Сольватация граница полной теплота

Под руководством М. С. Стахановой развивалось и другое направление в изучении растворов, начатое по идее А. Ф. Капустинского. Изучались теплоемкости и п,(ютности простейших смешанных растворов электролитов 1,1-валентного типа, по изопиестическим характеристикам тех же систем найдены активности воды, коэффициенты активности, изменения избыточной энергии смешения и осмотические коэффициенты. Обнаруженные отклонения теплоемкости, плотности и активности воды объяснены на основе представлений о разрушающем и стабилизующем влиянии ионов на структуру растворителя. Проведен ряд интересных сопоставлений наблюдаемых отклонений от аддитивности с природой ионов. В частности, в ряде случаев подтверждена существенная роль перехода границы полной сольватации, понятие о которой введено К. П. Мищенко и А. М. Сухотиным в 1951 г. [23]. Дальнейшие исследования посвящены измерению теплот смешения ранее изученных систем. В последнее время успешно применяются методы сравнительного расчета, разработанные М. X. Караиетьянцем. [c.196]

С ростом концентрации щелочи все большую роль начинает играть эффект разрушения структуры едкого натра молекулами воды значения АН становятся даже положительными (см. рис. 2) и в пределе приближаются при 322° с к сумме теплот перехода и плавления для едкого натра 3560 кал1молъ. Особенности температурной зависимости АН для концентрированных растворов могут быть связаны с увеличением объема растворов при нагревании. Действительно, за границей полной сольватации, где отсутствует сольватно не связанная вода, энтальпию растворения можно представить как [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология