Водородный электрод раствор для платинирования

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полуэлемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Для индикации редокс-пары Н+/Н2 применяют водородный электрод. Во избежание перенапряжения платинированную, платиновую проволоку (или пластину) насыщают очищенным газообразным водородом и помещают в анализируемый раствор. В соответствии с уравнением Нернста потенциал для реакции Нг— Н++2е рассчитывают как [c.314]

Палладий — наилучший катализатор диссоциации водорода, но он не годится для водородного электрода, так как в его металлическую фазу проникает большое количество атомов водорода. После этого атомы водорода теряют контакт с жидкой фазой, с которой они должны оставаться в равновесии. Удовлетворительные результаты дает тонкий слой палладия, осажденный на золоте или платине. Наилучшим металлом для водородного электрода является платинированная платина благодаря своей большой площади поверхности, хотя она и несколько проницаема для атомов водорода. В тех случаях, когда наличие платинированной платины в растворе ускоряет какие-либо посторонние реакции гидрогенизации в неводных или частично водных растворах, можно использовать полированную платину или золото. Поверхность полированной платины или золота следует активировать анодной обработкой или химически с помощью сильно окисляющих реагентов, таких, как хромовая кислота или царская водка. В качестве катализаторов для реакции диссоциации водорода пригодны также переходные металлы благодаря своим не полностью заселенным -орбиталям. [c.133]

Доусон и сотр. [106] провели очень точные измерения э. д.с. водородно-хлоросеребряной цепи в N-метилацетамиде при 40 °С. Водородным электродом служила платинированная в водном растворе платиновая фольга, которая перед использованием выдерживалась в N-метилацетамиде. Они проводили измерения после того, как потенциал электрода достигал стационарного значения, т. е. спустя 10—12 ч после начала продувки водородом или же повышения концентрации НС1. Состав раствора определялся при его приготовлении весовым методом. Хотя давление паров НС1 над раствором неизвестно, по-видимому, улетучивание НС1 в токе водорода должно приводить к завышенным стационарным величинам э. д. с. ,, данные приводятся с точностью 0,01 мВ, а значение стандартного потенциала электрода при 40 °С дается равным 0,2057 + 0,0003 В. Очевидно, водородный электрод вполне стабилен и обратим в N-метилацетамиде. [c.215]

Водородные электроды готовились платинированием платиновой проволоки в водных растворах и насыщением платины водородом при катодной поляризации в водной серной кислоте. Разность потенциалов между свежеприготовленным и старым электродами составляла 0,5 мВ, а воспроизводимость потенциала электрода в целом была выше 1 мВ. [c.216]

Измерения с водородным электродом. Водородный электрод устроен следующим образом (рис. ХП1. 1). Платинированная платиновая проволока (см. Приложение Г) Р1, приваренная к медному проводнику (точка 1), впаяна в стеклянную трубку 2. Последняя через пробку введена в трубку 3, расширенную в нижней части в виде колокола. В нем сделано несколько отверстий 4 для выхода газа. Колокол погружают в сосуд 5 с раствором, содержащим ионы водорода, так, чтобы уровень жидкости был несколько выше отверстий в колоколе. При этом платиновая проволока должна быть погружена в раствор не полностью. Через патрубок 5 пропускают ток получаемого электролитически водорода, который омы-вает платиновую проволоку, отчасти на ней адсорбируется ( насыщает ) и проходит сквозь раствор и отверстия в атмосферу. [c.157]

Водородный электрод. Этот электрод состоит обычно из платинированной платиновой пластинки, опущенной в раствор, содержащий ионы водорода, и омываемой током газообразного [c.431]

Легирование никеля молибденом в значительной степени повышает его стойкость в восстановительных средах. Как в аэрированных, так и в деаэрированных кислотах эти сплавы имеют потенциалы коррозии более отрицательные, чем их Фладе-потен-циалы [4, 5], т. е. по определению 1 в гл. 5 их нельзя считать пассивными. Так, все коррозионные потенциалы никелевых сплавов с 3— 22,8 % Мо в насыщенном водородном 5 % растворе НзЗО не отличаются более чем на 2 мВ от потенциала платинированного платинового электрода в том же растворе [4]. Несмотря на отрицательные значения коррозионного потенциала, сплав, содержащий, например, 15 % Мо, корродирует в деаэрированном 10 % [c.361]

Водородный электрод готовят погружением платинированного платинового электрода в раствор, насыщенный под давлением р 1 атм, в процессе всего измерения газообразным водородом, очищенным от других газов. Электрохимическая реакция в данном случае представляется уже известным уравнением [c.36]

Из изложенного следует, что константу гидролиза можно вычислить, если известен водородный показатель раствора. Последний находят посредством измерения э.д.с. гальванического элемента, состоящего из хингидронного, водородного или стеклянного электрода, в котором электролитом служит исследуемый раствор, и каломелевого электрода. Платиновый электрод должен быть тщательно очищен или — при применении водородного электрода — платинирован. Вода должна быть нейтральной. [c.165]

ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД — электрод сравнения. В. э. представляет собой пластинку или проволоку из платинированной платины, насыщенную водородом и наполовину опущенную в раствор, содержащий ионы водорода. На поверхности платины протекает обратимая реакция [c.58]

Во 2-м способе (Фрумкин и Шлыгин) используется платинированный платиновый (Pt/Pt) электрод с большой поверхностью, на котором адсорбируется водород, а затем растворенный водород удаляется из системы током азота. При пропускании азота потенциал электрода смещается в анодную сторону, так как парциальное давление водорода падает. Если потенциал сдвинуть до 30 мВ по отношению к обратимому водородному электроду в том же растворе, то при этом в соответствии с уравнением Нернста парциальное давление водорода составит уже около 0,01 МПа. Так как растворимость водорода подчиняется закону Генри, то можно подсчитать, что концентрация растворенного водорода при 0,01 МПа составит приблизительно 10" моль/л. Предположим, что для измерения кривой заряжения используется такой же электрод, как и при измерении адсорбционных кривых (см. 7) с истинной поверхностью 50 м . Адсорбция водорода на этом электроде может быть подсчитана исходя из предположения, что на каждом поверхностном атоме платины при обратимом водородном потенциале адсорбируется один атом водорода. Так как на [c.61]

В настоящее время электродным потенциалом называют э. д. с. электрохимической цепи, построенной из стандартного водородного электрода и электрода окислительно-восстановительной полуреакции. В стандартном водородном электроде (с. в. э.) платинированный платиновый электрод в растворе кислоты с единичной активностью (фактически используют растворы с а = 1, хотя теоретически следовало бы использовать растворы с ан+ =1) омывается током водорода, давление которого равно 1 атм (1,01-10 Па). Предполагается, что диффузионный потенциал на границе двух растворов элиминирован, а на границе второго электрода с раствором протекает исследуемая окислительно-восстановительная полуреакция. При записи электродного потенциала стандартный водородный электрод всегда располагается слева [c.114]

В водных растворах водородный электрод успешно используется в широком диапазоне pH. Однако в нейтральных растворах водородный электрод может нормально функционировать, если растворы обладают достаточно хорошими буферными свойствами, поскольку установление равновесного водородного потенциала на платинированном [c.21]

Водородный электрод (рис. 125) состоит из платиновой платинированной пластинки, наполовину погруженной в раствор, содержащий ионы водорода, и омываемой газообразным водородом. На поверхности раздела Н2 Н+ протекает реакция по уравнению [c.292]

Стандартный водородный электрод состоит из платинированной платины, находящейся в контакте с раствором, активность ионов водорода в котором ан+ = I, и омываемой потоком газообразного водорода с летучестью водорода /н = 1- Одна из конструкций водородного электрода изображена на рис. 93. Электродный процесс Н (р-р) + + (газ) включает I) адсорбцию молекулярного водорода [c.286]

Конструкции водородного электрода весьма разнообразны. Наиболее простая из них приведена на рис. 43. Он состоит из платинированной платиновой пластинки, опущенной в раствор, содержащий ионы водорода, и омываемой весьма чистым (электролитическим) водородом. При этом платиновый электрод приобретает свойства водородного, так как потенциал его обратимо изменяется по отношению к изменению концентрации ионов Н+ в растворе. [c.156]

Стандартный водородный электрод. В настоящее время за нуль принят потенциал стандартного водородного электрода. Такой электрод состоит из платинированной платины, контактирующей с газообразным водородом, находящимся под давлением 101 кПа (р= 1), и раствором, в котором активность ионов Н равна единице (рис. VII.3). Водородный электрод относится к газовым электродам, т. е. электродам, в котором по крайней мере один из реагентов является газообразным. Так как для протекания электродной реакции необходим подвод и отвод электронов, то газовые электроды содержат проводники 1-го рода, которые непосредственно в реакции не участвуют (ионы его не [c.196]

Нормальный водородный электрод принадлежит к обратимым электродам первого рода, поскольку он обратим относительно только одного из ионов в растворе — водорода. Этот электрод представляет в наиболее простой форме и-образную трубку с одним закрытым концом (рис. 16), в который введена платиновая проволочка с приваренной к ней платинированной платиновой пластинкой (т. е. платиной, электролитически покрытой слоем губчатой платины, что увеличивает поверхность соприкосновения металла с водородом). Трубка заполняется раствором кислоты с активностью ионов водорода, равной единице. [c.47]

Нормальный водородный электрод принадлежит к обратимым электродам первого рода, поскольку он обратим относительно только одного нз ионов в растворе — водорода. Этот электрод представляет в наиболее простой форме и-образную трубку с одним закрытым концом (рис. 20), в который введена платиновая проволочка с приваренной к ней платинированной платиновой пластинкой (т. е. платиной, электролитически покрытой слоем губчатой платины, что увеличивает поверхность соприкосновения металла с водородом). Трубка заполняется раствором кислоты с активностью ионов водорода, равной единице. Затем в закрытое колено впускают чистый водород под давлением 1 атм. Газ поднимается вверх, создает в конце колена газовый пузырек и адсорбируется на платине. Молекулы Н2 в платине частично диссоциируют на ионы водорода [c.64]

Установление равновесного потенциала водородного электрода возможно только в тех случаях, когда раствор не содержит веществ, способных восстанавливаться на поверхности платинированной платины, и смещать ее потенциал в сторону более положительных значений. Прежде всего это относится к следам кислорода, который, взаимодействуя с адсорбированным на платине водородом, восстанавливается и образует воду. Именно по этой причине необходима тщательная очистка газообразного водорода, поступающего в раствор для насыщения платины. Эта особенность водородного электрода ограничивает область его использования только такими растворами, в которых не содержится окислителей. [c.119]

Значения е° можно определить на опыте, если выбрать некоторый универсальный электрод сравнения. По предложению Нернста в качестве такого электрода выбран водородный электрод. Он представляет собой платинированную платиновуку пластинку, погруженную в раствор кислоты, через который пропускается газообразный водород. Активность ионов гидроксония в растворе должна быть равна 1 стандартный потенциал водородного электрода по определению равен нулю. Э. д. с. ячейки, составленной из стандартного водородного электрода и электрода, на котором идет окислительно-восстановительная реакция между веществами, активность которых одинакова и равна 1, дает нам стандартный потенциал соответствующего окислительно-восстановительного электрода (редокс-электро да). Измеренные таким образом значения стандартных потенциалов сведены в таблицы. [c.314]

Измерить потенциал электрода непосредственно нельзя, но можно измерить его относительно другого электрода. В качестве электрода сравнения для измерения потенциалов различных металлов условились применять водородный электрод. Он представляет собой платинированный платиновый электрод, погруженный в раствор кислоты и омываемый струей газообразного водорода. Водород адсорбируется на поверхности платины поэтому образуется водородный электрод, погруженный в раствор, содержащий ионы водорода. Условно это обозначается Н2/2Н+. [c.61]

К электродам третьего рода относятся газовые электроды, в которых газ омывает пластинку из металла или графита, погруженную в раствор. Чаще всего для газовых электродов используется платина. В водородном электроде платинированная платина погружена в раствор какой-либо [c.225]

В практике для измерения электродных потенциалов используют водородный электрод сравнения (рис. 23). Он представляет собой стеклянный сосуд с двумя трубками для пропускания водорода и трубкой С, служащей электролитическим ключом для соединения с другим электродом с помощью крана К- Сосуд заполнен 2-н. раствором серной кислоты. Сверху он закрыт пришлифованной пробкой, в которую вставлена стеклянная трубка с впаянной на конце платиновой пластинкой. Для обеспечения контакта трубку заливают ртутью. Перед употреблением платину платинируют. Для насыщения платинированной платины водородом через сосуд пропускают очищенный водород. Затем, прекращая ток водорода, производят измерения. При этом время от времени через электрод по несколько минут пропускают водород для поддержания постоянства его давления. Между адсорбированным на платинированном платиновом электроде газообразным водородом и НзО+-ионами в растворе устанавливается равновесие (V.30). Температурный коэффициент водородного электрода [c.160]

Одной из характеристик коррозионного процесса является действующая разность между потенциалами металла и раствора электролита. Поскольку точно эту характеристику определить невозможно, то вместо абсолютных потенциалов определяют относительные. В качестве электрода сравнения при этом используют водородный, каломельный, хлоросеребряный и др. [12]. Основным электродом сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, состоящий из платина-платинированного электрода, помещенного в раствор кислот с активностью ионов Н , равной 1 модь/л. На электрод подается газообразный водород, пузырьки которого адсорбируются на пластине, образуют своего рода "водородную пластину, которая обменивается с раствором положительными ионами. [c.7]

Радиоизотопные методы исследования с успехом применялись для изучения ряда вопросов электрохимической адсорбции, сущность которой состоит в том, что приготовленный особым способом платинированный уголь ведет себя как водородный электрод заряжаясь отрицательно, он избирательно поглощает из раствора катионы, отдавая в раствор соответствующее количество протонов (существующих в водном растворе, как известно, в форме ионов гидроксония НзО . Применение радиоизотопов позволило [c.183]

Нормальные потенциалы полуэлементов являются настолько в.зж-ными и полезными константами, что они были точно измерены для большого количества веществ и сведены в таблицы см. приложение). К сожалению, до настоящего времени не удалось измерить значе шя абсолютного потенциала отдельного электрода, поскольку любое измерение потенциала требует всегда присутствия двух электродов. Поэтому для практических целей можно условно принять, что величина Е° какого-нибудь одного определенного электрода равна нулю. Для этой цели был выбран так называемый нормальный водородный электрод (НВЭ). Нормальным водородным электродом является пластинка платинированной платины, погруженная в водный раствор, содержащий ионы водорода в одномолярной активности, через который проходит струя водорода при парциальном давлении 1 атм. НВЭ имеет потенциал, разный нулю при любых температурах. [c.140]

Далее мы будем рассматривать только третий тип перенапряжения. Большинство электродов, включающих металл и его ион в растворе, являются достаточно обратимыми, и для того, чтобы вызвать на них заметное перенапряжение, требуются высокие плотности тока. Активационную поляризацию исследуют прежде всего в связи с газовыми электродами, в частности водородным электродом. В этом случае довольно малый ток (несколько мкА/см ) может привести к значительному перенапряжению реакции выделения водорода, в ходе которой обычно образуются пузырьки, видимые невооруженным глазом. Величина перенапряжения меняется почти от нуля для платинированной платины (и 0,09 В для гладкой платины) до 0,78 В на ртути. [c.195]

Форести [17] пробовал согласовать структуру электрического двойного слоя платинированной платИны со скоростью гидрогенизации бензола в жидкой среде, например в 1,0 iV растворе НС1, 2h3N растворах КС1 с добавкой НС1. Исследована также зависимость скорости гидрсгенизации бензола от pH. Резко выраженный максимум скорости гидрогенизации при рН= 1,0— 2,0 наблюдался при переходе от щелочной к кислой среде. При обратном процессе скорость гидрогенизации значительно понижается в сильно кислой среде от добавления небольших количеств щелочи. Из того, что с увеличением pH не только увеличилось количество ионов, адсорбированных электростатически на электрическом двойном слое, но однс временно стимулировался обмен водородных ионов на катионы металла, можно сделать предположение о характере постепенного обратимого отравления. Предполагалось также, что двойной слой обладает в различных местах не одинаковыми диэлектрическими свойствами и что зоны больших диэлектрических величин соответствуют наиболее активным частям катализатора — водородного электрода из платинированной пла-, тины. Максимальная скорость реакции была найдена при нулевом заряде электрода, который совпадает с потенциалом, определенным Фрумкиным [20, 21]. [c.605]

Водородный электрод представляет собой платинированную н. кпиновую пластинку, погруженную в раствор, содержащий ноны нодорсда (обычно [c.547]

В настояшее время электродным потенциалом называют ЭДС электрохимической цепи, построенной из стандартного водородного электрода и электрода окислительно-восстановительной полуреакции. В стандартном водородном электроде (с. в. э.) платинированный платиновый электрод в растворе кислоты с единичной активностью (фактически используют растворы с а =, хотя теоретически следовало бы использовать растворы с током водорода, давление которого равно 1,01Х Х 0 Па (1 атм). Предполагается, что диффузионный потенциал на границе двух растворов элиминирован, а на границе второго элестрода с раствором протекает исследуемая окислительно-восстановительная полуреакция. При записи электродного потенциала стандартный водородный электрод всегда располагается слева Pt, Hj I H l раствор (1) Mi Pt Pt, H, I H l i раствор(II) i M, I Pt Предположим, что на границах раздела раствор(I)/Mi и раствор (11)/Мг в этих цепях осуществляются электродные процессы соответственно (Г) и (Д). Электродные потенциалы Е и Ei соответствуют, однако, не этим процессам, а полным химическим реакциям [c.126]

Провести п раз аналогичные измерения э. д. с. гальванического элемента под током, увеличивая ток на 10 мА в интервале от 10 до 100 мА. Вычислить соответствующие значения фп.к. После измерений снизить ток до нуля при помощи реостата 2 (см. рис. 43, а). Отключить источник тока /. Отсоединить потенциометр. Вынуть из раствора катод и аноды. Промыть их дистиллированной водой и высушить. Вылить из стеклянного сосуда электролитической ячейки раствор кислоты. 3. Определить равновесный электродный потенциал водородного электрода фк. Составить гальванический элемент из водородного электрода и электрода сравнения, использованного при определении фп.к. Для этого вторично налить в сосуд рабочий раствор H2SO4. Вставить в его среднюю часть платинированную платиновую пластинку (см. стр. 147). Подключить электрод сравнения. Пропускать через раствор не менее 20 мин водород. Измерить э. д. с. гальванического элемента и по среднему арифметическому значению г.э вычислить [c.211]

К электродам третьего рода относятся газовые электроды, в которых газ омывает пластинку из металла или графита, погруженную в раствор. Чаще всего для газовых электродов используется платина. В водородном электроде платинированная платина погружена в раствор какой-либо кислоты, например H2SO4. Газообразный водород адсорбируется на платине и затем в виде ионов переходит в раствор. При этом происходит реакция [c.172]

Стандартный (нормальный) водородный электрод представляет собой платинированный платиновый электрод , погруженный в насыщенный химически чистым водородом под давлением 1 атм водный раствор, активность ионов водорода в котором равна единице (1 н. раствор H2SO4). [c.35]

Электродный потенциал электрода, измеренный по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода (платинированный платиноводородный электрод с = 1 атм и анзо" = 1 моль-л"электродный потенциал которого при любой температуре принимают равным 0), получают исходя из уравнения Нернста (4.1.5). Наиболее простыми электродами, применяемыми в потенциометрии, являются так называемые электроды первого рода. Они представляют собой комбинацию простое вещество — раствор электролита, при этом различают электроды, обратимые относительно катионов или анионов (табл. 4.2). При участии газов в реакциях, определяющих значение потенциала, потенциал электродов зависит от давления электрохимической реакции. [c.115]

Стандартный водородный электрод, от потенциала которого отсч1г-тываются все относительные потенциалы, представляет собой следующую систему. Платиновая пластинка, гюкрытая слоем губчатой платины с высокоразвитой поверхностью ( платинированная платина ), погружена в водный раствор кислоты (например, хлороводородной НС1) с актил-ностью ионов водорода, равной единице /(НзО") = 1. Платина омывается потоком газообразного водорода под давлением, равным одной атмосфере рщ = 1 атм. Молекулярный водород сорбируется губчатой платиной [c.149]

Видоизменением стандартного водородного электрода является ацетатный водородный электрод. Для его Приготовления 50 мл 1-н. раствора NaOH и 100 мл 1-н. раствора СНзСООН смешивают с чистой водой таким образом, чтобы общий объем раствора составил 500 мл. Получается буферный раствор 0,1н. СНзСООМа + 0,1-н. СНзСООН (pH которого при 25° С равен 4,627), в раствор погружают платинированный платиновый электрод. При насыщении водородом здесь устанавливается постоянный потенциал, величина которого определяется уравнением (V.35). [c.160]

Измерить точно величину электродного потенциала непосредственно не представляется возможным, поэтому это измерение производят относительно нормального водородного электрода, потенциал которого условно прйнят за нуль. За нормальный потенциал водородного электрода принимают напряжение, возникающее на платинированном платиновом электроде, насыщенном газообразным водородом под атмосферным давлением и опущенном в 2 и. раствор Н2504. [c.132]

Электродом сравнения, т. е. электродом, с которым сравнивают другие электроды, является стандартный водородный электрод. Он представляет собой платинированный платиновый электрод, погруженный в раствор с концентрацией ионов водорода 1 моль дм В этом электроде газообразный водород под давлением 1 атм пробулькивает через раствор (рис. 13.2). На поверхности платины между (водн.) устанавливается равновесие [c.307]

На рис. 6.1, Л изображен простой элемент, в котором газообразный водород пропускается в виде пузырьков над пластинкой платинированной платины, погруженной в раствор соляной кислоты. Эта часть элемента представляет собой водородный электрод. Другой электрод состоит из серебряной проволочки, покрытой осадком хлористого серебра. Когда оба электрода соединяются через сопротивление, как показано на рисунке, появляется электрический ток. Молекулы водорода отдают электроны платине и превращаются в ионы водорода, а ионы серебра из Ag l вступают в реакцию с электронами, поступающими по проволочке, и образуют металлическое серебро. Разность электрических потенциалов между электродами обусловлена тем, что Нг с большей легкостью отдает электроны в присутствии Н+, чем Ag в присутствии ионов СЬ. [c.184]

Развитие водородного электрода. Первым сообщением о применении водородного электрода для определения кислотности была, вероятно, статья, опибликованная Бёцгером в 1897 г. [15]. Он получил лучшие результаты с палладированными золотыми электродами, чем с платинированными платиновыми. Льюис в 1905 г. применил иридиевые электроды на платиновой или золотой подложке. Вскоре после этого водородный электрод использовался для измерения концентрации ионов водорода боратных растворов [16] . В 1911—1913 гг. Акри и сотрудники [17, 18] предприняли подробные исследования свойств платинового водородного электрода и применили его к изучению гидролиза солянокислого анилина. Гильдебранд (1913 г.) [19] расширил приложения водородного электрода к изучению различных типов реакций, что привлекло к этому электроду внимание исследователей, работавших в области физической химии. [c.216]