , т. е. вызванное молекулярным взаимодействием отступление теплоемкости Ср от теплоемкости того же вещества в его идеальногазовом состоянии. Диаграмма Хоугена и Ватсона для С = f (т, я) представлена да рис. 36. Эта диаграмма построена аналогично предыдущей. [c.340]

В настоящей лабораторной работе рассмотрено моделирование реакций с использованием кинетических представлений Ленг-мюра — Хиншельв да. Формы других кинетических уравнений, например Хоугена и Ватсона, аналогичны. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология