Магнитный момент многоэлектронных атомов

В многоэлектронных атомах приходится учитывать не только взаимодействие электрона и ядра, но и взаимодействие электронов между собой. Эта труднейшая задача решается приближенными методами, разработанными главным образом Д. Хартри и В. А. Фоком и применяющимися во всех практических случаях. Если рассмотреть систему из двух электронов и ограничиться допущением, что квантовые числа их не зависят друг от друга, то нетрудно видеть, что общий момент количества движения может быть найден суммированием векторов. Если спины антипараллельны, суммарный спин равен нулю (синглетное состояние), атом не имеет магнитного момента если они параллельны, то сумма равна единице. В этом случае суммарный спин (вектор) может в магнитном поле принимать различные ориентации его проекция на направление поля может равняться -Ы, О, —1. Получается, следовательно, три различных состояния, отличающихся по энергии, т. е. три подуровня (триплетное состояние). [c.93]

Перейдем теперь к многоэлектронным атомам. Рассмотрим прежде всего атом, среди валентных электронов которого имеется 5-электрон. Как правило, в этом случае сверхтонкое расщепление определяется в основном взаимодействием магнитного момента ядра с этим 5-элек-троном. Поэтому приближенно можно положить [c.264]

Большая ось эллипсоидальных орбит равна диаметру круговой того же запаса энергии. Соотношение осей эллипса меняется от 1 до [п—1). Было введено квантовое число I, соответствующее различным ориентациям эллипса в пространстве. При наложении магнитного поля на атом для характеристики проекции вектора орбитального момента на направление поля (силовую ось) было введено магнитное квантовое число /п . Его значение меняется от —I через О до 1. Таким образом, теория планетарной модели атома требовала для характеристики и расчета спектров атомов уже не одно, а три целочисленных характеристики п — главное квантовое число, I — побочное квантовое число, mi — магнитное квантовое число. Теперь теория правильно стала объяснять спектры многоэлектронных атомов. Однако опыт—самый строгий кри тик всех теорий — показывал, что объяснение является лишь ка-> иественным. Стала понятна лишь систематика линий в спектрах можно было каждую спектральную линию связать с оаределенныл переходом электрона. Однако ни энергию электронов, ни интен сивность линий в спектрах теоретически рассчитать не удавалось, [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология