Осаждение электролитическое

Для отделения серебра от сопутствующих элементов применяются реакции осаждения, электролитические методы, экстракционные методы и хроматография. Другие методы применяются сравнительно редко и не имеют большого значения. [c.138]

Процесс осаждения электролитического железа осуществляется с растворимыми анодами. Этим достигается восполнение убыли ионов железа в электролитах осталивания. От того, какое количество ионов поступает в электролит с анодов и какое количество ионов убывает из электролита на катод, зависит изменение концентрации данного электролита по соли железа. Постоянство концентрации электролита есть одно из основных условий получения покрытий с воспроизводимыми физико-механическими свойствами. [c.54]

Окись меди, восстановленная медь Платина, осажденная электролитически на полированном никеле и платине [c.26]

В 1868 г. Ленц и Клейн разработали метод осаждения электролитического железа использованный Экспедицией заготовления государственных бумаг. [c.9]

В связи с этим следует отметить наблюдающееся в ряде случаев различие в структуре сплавов, полученных отливкой и осажденных электролитическим способом. Литые сплавы золота и меди образуют твердые гомогенные растворы, но в электролитически осажденном сплаве обнаруживается свободная медь. Получение отливок из сплава меди и свинца с равномерным распределением обоих компонентов во всех участках — задача весьма трудная вследствие незначительной взаимной растворимости компонентов и склонности сплава к ликвации, осаждение же такого сплава электролизом не встречает особых затруднений, и медносвинцовые покрытия применяются как антифрикционные. Электролитически осажденный сплав никеля и олова имеет элементарную решетку, представляющую тригональ-ную призму аналогичный сплав, полученный литьем, такой структуры не имеет. [c.4]

Из опытных данных видно, что мелкоизмельченные металлы, применяемые как катализаторы, обнаруживают повышенную активность, если они получены восстановлением при низких температурах. Металлы, полученные восстановлением при низких температурах, имеют большую удельную поверхность, которая может быть значительно уменьшена сплавлением частиц при высоких температурах, это так называемый эффект спекания. Как правило, гетерогенные катализаторы — это вещества с очень высокими температурами плавления оптимальные температуры, применяемые в адсорбционном катализе, должны быть всегда значительно ниже температуры плавления. Серебро, медь, железо, платина, палладий, осажденные электролитически в высоко дисперсном виде, показывают явление спекания при более низких температурах, чем их обычные температуры плавления [103]. Температура плавления изменяется не только в связи с высокой степенью дробления, но также с давлением пара и с растворимостью. Полагают, что эффект спекания обязан ненормально высокому давлению пара и растворимости мелкодиспергированного вещества. Кроме температурного фактора, важную роль в эффекте спекания играет старение катализатора. [c.122]

Железо, осажденное электролитическим путе.м, получается химически чистым, однако оно поглощает в процессе электролиза большое количество водорода. Содержание водорода в осадке может достигать 0,45 с повышением температуры электролита оно уменьшается, с увеличением плотности тока — увеличивается. [c.209]

Например, радиоактивный висмут испаряется с золота при более низкой температуре, чем с палладия радиоактивный висмут, осажденный из газовой фазы, испаряется при более низкой температуре, чем висмут, осажденный электролитически радиоактивный висмут легче испаряется с поверхности в атмосфере водорода, чем кислорода или воздуха. Это объясняется тем, что в атмосфере водорода элемент восстановлен до металла, атомы которого связаны с поверхностью более прочно. Используя эти свойства висмута, можно отделить его от свинца и полония. Путем испарения разделяют смесь радиоактивных кадмия, мышьяка, фосфора и др. [c.156]

Плотность газа может быть измерена также наблюдением пробега а-частиц I/o), испускаемых радиоактивным источником, состоящим, например, из слоя полония, осажденного электролитически на маленький серебряный шарик. Интенсивность, измеренная приемником-счетчиком, помещенным внутри электрода дуги, изменяется в зависимости от произведения плотности [р) на расстояние d), как показано на рис. 137. Для нахождения точки А в электродную камеру, заполненную тем же газом, что и разрядная камера, помещается а-излучатель и его расстояние от окошка W (рис. 137) меняется, пока счетчик не покажет резкого падения. Затем длина дуги уменьшается от значения d до d , расстояние от источника до окошка W увеличивается на Д, пока не будет достигнуто то же значение интенсивности. Таким образом находится среднее эквивалентное давление газа в столбе дуги. Температура в столбе дуги находится из выражения [c.276]

В электролитическом никеле обычно содержится от 200 до 300 см водорода на 100 г металла. При нагревании твердый раствор водорода в электролитическом никеле распадается с выделением молекулярного Нг. Зависимость скорости распада твердого раствора от температуры подобна кривой потери водорода электролитическим железом (см. рис. 20). Максимальная скорость выделения водорода отвечает температуре 1100—1200° Твердый раствор водорода в никеле, полученный путем насыще ния никеля (отожженного предварительно в вакууме), электро литически выделяемым водородом, менее стабилен и распадает ся при 700—800°. В процессе осаждения электролитического ни келя водород в нем распределяется неравномерно по толщине это вызывает появление в осажденном металле внутренних на тяжений, деформирующих катод. [c.293]

При осаждении электролитических сплавов оба внешних фактора равновесия — температура и давление постоянны и для этих случаев правило фаз выразится следующим уравнением [c.6]

Электрохимический процесс получения пористого хрома состоит из двух основных операций осаждения электролитического хрома (хромирования) и анодного травления осадка с целью получения на нем пористости (дехромирования). [c.239]

Наряду с изучением теоретических вопросов кинетики катодных процессов, автором предпринята попытка решить отдельные вопросы усовершенствования технологии электроосаждения металлов из исследуемых комплексных электролитов. При этом разработаны некоторые более совершенные электролиты для нанесения блестящих покрытий, а также выявлены наиболее перспективные методы интенсификации процессов осаждения электролитических покрытий, и, в отдельных случаях, определены условия электролиза, способствующие улучшению качества осаждаемого металла. [c.31]

Родий по каталитической способности обладает весьма высокими показателями и имеет ряд преимуществ перед другими платиновыми металлами. При прочих равных условиях каталитическая способность родия зависит от степени раздробленности металла. Поэтому коллоидные растворы и родиевая чернь более активны, чем родий, осажденный электролитически или применяемый в виде тонко раздробленного порошка [81, стр. 299 83]. [c.22]

Для осаждения электролитического сплава Ni—Со с хорошими магнитными характеристиками рекомендуется следующий состав электролита (в г/л) [c.210]

Осажденный электролитически металл обнаруживают по характерной окраске или, растворяя его, идентифицируют затем в растворе с помощью соответствующего реагента. [c.89]

Активный слой, нанесенный тем или другим способом на титановую основу электрода, может состоять из металлов платиновой группы или их сплавов, а также из окислов металлов, стойких в условиях анодной поляризации и обладающих достаточной электронной электропроводностью. Из большого числа предлои енных вариантов лучше всего разработаны и используются в промышленности электроды с активным слоем из платины или металлов платиновой группы, РЬО,, осажденной электролитически из азотнокислого электролита [301, МпОп, наносимой термическим методом [31 — 35]. и смеси окислов на основе двуокиси рутения и титана [36—39]. [c.18]

Химический анализ почти всегда слагается из двух стадий 1) отделение определяемого элемента и 2) определение содержания этого элемента. Для разделения элементов применяются методы осаждения электролитического выделения, ионного обмена и т. п. В последнее время все большее распространение получает наиболее прогрессивный и перспективный метод — экстракция. [c.5]

Наиболее э фьктивным для осаждения электролитических железных покрытий является асимметричный неспносуидальный ток, полученный по схаме преобразования однополупериодны-х токов промышленной частоты. Этот способ позволяет интенсифицировать железнение в холодном электролите до производительности получения покрытий из горячего хлористого электролита на постоянном токе. Равенство катодной и анодной частей цикла ограничивает возможность интенсификации процео оа злектроосаждения. [c.162]

Запатентован способ [129] приготовления никеля в смеси с металлами из группы серебра или железа, восстановленного водородом при 550°. Свицин [428] предложил способ приготовления стабильного никелевого катализатора для гидрогенизации жиров, осажденного электролитическим путем на меди или железе. Айки [485, 486] приготовил активный никелевый катализатор путем электролитической коррозии, Никелевый катализатор для синтеза метанола [89] можно получить, добавляя 5 г муравьинокислого никеля в раствор, содержащий 50 г муравьинокислого хрома в 350 см кипящей воды, к которой добавлено 150 г активированного угля. Смесь выпаривается до получения сухого остатка, предпочтительно в открытой чашке. Никелевый катализатор для превращения нитробензола в анилин готовят перемешиванием раствора уксуснокислого никеля с водородом под давлением 30 —40 ат, при температуре 60 —80° и промыванием полученного осадка [132]. Смесь кизельгура и углекислого кальция смепщвают с мелкодисперсным никелем, вос- [c.273]

Гидрогенизация сорбиновой кислоты в н-гексан, ,а-гексенкислоту и небольшие количества Аф- и А,у тексенкислоты Губчатый никель или платина, осажденные электролитически на полированных никелевом и платиновом катодах. Платиновый катализатор Адамса в спирте дает продукты восстановления и приблизительно в той же пропорции 1917 [c.267]

В зависимости от способа приготовления сетки могут быть разного типа сплетенные из тонких металлических нитей или изготовленные осаждением электролитическим путем. Чаще всего, благодаря наибольшей доступности, применяются плетеные медные сетки с ячейками, размер которых не превышает 0,1 мм. Сетки необходимого диаметра (2—3 мм) штампуют из готового плетеного или электроосажденного медного полотна с помощью стального хорошо закаленного штапца. Перед штамповкой сетку из плетеного медного полотна прокатывают металлическим валиком на стеклянной пластинке. При прокатывании сетка выравнивается и, кроме того, становится более жесткой, так как проволочки сплющиваются. Если поддерживающие сетки получаются несколько выпуклыми, то их можно выпрямить, разглаживая валиком или металлическим шпа-тел ем. [c.176]

В заключение рассмотрим основные тенденции в развитии электролизеров для электросинтеза органических соединений. Одной из особенностей электролиза органических веществ является низкая электропроводность электролита. Поэтому для успешного электролиза расстояние между электродами должно быть очень малым, а площадь электродов по возможности велика. Вопрос о требованиях к такому электролизеру проанализирован в работе [162]. Этими авторами для электролиза органических соединений был предложен электролизер специальной конструкции, так называемый капиллярно-щелевой. Схема его приведена на рис. 22. Он состоит из электрографитовых круглых пластин, служащих биполярными электродами. Катодной стороной служит графит, анодная сторона покрыта слоем из двуокиси свинца РЬО , осажденной электролитически. Раствор насосом подается в центр ванны, затем протекает по капиллярам (диаметром 125 мм). При получении адипонитрила выход по току составляет -90%. В ряде работ (например, [194]) было показано, что для электроорганического синтеза наилучшими являются электролизеры либо с насыпными электродами, либо с трехразмерными псевдосжиженными электродами. В частности, описано получение окиси пропилена в электролизере с насыпными электродами, состоящими из графитовых и стеклянных шариков. [c.100]

Натансон и сотрудники [33] изучали форму частиц и закономерности образования органозолей свинца и олова и сплавов этих металлов, осажденных электролитическим путем на катоде из двухслойной ванны, в зависимости от соотношения компонентов в растворе и плотности тока. При помощи электронного микроскопа было показано, что частицы дисперсных фаз органозолей свинца имеют микродендритную структуру, а частицы олова — неопределенную форму и, согласно рентгеновским данным, являются аморфными. В сплавах удавалось обнаруживать частицы промежуточной формы. Благодаря этому имеется возможность проследить в электронном микроскопе процесс формирования коллоидных частиц не только чистых [c.143]

ЭЛЕКТРОФОРЕТИЧЕСКИЕ ПО КРЙТИЯ — покрытия, осаждаемые на поверхность изделий в процессе электрофореза. Защищают изделия от коррозии, повышают их износостойкость, улучшают изоляционные, абразивные и др. св-ва. Сущность электрофореза заключается в том, что дисперсные частицы, несущие на поверхности электр. заряд (т. н. двойной электр. слой), перемещаются под действием напряжения электростатического поля к покрываемой поверхности, обладающей электр. зарядом противоположного знака. Частицы эти осаждают из устойчивых суспензий, в которых дисперсионной средой является жидкость с небольшой электропроводностью. В такой среде электрохим. процессы не происходят либо максимально затруднены. Чтобы создать на поверхности осаждаемых частиц электр. заряд, в дисперсионную среду вводят небольшое количество электролита, а для повышения устойчивости суспензии и улучшения схватывания покрытия с основой — поверхностно-активные вещества. Иногда в качестве дисперсионной среды используют воду. Размер осаждаемых частиц 1— 20 мкм. Э. п. состоят из электропроводных материалов, полупроводниковых материалов и диэлектрических материалов. Возможно создание и комбинированных покрытий. Т-ра осаждения Э. п. близка к комнатной продолжительность процесса составляет от нескольких секунд до нескольких минут, толщина покрытия (в зависимости от размера осаждаемых частиц и режима осаждения) от нескольких до сотеи микрометров скорость осаждения Э. п. во много раз выше скорости осаждения электролитических покрытий осаждаемые частицы перемещаются к электроду при высоком значении градиента потенциала (сотпи и тысячи в1см). Изделие, на которое наносят Э. п., [c.791]

Значительный интерес вызывают за последнее время аноды из плотной двуокиси свинца, осажденной электролитически из 21 — 22-процентного раствора РЬ(МОз)-2 при плотности тока 5—ТаЮм при 50°С на металлической или неметаллической основе. Такие аноды являются очень стойкими при производстве хлоратов, броматов и других окисленных соединений. [c.182]

Измерение потенциалов медноцинковых сплавов, осажденных электролитически, произведенное Тамманом [1 ] и Зауэрвальдом [2], а позднее А. И. Стабровским [3], показало, что эти сплавы по электрохимическим свойствам отличаются от сплавов, полученных кристаллизацией из расплавленного состояния. Состав электролита оказывает существенпое влияние на структуру и свойства осадков. [c.81]

Осаждение электролитического железа производится толькО из водных растворов закионых его солей. При этом важным условием является отсутствие в растворе ионов трехвалентного железа Fe +, понижающих использование тока и ухудшающих качество осадка. [c.69]

Серебряный электрод молгпо также изготовлять путем осаждения электролитического серебра на платиновом ялектроде. Для этого к одному концу платиновой проволоки диаметром 0,8—1 мм и длиной IO-7I5 мм или платиновой пластинки 1 в виде лопатки (рис. 1) приваривают медный провод 2 длиной — 150 мм и диаметром 0,5—0,7 мм, а затем платиновую проволоку или пластинку впаивают в стеклянную трубку 3 диаметром —3 мм и длиной —100 мм. [c.15]

Железо, осажденное электролитическим путем, содержит много водорода, для удаления которого выдерживают железненные изделия в течение нескольких часов при 600—900°С. Необходимо помнить, что при температурах, близких к 900°С, на покрытии может образоваться окалина. [c.153]

Благодаря высокой отражательной способности, повыщенной твердости и стойкости в агрессивных средах родиевые покрытия применяют для отражателей и электрических контактов, некоторых специальных целей. Коэффициент зеркального отражения родия примерно на 20 % ниже, чем серебра. В отличие от последнего, родий почти не реагирует со средой, содержащей сернистые соединения, что способствует стабильности его переходного электрического сопротивления. Микротвердость родия, осажденного электролитически, в 6—7 раз выше, чем полученного металлургическим способом. Удельное и переходное электрическое сопротивление его ниже, чем платины, причем последняя характеристика отличается стабильностью даже при повышении температуры рабочей среды на несколько сот градусов. Родий больше, чем платина и палладий, противостоит эррозионному износу и поэтому особенно пригоден для покрытия контактов, работающих в режиме замыкания-размыкания. [c.189]

Для суждения о сверх-либо деполяризации при совместном разряде ионов двух или нескольких металлов используют частные поляризационные кривые, построенные по результатам общего химического анализа и данным о зависимости — ср . Они дают преяставление об электрохимической реакции для случая разряда ионов с образованием однофазного сплава либо при выделении каждого металла в виде отдельной фазы. Если в осадке образуется две или более фаз промежуточного состава, частные поляризационные кривые для колтонентов сплава ле учитывают энергетическое различие стадии вхождения аТома данного элемента в решетку каждой из фаз. На необходимость построения поляризационных кривых для отдельных электродных реакций, особенно при изучении осаждения электролитических сплавов, обращали внимание А. Т. Баграмян и 3. А. Соловьева [3]. [c.102]

Этот метод был модифицирован [18]. Плутоний сорбировали анионообменной смолой из 9 М раствора НС1, в который предварительно добавляли пероксид водорода, чтобы обеспечить количественный переход плутония в Pu(IV). Последний образует устойчивый, хорошо сорбирующийся хлоридный комплекс. Для ускорения сорбции и десорбции использовали смолу всего с 2% поперечных связей. Железо элюировали из колонки 7,2 М HNO3. Затем элюировали плутоний 1,2 М НС1, содержащей Н2О2. В этом случае в более разбавленной кислоте также наблюдалось восстановление Pu(lV) до Ри(1П), который не удерживался смолой. В качестве радиоактивного индикатора в этой работе также применяли изотоп Ри. Конечное определение плутония проводили по -активности металлического плутония, осажденного электролитически на металлическом диске. Химический выход составлял 83—102%, а стандартное отклонение при определении плутония-239 не превышало 4%. Метод был применен для определения плутония в морской воде, моче, костной золе и биологических пробах, а также в почвах и в осадочных породах. [c.365]

Свинец может быть осажден электролитически, но в этом случае имеется тенденция к образованию дендритов, и получить хорошие покрытия нелегко. Перхлоратные, кремнефтористоводородные и фтороборатные ванны заслуживают внимания и при наличии коллоидальных добавок дают хорошие покрытия. Бетеман и Мазере сообщают, что прекрасные покрытия получаются из раствора свинцовой соли, дитиокис-лоты, содержащей свободную дитиокислоту, с клеем и Р-наф-толом, в качестве добавки. Хеджес утверждает, что свинцовые покрытия с успехом применяются для дымоходов через которые проходят пары серной кислоты. [c.702]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.421 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.28 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.193 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.0 ]

Химия окружающей среды (1982) -- [ c.166 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология