Бора теория планетарная модель

По теории Планка тела могут выделять или поглощать энергию только в виде отдельных порций, кратных некоторому количеству энергии, так называемому кванту энергии. Это понятие квантования энергии позволило Бору разработать новую модель атома. Бор сохранил планетарную модель Резерфорда и смог объяснить устойчивость атомов и дискретность атомных спектров. [c.22]

Как уже было сказано ранее, Н. Бор принял планетарную модель атома, удовлетворительно согласовывавшуюся со спектроскопическими опытными данными. В 1915 г. немецкий физик В. Коссель развил теорию ионной связи. По Косселю при химической реакции атомы элементов теряют или приобретают столько электронов, сколько необходимо для преобразования их наружных электронных оболочек в электронные оболочки инертных газов. При этом атом, потерявший электрон, становится положительным ионом, атом же, получивший электрон, — отрицательным ионом. Разноименно заряженные ионы притягиваются друг к другу и устанавливаются на определенном расстоянии, отвечающем равновесию между силами притяжения и отталкивания. Это и будет ионная связь. [c.501]

Е) создании современной теории строения атома особую роль сыграли Эрнест Резерфорд, построивший планетарную модель атома (1911), и Нильс Бор, выдвинувший первую квантовую теорию атома (19П). [c.7]

Таким образом, складывалась весьма запутанная и противоречивая ситуация эксперимент говорил в пользу планетарной (ядерной) модели атома, тогда как согласно известным физическим законам такой атом существовать не мог. Выход был найден Н. Бором, теория которого опиралась на модель атома, предложенную Резерфордом, эмпирически установленные закономерности в атомных спектрах и гипотезу М. Планка. На последней надо остановиться особо. [c.7]

Существенный шаг в развитии представлений о строении атома сделал в 1913 г, Нильс Бор, предложивший теорию, объединяющую планетарную модель атома с квантовой теорией света, [c.41]

Строение электронной оболочки атома по Бору. Как уже указывалось, в своей теории Н. Бор исходил из планетарной модели атома. Основываясь на положении квантовой теории света о прерывистой, дискретной природе излучения и на линейчатом характере атомных спектров, он сделал вывод, что энергия электронов в атоме не может меняться непрерывно, а изменяется скачками, т. е. дискретно. Поэтому в атоме возможны не любые энергетические состояния электронов, а лишь определенные, разрешенные состояния. Иначе говоря, энергетические состояния электронов в атоме квантованы. Переход из одного разрешенного состояния в другое совершается скачкообразно и сопровождается испусканием или поглощением кванта электромагнитного излучения. [c.43]

Планетарная модель атома Э. Резерфорда, Н. Бора, А. Зоммерфельда позволяет создать качественную картину строения электронных оболочек атомов элементов периодической системы Д. И. Менделеева, объяснить атомные спектры, количественно рассчитать энергию электрона в атоме водорода и объяснить эффект расщепления спектральных линий атомов в магнитном и электрическом поле. Однако, несмотря на отмеченные достоинства, в процессе разработки и практического использования этой теории обнаружились принципиальные недостатки, а именно [c.199]

Модель атома Бора. Планетарная модель атома Резерфорда отражала ту очевидную истину, что основная масса атома содержится в ничтожно малой части объема — атомном ядре, а в остальной части объема атома распределены электроны. Однако характер движения электрона по орбите вокруг ядра атома противоречит теории движения электрических зарядов — электродинамике. [c.47]

Датский физик Бор в 1903 г. внес в планетарную модель атома Резерфорда квантовые представления и объяснил происхождение линейчатых спектров атомов. Его теория строения атома водорода основывается иа двух постулатах . [c.48]

Планетарная модель строения атома Э Резерфорда (1911 г) и квантовая теория И Бора (1913 г) выведены из понятий классической физики и рассматривают электрон как частицу, считая, что поведение электрона в атоме описывается законами ньютоновской механики [c.28]

Мы будем исходить из известной атомной модели Резерфорда — Бора согласно этой модели, определенное число электронов движется по орбитам вокруг ядра, которое можно считать неподвижным. В первых расчетах Бора предполагалось, что каждый электрон движется по некоторой вполне определенной орбите, хотя орбиты несколько искажают одна другую под влиянием кулоновского отталкивания одинаковых зарядов. Те же самые условия существуют в нашей солнечной системе (за исключением того, что вместо кулоновских сил действуют силы тяготения, которые только притягивают) поэтому рассматриваемая модель с полным правом могла быть названа планетарной моделью атома. Против этой теории, когда ее применяют к атомам, можно выдвинуть два главных возражения, которые отпадают, если речь идет о планетах. Именно в ней неявно предполагается 1) что можно определить положение и скорость каждого электрона 2) что можно, по крайней мере в принципе, проследить движение каждого отдельного электрона, так же как астрономы следят за движением каждой отдельной планеты. [c.25]

Атом элемента представляет собой одну из важнейших микрочастиц. Первые исследователи ее строения (Н.Бор, А. Зоммерфельд, 1912, 1913) положили в основу внутриатомной энергетики представления теории квант. Электромагнитное поле атомного ядра квантовано, т. е. имеет дискретное строение в самой природе структуры атома заложены определенные энергетические уровни. В соответствии с ними электрон, рассматриваемый как частица, согласно теории Бора, движется вокруг ядра по круговым или эллиптическим орбитам, напоминая движение планет вокруг Солнца. Так возникла планетарная модель атома. Форма траекторий-орбит и их расстояние от ядра рассматривались как фактор, определяющий энергетическое состояние электрона. Энергетические уровни обозначались как главные кванто- [c.31]

Чтобы разобраться в этом, необходимо привлечь квантово-механические представления, потому что теория Резерфорда — Бора— Зоммерфельда (в основе которой лежит планетарная модель атома) никак не объясняла химическую связь. Даже для водорода Нг, иона гелия Нег и молекулярного иона водорода Н-2 расчет энергии связи и расстояний между атомами (ядрами) давал неправильные результаты. К тому же, несмотря на развитие экспериментальной техники, не удавалось обнаружить существование [c.70]

К концу XIX века химики уже знали, что молекулы -могут быть плоскими или обладать трехмерной структурой. Все согласились обозначать химические связи черточками, т. е. уже умели графически изображать молекулу. Однако за этим благополучием таилась пустота никто не знал, что же материальное кроется за этой самой черточкой. А эту проблему рещить без помощи физиков было совершенно невозможно что скажешь о связи между атомами, если неизвестно, как устроен сам атом. Пришлось дождаться революции в физике, появления квантовой теории света, а за ней и планетарной модели атома. Создавая ее, Нильс Бор задался целью объяснить как раз то, что интересовало химиков — поглощение и излучение света. Правда, не молекулой, а атомом, который и поглощает, и излучает свет строго определенными порциями — квантами. Допустив, что ядро атома играет роль солнца, а вращающиеся вокруг него электроны — планет, Бор заключил, что орбиты планет могут быть только строго определенными, дозволенными . Именно при этом условии возбуждение электрона, его переход с одной орбиты на другую, более далекую от притягивающего его ядра, потребует точно отмеренной порции энергии. И точно такой же квант выделится, [c.161]

В известной модели атома Резерфорда—Бора определенное число электронов движется по орбитам вокруг ядра, которое можно считать неподвижным, подобно тому, как движутся планеты солнечной системы. Поэтому рассматриваемая модель могла с полным правом называться планетарной моделью атома. Против этой теории можно выдвинуть два главных возражения в ней неявно предполагается, что [c.31]

СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА I. ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА И ТЕОРИЯ БОРА [c.83]

I. ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА И ТЕОРИЯ БОРА 85 [c.85]

На рис. 1.18 изображены квантовомеханическая и планетарная модели атома. Планетарная модель проста. Электрон постоянно вращается вокруг своего протона, причем радиус вращения всегда постоянен (в состоянии Ь). Атом не излучает энергии, несмотря на предписание классической электромагнитной теории, потому что Нильс Бор запретил ему это. В противном случае электрон двигался бы по спирали и в конце концов упал на ядро, а атом прекратил [c.44]

Исследования Резерфорда, предложившего планетарную модель атома, теория электронной оболочки атома Н. Бора, установление тождества между порядковым номером элемента и числом электронов в атоме, блестящие исследования Мозели, показавшие линейную зависимость между квадратным корнем частоты излучения определенной линии рентгеновского спектра и порядковым номером элемента, работы Капицы по исследованию явления Зеемана и других эффектов в сверхсильных магнитных полях позволили уточнить модель атома и создать основу для последующей разработки квантовомеханической теории Периодической системы Менделеева. [c.7]

Для обоснования планетарной модели атома водорода Бор воспользовался теорией квантов Планка. Он предположил, что в атомах может существовать лишь определенное расположение электронов, которое Бор назвал устойчивыми состояниями. Каждое такое состояние характеризуется своей энергией. Таким образом. Бор отказался от идеи о непрерывном излучении энергии электронами в атомах, но не смог освободиться от прнменения классической механики к структурам микромира. Б этом исходная принципиальная несостоятельность его выводов. [c.53]

Атомы И молекулы — системы, построенные из микрочастиц — 51дер и электронов. В начале XX в. выяснилось, что классическая физика не в состоянии правильно описать состояние этих систем. Бор создал теорию атома, носящую его имя, сохранив планетарную модель атома Резерфорда и введя в нее новые идеи квантовой теории Планка — Эйн-щтейна. Поразительный успех теории Бора в описании атома водорода и объяснении его спектра не мог быть распространен на более сложные атомы из-за противоречивости между квантовыми и классическими представлениями, лежащими в ее основе. Однако теория Бора оставила глубокий след в физике. Новая физическая теория — квантовая механика возникла из работ де Бройля, Шредингера, Гейзенберга, Дирака и др. [c.7]

Разработка моделей строения атома. В 1911 г. Э. Резерфорд предложил ядерную планетарную модель, иа основе которой Н. Бор в 1913 г. создал первую к >.антовую теорию строения атома, которая затем совершенствовалась в работа.х А. Зоммерфельда, П. Дебая, Л, Ланды, Е. Стонера, В, Паули, Г. Уленбека и С. Гоудсмнта. [c.51]

Планетарная модель атома Резерфорда, экспериментально наблюдаемый линейчатый характер атомных эмиссионных спектров, квантованность (согласно Планку и Эйнштейну) электромагнитного излучения легли в основу теории строения атома, которую предложил Бор в 191 3 г. [c.46]

В. Рамзай, 1894—98). Эти открытия привели в конечном счете к принципиально новым представлениям о строении и св-вах материи. В 1911 Э. Резерфорд разработал ядерную (планетарную) модель строения атома. Применив к ней квантовые представления Планка, Н. Бор (1913—21) предложил модель строения электронных оболочек атомов и тем самым заложил основы теории периодич. системы. Атомная модель Резерфорда — Бора стала не только центр, понятием атомистики 20 в., но и легла в основу мн. хим. теорий, в т. ч. электронных представлений о хим. связи (В. Коссель и Г. Льюис, 1916). Исследование радиоактивности способствовало открытию новых радиоактивных элементов (Ро, Ка, Ас, Кп, Ра), а также свойственной им изотопии в этом русле возникла новая дисцинлпна — радиохимия. Достижения X. конца 19 в. положили начало совр. этану ее развития. [c.653]

В 1911 г. в своих блестящих экспериментах по рассеянию а-частиц веществом Резерфорд доказал, что атомы состоят из положительно заряженных ядер, где сосредоточена почти вся масса атомов, и отрицательно заряженных электронов. На основе этих наблюдений была развита микропланетарная модель атома электроны вращаются вокруг тяжелых положительно заряженных атомных ядер. Эта планетарная модель находилась в явном противоречии с теорией электромагнитного поля, и вскоре ее заменила новая модель, предложенная Бором (1913 г.). Боровская концепция также исходила из планетарного движения электронов вокруг атомных ядер, но в ней предполагалось квантование углового мо- [c.29]

Первые теории ковалентной связи [1] основывались на статических моделях атома, которые в этом отношении были прямыми наследницами моделей, послуживших фундаментом для создания представления об ионной связи. Статические модели были приняты Морозовым П907 г.), Штарком (1908 г.) и Томсоном (1914 г.). Планетарная модель атома, выдвинутая в 1911 г. Резерфордом, была теоретически обработана Бором в его известном классическом исследовании (1913 г.) и оказала, очевидно, влияние на Рамзая и Косселя (1916 г.). Тем не менее в работах Льюиса (1916 г.) и Лангмюра (1919 г.) представление о статическом атоме было снова положено в основу широкой теоретической системы. И только позднее, с возникновением квантовой механики, была окончательно доказана несостоятельность этого представления. Интересно поэтому выяснить, почему же при неверной исходно точке зрения Штарка и Льюиса им удалось разработать наиболее полно теорию электронного строения органических соединений и высказать много идей, вошедших почти в неизмененном виде в последующие теоретические построения как хорошее приближен 1е к действительности и с современной точки зрения. [c.56]

Для того, чтобы понять, что представляет собой химическая связь с точки зрения современной теории, придется вернуться к первооснове — к строению атома. В планетарной модели Нильса Бора было нечто совершенно необъяснимое с позиции классической механики было непонятно, почему электроны не падают на положительно заряженное ядро или хотя бы не перемещаются все на самую близкую к ядру орбиту. Что заставляет их занимать и более высокие энергетические уровни Бегство с них, казалось бы, могло дать только выигрыш в энергии. Ответить на эти вопросы смогла только квантовая механика. Прежде всего оказалось, что орбиты электронов имеют лишь довольно отдаленное сходство с орбитами планет. Если вычислить орбиту планеты и вовремя направить телескоп в указанную точку, можно ручаться, что планета окажется именно там (так — на кончике пера — астроном Леверье открыл Нептун). Когда же дело доходит до электрона, ни в чем ручаться нельзя. То, что называют его орбитой, это лишь некая замкнутая часть пространства, ограниченная оболочкой, внутри [c.263]

Планетарная теория строения атомов. Резерфордовская нуклеарная модель атома для химиков не могла представить особого интереса. Она была еще слишком обща, слишком обезличена. Из того, что по сравнению с атомом аргона атом калия содержит лишнюю единицу положительного заряда в ядре и лишний электрон в электронной оболочке, никак не вытекал столь резкий скачок в свойствах между этими двумя элементами. Но исследование атома на нуклеарной модели атома не остановилось. Нуклеарная теория атома развилась в планетарную теорию. Что атом, есть нечто очень сложное, легко было заключить уже из крайней сложности спектров элементов искровой спектр железа заключает, например, в себе тысячи линий. Опираясь на теорию испускания световой энергии малыми, но конечными порциями — квантами, а также используя метод аналогии с коперниковой теорией солнечной системы, Нильс Бор создал планетарную теорию строения атомов. [c.78]

Сама идея о планетариой системе атома имела огромное значение и вошла прочно в современное учение о строении материи. Однако планетарная теория Розерфорда проверки не выдержала и долл<на была уступить место планетарной модели Нильса Бора ( 1913 г.), Розерфорд в своем построении исходил из положений небесной механики и тем самым отождествлял закономерности атома с закономерностями небесной планетарной системы. Именно это отождествление и оказалось неверным. В самом деле, если бы под влиянием внешней причины Земля изменила характер движения, она сохранила бы это измененное движение по инерции и после устранения этой внешней причины. В отличие от закономерностей солнечной системы атом оказался чрезвычайно устойчивым. Каким бы воздействиям он не подвергался, он всегда возвращается в свое исходное положение самопроизвольно. [c.45]

Теория строения атома Бора исходит из устойчивости атома и в этом отношении резко отличается от планетарной модели Розерфорда. Атом, по теории Бора, состоит из ядра и вращающихся вокруг него по круговым и эллиптическим орбитам электронов. Взаимодействие положительного ядра и отрицательно заряженных электронов обусловлено силами Кулона, в отличие от сил всемирного тяготения, действующих в планетарной системе. В то время как в последней по закону Ньютона орбита той или иной планеты может иметь любое значение своего радиуса, при движении электрона вокруг ядра возможны не любые, но всегда определенные, дискретные орбиты. Они, так сказать, заранее заданы (см. схематический рис. 9), и если затратить определенную работу для выведения электрона из его орбиты, он перескочит на более удаленную орбиту, имеющуюся в атоме, но никогда не будет вращаться на какой-то промежуточной орбите. [c.45]

Первый постулат Бора. Планетарная модель атома Резерфорда с центральным ядром и вращающимися вокруг него электронами ( 39) хорошо отвечает многочисленным опытным данным и сейчас ее можно считать общепризнанной. Однако она противоречит к чассической электродинамике и может быть обоснована лишь путем шрименения квантовой теории. [c.82]

Главное достоинство книги заключается в достаточно строгом и систематизированном теоретическом подходе к химическим явлениям и объектам на основе самых современных представлений. Автор смело отбрасывает устаревшие, хотя и привычные (поскольку они переходят из учебника в учебник) концепции, например планетарную модель Бора, и вводит новейшие теории даже на этой, начальной стадии обучения. При этом удачно найдено решение сложнейшей методической альтернативы В. Хабердитцлу удалось добиться простоты изложения (с привлечением минимального математического аппарата) и избежать вульгаризации при относительно малом объеме книги. Таким образом, педагогическая ценность данной книги несомненна. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология