Теплота полная

При стандартных условиях теплота полного бромирова-ния белого фосфора равна 229,1 кДж/моль, а теплота бромирования красного фосфора равна 212,3 кДж/моль. Чему равна теплота превращения красного фосфора в белый при стандартных условиях [c.62]

Таблица 9.2. Теплота полной гидратации отдельных минералов

При стандартных условиях теплота полного хлорирования графита равна 103,3 кДж/моль, а теплота полного хлорирования алмаза равна 105,6 кДж/моль. Чему равна теплота превращения графита в алмаз при стандартных условиях [c.62]

При контроле расчетов теплового эффекта процесса окисле- ния нефтяных остатков воздухом нужно учитывать, что величина этого эффекта меньше, чем теплота полного сгорания остатка с образованием воды и диоксида углерода. Теплота сгорания может быть определена из теплотворной способности нефтепродукта и количества воздуха, необходимого для сжигания. Так, теплотворная способность мазутов составляет в среднем 42 000 кДж/кг, объем воздуха для их сжигания в стехио-метрических условиях—10,1—10,3 м /кг [52] следовательно,, тепловыделение при сжигании мазутов и близких к ним по элементному составу гудронов составляет 14 ООО кДж на 1 кг Ог. [c.47]

Задача 5-4. При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора равна 760,1 кДж/моль, а теплота полного сгорания черного фосфора равна 722,1 кДж/моль. Чему равна теплота превращения черного фосфора в белый при стандартных условиях [c.59]

Различают высшую и низшую теплоты сгорания нефтепродуктов (топлив). Высшая теплота сгорания отличается от низшей на величину теплоты полной конденсации водяных паров, образующихся при сгорании углеводородов. В технологических расчетах обычно пользуются низшей теплотой сгорания. [c.75]

Таблица 2.12, Теплота полной конверсии от нормального орто-пара-состава

В 1780 г. Лавуазье и Лаплас установили, что количество теплоты, поглощаемое при разложении соединения, должно быть равно количеству теплоты, которое выделяется при образовании этого соединения в тех же условиях. Таким образом, при написании обратной реакции нужно изменить знак ДЯ. В 1840 г. Гесс показал, что суммарный тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении не зависит от промежуточных стадий реакции. Оба принципа логически вытекают из первого закона термодинамики и являются следствием того факта, что энтальпия есть функция состояния. Это позволяет рассчитать изменения энтальпии для реакций, которые нельзя изучать непосредственно. Например, нецелесообразно измерять теплоту сгорания углерода до окиси углерода в ограниченном количестве кислорода, потому что продукт реакции всегда будет представлять смесь окиси и двуокиси углерода неопределенного состава. Однако теплоту полного сгорания углерода до двуокиси в избытке кислорода измерить можно. Так, для графита при 25° С [c.32]

СН—СО ДЯ = — 460 ккал моль (Теплота полного окисления бензола [c.171]

Течение процесса теплогенерации в зоне технологического процесса определяется при автогенном режиме потенциальными энергетическими возможностями сырьевых материалов и быстротой взаимодействия материала и реагента (окислителя). При топливном режиме потенциальные возможности теоретически неограничены и определяются расходом топлива на единицу материала. Однако при низких значениях теплового эквивалента топлива расход топлива становится столь большим, что применение топливного режима становится нецелесообразным по экономическим соображениям или даже невозможным. Например, метан имеет теплоту полного сгорания около 800 МДж/моль. Если мы по методу погруженного сжигания используем метан как топливо в ванне расплавленного никеля при температуре 1600 "С, то по формуле (36) можно получить предельное значение коэффициента использования топлива т]к.и.т 0,625. Это означает, что 62,5% химической энергии метана мо-жет быть использовано для нагрева никелевой ванны. Сделав тот же расчет для ванны расплавленной стали при 1600°С, учтя, что водород окисляться не будет, а углерод окислится только до СО, получим возможную теплоту сгорания метана в жидкой стали 36 МДж/моль. [c.47]

Коэффициент 48,8 в уравнении (1.26) выражает теплоту полного сгорания угля в расчете на один грамм-атом кислорода, а коэффициент 10,6 — теплоту конденсации образующихся при сгорании вещества водяных паров. [c.24]

Простейшим физическим процессом, который протекает самопроизвольно и с которым очень часто приходится иметь дело, — это процесс передачи теплоты от более горячего тела к более холодному Например, если привести в контакт два куска металла, один из которых горячий, а другой холодный, то температура обоих металлов со временем выровняется. Будем предполагать, что рассматриваемая система изолирована и теплопередача в окружающую среду отсутствует. Следовательно, часть внутренней энергии одного металла передана другому. Этот процесс теплопередачи происходит в отсутствие каких-либо внешних сил или устройств, вызывающих процесс переноса теплоты. Полная энергия системы при этом не меняется. [c.19]

Высшая теплота сгорания отличается от низшей на величину теплоты полной конденсации водяных паров, образующихся при сгорании углеводородов. В расчетах обычно пользуются низшей (рабочей) теплотой [c.23]

Теплота полного сгорания равна (ккал/моль) [c.43]

Например, практически невозможно измерить теплоту сгорания углерода до окиси углерода в ограниченном количестве кислорода, потому что продукт реакции всегда будет состоять из смеси окиси и двуокиси углерода (7) и (8). Однако теплоту полного сгорания углерода в избытке кислорода измерить можно (6), Qi = [c.124]

Под теплотворной способностью понимают теплоту полного сгорания единицы массы вещества. В, ней учитываются потери тепла, связанные с диссоциацией продуктов сгорания и незавершенностью химических реакций горения. Теплотворная способность — это максимально возможная теплота сгорания единицы массы вещества. [c.65]

Теплота сгорания (теплотворная способность) - количество тепла (в Дж), выделяющееся при полном сгорании единицы массы (кг) топлива (нефти, нефтепродуктов) при нормальных условиях. Различают высшую (0 ) и низшую (0 ) теплоты сгорания. Ра отличается от на величину теплоты полной конденсации водяных паров, образующихся из влаги топлива и при сгорании углеводородов. [c.101]

Взрывоопасность процессов, связанных с образованием взрывоопасных газовых смесей, можно характеризовать теплотами полного окисления горючего вещества окислителем, находящимся в данной технологической системе. При этом количество горючего вещества, принимаемого в расчетах, определяют по [c.80]

Таким образом, величины, найденные с помощью описанного аппарата, близки по своему значению к полным теплотам полного однократного испарения. [c.69]

Укажем в заключение, что описанный калориметр, дающий продукцию в виде значении полных теплот полного однократного испарения (вернее величин, близких к таковым) И температурных точек полного однократного испарения, ценою некоторых конструктивных изменений может быть превращен в прибор, дающий возможность делать определения не только для случая полного испарения, но и для любого процента отгона. [c.69]

Вычислить теплоту образования метилового спирта из элементов, если теплота полного его сгорания равна 172,1 ккал, теплота образования угольного ангидрида [c.54]

Теплота полной гидратации отдельных минералов [c.341]

Эмпирические значения энергий связей в двухатомных молекулах равны энергиям диссоциации, а поэтому могут быть определены непосредственным измерением последних термохимическим (или спектроскопическим) путем. В случае многоатомной молекулы термохимическим путем непосредственно определяют сумму энергий всех связей в молекуле как теплоту полной диссоциации молекулы на атомы. Определение энергии отдельных связей в этих случаях можно проиллюстрировать на примере определения энергии связи О—Н. [c.29]

Для частичных количеств получены следующие теплоты полного горения (когда образуется газообразная СО и жидкая вода) 1) По данным Томсена для газообразных 52,8 + 158,8 п тыс. кал. 2) для С Н ° [c.555]

Из (7.3а) видно, что при последовательном переносе теплоты полное термическое сопротивление 1/к равно сумме частных. В терминах пропускных способностей величина, обратная полной пропускной способности последовательного поверхностного теплопереноса / kF), равна сумме обратных величин пропускных способностей стадий. Это означает, что величина, обратная пропускной способности теплопередачи в целом, больше любой из величин, обратных частной пропускной способности стадии. Следовательно, сама полная пропускная способность при последовательном переносе меньше пропускной способности любой из стадий (конвективных, кондуктивной). С позиций расчетной практики коэффициент теплопередачи при последовательном тенлопереносе не может быть больше какого-либо из коэффициентов теплоотдачи (или величины Это важно и в плане выбора способа интенсификации теплопередачи (см. разд. 7.9.2), а также для самоконтроля в практических расчетах. [c.530]

Для измерения теплот набухания, теплот равновесия различных форм и теплот частичного обмена как функции от состава ионообменника использовался простой калориметр, работающий в неизотермиче-скнх условиях. Теплоты полного обмена получали суммированием теплот частичного обмена от двух чисто катионных форм до смешанной формы, за исключением Rb+- и Сб -форм, где была необходима экстраполяция. С помощью соответствующих термодинамических расчетов можно получить в зависимости от состава ионообменника стандартные А// и дифференциальные д АИ1)/дд теплоты неполного обмена. Стандартные величины свободной энергии АС были получены либо из графиков, построенных по методу Киелланда, либо путем обработки данных, полученных по методу Гайнеса и Томаса (табл. 17). [c.84]

Что касается ограничения содержания различных углеводородов, то по этому поводу необходимо отметить следующее. Теплота окисления этилена в окись этилена составляет 28 ккал моль, в то время как теплота полного сгорания, например, пропилена составляет 493 ккал моль, т. е. почти в 1,5 раза больше теплоты полного сгорания этилена (337 ккал1моль). Таким образом, даже при малом количестве этих углеводородов в этилене, при сгорании их над катализатором будут выделяться ощутимые количества тепла, способные повысить температуру катализатора и нарушить нормальный тепловой баланс контактного аппарата. [c.226]

Например, практически невозможно измерить теплоту сгорания углерода до оксида углерода (II) в ограниченном количестве кислорода, потому что продукт реакхщй всегда будет состоять из смеси оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Однако теплоту полного сгорания углерода до оксида углерода (IV) измерить можно, она оказывается [c.86]

Различают высшую Яв и низшую Ян теплотворные способности. Высшая теплотворная способность в отличие от низшей включает теплоту фазовых превращений (конденсации, загвердевания) продуктов сгорания при охлаждении до комнатной температуры. Таким образом, высшая теплотворная способность — это теплота полного сгорания вещества, когда физическое состояние продуктов сгорания рассматривается при комнатной температуре, а низшая— при температуре горения. Высшую теплотворную способность определяют сжиганием вещества в калориметрической бомбе или расчетным способом. Она включает в себя, в частности, теплоту, выделяющуюся при конденсации паров воды, которая при 298 К равна 44 кДж/моль (10,52 ккал/моль). Низшую теплотворную способность рассчитывают без учета теплоты конденсации паров воды, например, по формуле [25, с. 107] [c.65]

Постоянный коэффициент 48,80 был выведен как теплота полного сгорания угля, считая на один грамматом кислорода, а коэффициент 10,60 — как теплота конденсации образующихся водяных паров в жидкую воду. X — поправочная величина, названная Д. П. Коноваловым термической характеристикой. Для всех предельных органических соединений Л = 0. Для непредельных соединений X > 0. Значение ее является постоянным для всех членов данного гомологического ряда и растет с повыщением непредельности например, для соединений ацетиленового ряда X = 60. [c.123]

В целях возможного приближения к условиям равновесности,, испарению подвергается небольшое крличество жидкости. При этом легко иметь испаряющуюся жидкость р виде мелких капель или пленки и поэтому большую величину отношения поверхности раздела фаз к Массе жидкой фазы. Последнее обстоятельство обеспечивает надежный контакт между парами и Жидкостью. Теплопередача здесь от стенок испарителя к жидкости и парам весьма совершенна, так что, хотя и нет отдельного юдогревающёго устройства, а, наоборот, приняты меры, предотвращающие предварительный подогрев (см. ниже), условия испарения довольно близки к таковым трубчатой лерегснной установки . Поэтому, если, как это было указано выше, температура испарителя равна температуре полного испарения, найденная теплота будет близка к значению полной теплоты полного однократного испарения. [c.55]

Действительно, если две адиабаты пересекаются, то можно построить цикл из этих двух адиабат и какой-либо одной изотермы, которая пересекает обе адиабаты в точках с равными температурами. Следуя этому циклу, рабочее тело тепловой машины поглотит теплоту при одной температуре указанной изотермы и не вступит в теплообмен с окружающей средой при других температурах, а поглощенная теплота превратится в работу, равную площади цикла. на диаграмме р — v. Этот итог противоречит постулату Томсона, и таиёй цикл, а следовательно, и пересечение адиабат невозможны с точки зрения классически построенного второго закона термодинамики. Таким образом, каждое равновесное состояние системы лежит на определенной, только одной адиабате — изэнтропе системы. Отсюда вытекает, что для любого равновесного состояния системы имеются соседние равновесные состояния, лежащие на других, соседних, хотя и очень близких к исходной, изэнтропах, которые не могут быть достигнуты из исходного состояния адиабатным путем. Каратеодори принял положение о наличии для каждого равновесного состояния системы таких недостижимых адиабатных соседних равновесных состояний за исходный постулат (аксиому) второго закона и показал, используя довольно сложные математические приемы, что из этого постулата можно получить вывод о наличии для элементарной теплоты интегрирующего множителя, зависящего только от температуры, который делает элементарную теплоту полным дифференциалом функции состояния. Таким образом доказывается, что есть такая функция состояния (энтропия), дифференциал которой всегда может быть получен путем умножения элементарной теплоты процесса на множитель, в качестве которого можно выбрать 1/7". Дальнейшее развитие вопроса совпадает с класси мским. При формальных достоинствах общности такой способ изложения второго закона невыгодно отличается от классического тем, что исходный постулат оторван от реальных природных процессов. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология