Электроанализ гравиметрический

Электрогравиметрический анализ основан на электролитическом выделении металлов и взвешивании полученного на электроде осадка металлов. Первое требование к осадкам в гравиметрическом анализе — их практическая нерастворимость — хорошо выполняется в электроанализе, так как большинство металлов не растворяется в воде. Однако электролитическое осаждение иногда бывает неполным вследствие преждевременного прекращения электролиза. При электролизе осаждение происходит только в момент приближения определяемых ионов к поверхности электрода, поэтому очень большое значение имеет перемешивание раствора. [c.214]

Классический метод проведения гравиметрического электроанализа основан на установлении такого напряжения источника, которое давало бы необходимую для электролиза силу тока последняя поддерживается в процессе электролиза на сравнительно постоянном уровне. [c.346]

В классическом методе гравиметрического электроанализа силу тока поддерживают на сравнительно постоянном уровне для этого непрерывно или периодически регулируют напряжение источника. В этом случае на катоде в первую очередь происходит реакция, которой отвечает наиболее положительный потенциал восстановления. С падением концентрации катионов в процесе восстановления уменьшается скорость, с которой они достигают поверхности электрода для поддержания постоянной силы тока необходимо увеличивать напряжение источника. В результате может наступить такой момент, когда начинает осаждаться другой элемент. [c.425]

Характеристика метода. Метод весового гравиметрического электроанализа основан на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в химически чистом состоянии на погруженных в анализируемый раствор электродах при прохождении через раствор постоянного электрического тока. На электродах могут выделяться металлы (например, Си), образовываться оксиды (например, РЬОг) или малорастворимые соли (например, Ag l). [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология