Электрогравиметрический анализ

Это несколько ограничивает применение электролиза в аналитической практике. В электрогравиметрическом анализе чаще всего [c.421]

Рис. 8.1. Установка для электрогравиметрического анализа

Общая характеристика электрогравиметрического анализа [c.421]

ЭЛЕКТРОГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ 1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА [c.214]

Рис. 61. Установка для электрогравиметрического анализа и отдельные части ее

Электрогравиметрический анализ относится к физико-химическим методам анализа. В то же время он представляет собой разновидность гравиметрического анализа. Характерной особенностью его является осаждение определяемого элемента путем электролиза на взвешенном электро,це. Электрогравиметрический анализ применяется почти исключительно для определения металлов. Обычно они присутствуют в растворах в виде катионов, которые при электролизе перемещаются к катоду и, разряжаясь, осаждаются на нем в виде металлов. О количестве выделенного металла судят по увеличению массы катода. [c.421]

В чем сущность электрогравиметрического анализа [c.165]

Какими свойствами должны обладать электроды, применяемые в электрогравиметрическом анализе [c.456]

Электрогравиметрический анализ основан на электролитическом выделении металлов и взвешивании полученного на электроде осадка металлов. Первое требование к осадкам в гравиметрическом анализе — их практическая нерастворимость — хорошо выполняется в электроанализе, так как большинство металлов не растворяется в воде. Однако электролитическое осаждение иногда бывает неполным вследствие преждевременного прекращения электролиза. При электролизе осаждение происходит только в момент приближения определяемых ионов к поверхности электрода, поэтому очень большое значение имеет перемешивание раствора. [c.214]

При электролизе комплексных солей концентрации ионов металла несравненно меньше. Убыль их пополняется обычно только за счет диффузии, тогда как основная масса металла в виде комплексных анионов перемещается к аноду. Вследствие этого около тех точек поверхности катода, где происходит выделение кристаллов металла, раствор весьма быстро обедняется ионами металла и катионы начинают разряжаться и у других точек поверхности катода, где их концентрация больше. Таким образом, осаждение происходит равномерно по всему катоду, и осадок получается более ровным и плотным. Поэтому комплексные соединения металлов применяются в электрогравиметрическом анализе очень частя. [c.439]

Таким образом, величина К зависит от соотношения 5/1/ (О и й более или менее постоянны для каждого опыта), т. е. тем больше, чем больше отношение поверхности электрода к объему раствора в ячейке отсюда следует, что целесообразно применять большие электроды и уменьшать объем испытуемого раствора для увеличения скорости электролиза. Сокращению продолжительности анализа способствует и увеличение скорости перемешивания раствора, так как при этом уменьшается б и возрастает перенос вещества к диффузионному слою конвекцией. Этот прием широко используется в электрогравиметрическом анализе. [c.194]

Для электрогравиметрического анализа желательны гладкие, плотно прилипающие к поверхности электрода осадки. Качество осадка зависит и от того, в какой форме находится ион металла в растворе. Из растворов комплексных [c.387]

Электрогравиметрический анализ (электролиз). Кулонометрия [c.267]

Предварительно из испытуемого раствора количественно выделяют медь на Pt-катоде, как при обычном электрогравиметрическом анализе, затем анодно растворяют медь при строго постоянной силе тока электролиза t a и измеряют продолжительность процесса Та, устанавливаемую резким изменением потенциала анода по завершении растворения меди. Таким образом, количество электричества Q u, израсходованное в анодном процессе, эквивалентно содержанию Си++ в испытуемой порции раствора. В этом методе расчет Q значительно проще, так как Q соответствует произведению /аТа. [c.218]

Все рассмотренные явления приводят к тому, что при электрогравиметрическом анализе очень редко применяют методы, в которых для осаждения металла требуется точно определенное напряжение. Необходимый минимум напряжения можно рассчитать на основании рассмотренного в предыдущем параграфе понятия о ряде напряжений с учетом уравнения Нернста. [c.224]

Разновидностью электрогравиметрического анализа является метод внутреннего электролиза, основанный на использовании электрического тока, возникающего при погружении в анализируемый раствор двух электродов, составляющих гальваническую пару, т. е. обладающих определенной разностью потенциалов. Выделившееся на электродах вещество взвешивают и по массе осадка судят о его содержании в растворе. [c.12]

В электрогравиметрическом анализе осаждение реагентом заменяется электроосаждением весовой формой является металл. Закон Фарадея показывает, что масса металла, выделяющегося на электроде, прямо пропорциональна затраченному количеству электричества. Анализ простой по выполнению, точный и быстрый. Выделение металла на катоде ускоряется перемешиванием раствора специальной электромешалкой и подогреванием на электроплитке. [c.489]

Какие процессы протекают при электрогравиметрическом анализе" [c.99]

Установка для электрогравиметрического анализа. В качестве источников постоянного тока для электрогравиметрических [c.100]

Электрогравиметрический анализ основан на выделении вещества на электроде при прохождении через раствор постоянного электрического тока. Выделившийся при электролизе металл или оксид взвешивают и по массе судят о содержании вещества в растворе. [c.12]

Чувствительность электрогравиметряи ограничивается сложностью определения небольшой разности масс чистого электрода н электрода с осадком. Обычно достаточно осадить 0,2-5 ммоль вещества. Электрогравиметрический анализ дополняется кулонометрическими методами, кроме случая, когда нельзя обеспечить 100%-ныЙ выхсд по току. [c.388]

При электрогравиметрическом анализе исследуемое вещество переводят в раствор в соответствующих условиях (в присутствии кислоты или основания). Опускают в раствор предварительно взвешенные платиновые электроды, соединенные с источником тока. Дают требуемое напряжение и проводят электролиз. По окончании электролиза электроды промывают, сушат, избегая потерь, и взвешивают. [c.12]

И) многочисленных методов электрохимического анализа в на-стояп1ей книге подробно рассмотрен электрогравиметрический анализ. [c.421]

Полученные на катоде осадки металлов в большинстве случаев вполне удовлетворяют требованиям, предъявляемым и к осаждаемой, и к весовой формам, поэтому электролиз дает возможность очень точно определять содержание некоторых металлов в растворах их солей, а применение соответствующей аппаратуры и проверенных методик позволяет выполнять определения сравнительно быстро. Электрогравиметрический анализ весьма широко применяется на практике, особенно при исследовании цветных металлов и сплавов. Имеется, однако, ряд металлов, которые не дают при электролизе достаточно плотных осадков на электроде . Кроме того, когда в растворе присутствует не один, а нескэлько катионов, может происходить одновременное разряжение и осаждение их на катоде или разряжение вместо определяемого каких-либо посторонних ионов (например, Н -ионов). [c.421]

Электрогравиметрический анализ основан на определении увеличения массы рабочего электрода вследствие выделения на нем определяемого компонента при элекфолизе. Его широко применяют для анализа сплавов, металлов и растворов электролитных ванн. [c.60]

Значение химических услоиий при электрогравиметрическом анализе частично отмечалось выше. Кислотность раствора, присутствие анионов азотной или серной кислоты, введение анионов, обра.зующих с металлами комплексы — все это имеет очень большое значение при электролитическом выделении металлов. Обычно химические условия еще в большей мере, чем [c.226]

Совместного осаждения олова и кобальта можно избежать, если прекратить электролиз до того, как нотенциал катода станет слишком отрицательным. Однако в обычном варианте электрогравиметрия является грубым, неселективным методом. С его помощью в большинстве случаев с трудом удается разделить металлы на две группы а) восстанавливающиеся легче, чем поп водорода или вода б) восстанавливающиеся труднее, чем ион водорода или растворитель. Поэтому электрогравиметрический анализ обычно применим к системам, в которых определяемый ион металла является едипствеппым восстанавливающимся веществом помимо иона водорода или воды. В некоторых случаях можно повысить селективность электрогравиметрии, варьируя pH раствора или добавляя подходящий комплексообразующий агент, то есть изменяя потенциалы восстановления интересующих нас частиц. [c.116]

Особое место в электрогравиметрии занимает электролиз на ртутном катоде большое перенапряжение выделения водорода на ртути позволяет выделить на ней многие металлы Чаще ртутные злектродн используются для количественного разделения металлов,а не их определения, Электрогравиметрический анализ можно проводить на установке без внешнего источника тока - это так называемый внутренний элект-ролизгна катоде происходит выделение металла,в то время как анод подвергается электрохимическому растворению, [c.45]

Расчеты в гравиметрии. 1. Искомое вещество определяют в той же форме, в которой оно находится в пробе. Например, при расчете содержания меди (х %) в медных концентратах на основании данных электрогравиметрического анализа применяют формулу х = = —в которой g — масса катода с выделившейся медью, г -1 — масса катода, г Ок — навеска концентрата, г. 2. Искомое вещество определяют не в той форме, в которой оно находится в пробе. Например, при определении содержания никеля в сплавах на медной основе диметилглиоксимом его содержание (х %) вычисляют ло формуле 0,2032-ЮО/Оо, в которой А — масса просушенного осадка диметилглиоксимата никеля, г 0,2032 —- коэффициент пересчета днметилглноксимата никеля на никель Со — навеска образца, г. [c.27]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.291 , c.450 , c.454 , c.489 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.225 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.424 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.2 , c.12 , c.31 , c.388 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.305 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.29 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология