Электролиз прекращение

Электрогравиметрический анализ основан на электролитическом выделении металлов и взвешивании полученного на электроде осадка металлов. Первое требование к осадкам в гравиметрическом анализе — их практическая нерастворимость — хорошо выполняется в электроанализе, так как большинство металлов не растворяется в воде. Однако электролитическое осаждение иногда бывает неполным вследствие преждевременного прекращения электролиза. При электролизе осаждение происходит только в момент приближения определяемых ионов к поверхности электрода, поэтому очень большое значение имеет перемешивание раствора. [c.214]

Воздушной волной было разрушено остекление цеха корунда и часть остекления близ расположенных цехов. Расследованием установлено, что водород попал в газгольдер по газопроводу из цеха электролиза в момент его аварийной остановки при следующих обстоятельствах. После отключения электроэнергии вследствие повреждения электрокабеля цех электролиза был остановлен. Последовательно были остановлены связанные с ним цехи аммиака и корунда. При прекращении электролиза автоматически выключились сблокированные с цехом водородные газодувки. Кислородные же газодувки после остановки электролизного цеха и цеха корунда еще продолжали работать в течение 8 мин, так как они не имели блокировок. За это время в газгольдер поступило некоторое коли- [c.222]

Изложенные представления о росте кристалла весьма упрощенны. В реальных условиях электролиза мы сталкиваемся с торможением или даже- полным прекращением роста кристаллов в результате катодного пассивирования. Пассивирующим фактором может быть, например, адсорбция на поверхности грани Поверхностно-активных веществ, находящихся в электролите. Пассивация может иметь место также в результате химического взаимодействия металла с электролитом, приводящего к образованию окисных, сульфидных и других пленок. [c.126]

Из рассмотрения таблицы и кривых видно, что при производстве металлического натрия методом электролиза прекращение электроснабжения вызывает столь значительное расстройство технологического процесса, что оно и определяет величину и характер изменения удельных показателей народнохозяйственного ущерба. Составляющая удельных показателей ущерба от недовыработки продукции по сравнению с соответствующими показателями от расстройства технологического процесса настолько мала, что ее влияние на величину этих показателей практически незначительно. [c.111]

Снижение нагрузки на ванны и перевод хлоргаза на санитарную колонну происходит также в отсутствие оборотной охлаждающей воды. Нагрузка на ванны должна быть снижена также при прекращении подачи обессоленной воды в напорные баки. При длительном отсутствии подачи обессоленной воды электролиз прекращают. [c.51]

Другой способ состоит в измерении потенциала электрода, реагирующего на изменение концентрации определяемых ионов. В конечной точке обычно наблюдается резкое изменение потенциала этого индикаторного электрода, указывающее на необходимость прекращения электролиза. Примером такого потенциометрического способа установления конца электролиза может служить кулонометрическое определение ионов двухвалентного железа посредством его окисления в трехвалентное. Во время окисления измеряют потенциал погруженного в раствор платинового электрода этот потенциал зависит от соотношения концентраций ионов двух- и трехвалентного железа в растворе [c.230]

Из приведенного уравнения (4) следует, что теоретически I стремится к нулю при бесконечной продолжительности электролиза. В действительности даже при бесконечном продолжении электролиза сила тока по достижении некоторого малого значения перестает далее уменьшаться и остается постоянной. Этот ток, названный остаточным током, вызван электролизом разных примесей — деполяризаторов, например кислорода, или медленным разрядом водорода и другими причинами. Поэтому электролиз следует считать оконченным в момент, когда сила тока перестает изменяться в течение некоторого времени. Однако и в этом случае продолжительность электролиза остается довольно большой, что несколько снижает ценность метода. Если руководствоваться заданной точностью результатов анализа, то нет необходимости продолжать процесс до прекращения изменения силы тока в цепи. Остановив электролиз при величине сила тока, равной 0,01 г о или 0,001 о, можно завершить электрохимическое превращение вещества с точностью 1 или 0,1% соответственно. Однако надо учесть, что для обеспечения максимальной скорости электролиза потенциал рабочего электрода следует поддерживать в пределах площадки предельного тока (см., например, рис. 62), т. е. потенциал Е при анодной и 2—при катодной реакциях, так как в этих условиях наблюдается не только 100%-ный выход по току, но и максимально возможная сила тока, обусловленная переносом вещества. [c.194]

Восстановление М(111)- М(И), как правило, проводят электрохимически. Обычно электролизу подвергают раствор ацетатов РЗЭ (111). В качестве катода используют металлическую ртуть, анода — инертный в условиях опыта металл (Р1, N1). На катоде получается амальгама РЗЭ, т. е. сплав металлической ртути и РЗЭ, восстановившегося до металла на аноде выделяется кислород из воды. После прекращения электролиза амальгаму РЗЭ разлагают, действуя на нее раствором неокисляющей кислоты, уксусной или соляной, например- [c.69]

Наличие остаточного потенциала (относительно стандартного электрода), устанавливающегося после прекращения электролиза. [c.390]

Определение момента завершения электролиза. Как только определяемый металл (металлы) количественно выделится на электроде, электролиз может быть прекращен. Как определить, когда следует прекратить электролиз Существуют по крайней мере три приема. [c.120]

Формулы (11.5) и (11.6) выведены при условии, что после прекращения электролиза концентрация металла в ртути быстро выравнивается по всему объему капли или пленки. Это происходит во время стадии успокоения (перед обратной разверткой потенциала), когда прекращается перемешивание исследуемого раствора. [c.421]

Примечания. 1. Неустойчива к окислителям в щелочной среде, прн высушивании разрушается выпуск прекращен. 2. Выпуск прекращен. 3—9. Мембраны с высокой механической и химической стабильностью, но неустойчивы к сильным окислителям при высушивании могут растрескиваться. 3. Основная марка. 4. Смола с более высокой степенью сшивки, чем смола в мембране № 3. 5. Рекомендуется для электролиза. 7. Смола с очень высокой степенью сшивки, рекомендуется при необходимости свести к минимуму [c.105]

Смесь подогревают при непрерывном перемешивании до прекращения выделения SOj и образования однородной белой массы тестообразной консистенции. После этого в рабочую ванну из винипласта наливают 440— 450 мл 40%-ной фтористоводородной кислоты и постепенно при перемешивании вводят полученную массу. Затем смесь разбавляют, вводя в нее 370 мл дистиллированной воды, тщательно перемешивают и отстаивают в течение нескольких суток. Готовый электролит требует проработки при 20 5 С в течение 70—100 ч при = 50 А/дм с анодами из сурьмы. Режим электролиза те.мпература 15 —25°С, к = 30-н -50 A/дм Лк = Ла= 100%. [c.145]

Ячейка с ртутным катодом для электролитических разделений. Как уже говорилось, ионы некоторых металлов, восстанавливающиеся на обычных металлических электродах труднее, чем ион водорода, довольно просто выделяются на ртутном электроде в виде металла, при этом они отделяются от катионов металлов, которые в этих условиях не восстанавливаются. На рис. 12-5 показана электролитическая ячейка, которую можно использовать для этой цели площадь ртутного катода, находящегося на дне ячейки, составляет от 10 до 50 см . После того как необходимое отделение закончено, не прекращая электролиза, сосуд для уравнивания осторожно опускают до тех пор, пока уровень ртути в электролизере не понизится до уровня крана. Этот прием применяют для того, чтобы металлы в ртутной фазе не окислились кислородом, присутствующим в водной фазе. Затем кран закрывают для прекращения электролиза и раствор извлекают из ячейки для последующего анализа. Металлы, растворенные в ртути, не извлекают, но загрязненную ртуть очищают и используют повторно. [c.419]

Установлено, что после прекращения работы цеха электролиза с запаздыванием отключались компрессоры первого и второго каскадов. [c.145]

Для успешного проведения электролиза воды существенное значение имеет выравнивание давления между катодным и анодным пространством системы. Неравенство давлений в газовых пространствах может привести к обнажению диафрагмы и, как следствие, к смешению газов и образованию гремучей смеси. Кроме того, частые колебания давления, сопровождающиеся гидравлическими толчками, неблагоприятно сказываются на механической прочности диафрагм, содействуя их преждевременному износу. Разность в давлениях водорода и кислорода вызывается неодинаковым сопротивлением в линиях этих газов, что может иметь место как по причине частичной закупорки трубопроводов и аппаратов, так и вследствие прекращения или неравномерного отбора газов. Для выравнивания давления в обоих газовых пространствах электролизера обычно используется принцип гидравлического регулирования. [c.242]

Электролиз в азотнокислом растворе очень длителен. Более быстро процесс протекает в сернокислом растворе. Однако некоторое количество азотной кислоты как деполяризатора необходимо в этом случае. Иначе получается красный и менее блестящий осадок меди. Раствор во всех случаях не должен содержать азотистую кислоту, замедляющую выделение меди и вызывающую образование закиси или окиси меди. Азотистую кислоту удаляют предварительным кипячением раствора до прекращения выделения окислов азота, а также прибавлением мочевины, восстанавливающей азотистую кислоту до азота [c.326]

После прекращения процесса электролиза растворы сливают, электролизеры вновь заполняют раствором поваренной соли и процесс электролиза проводят вновь. Полученные в процессе электролиза растворы хлората и хло- [c.62]

По прекращении электролиза осадок, состоящий из порошка серебра, окиси серебра, гидроокиси меди и гидроокисей примесей, спускают на фильтр. Разделение производят в подогретом 15%-ном растворе H2SO4 в присутствии меди. Получается раствор, аульфата меди и осадок цементного серебра. [c.244]

Прп электролизе материал катода — титан, никель, медь. Нерастворимый анод — платинированный титан или свинец растворимый анод — медь. Необходимо проверять содержание меди и серной кислоты в электролите по описанной ниже методике и соответственно корректировать электролит. Медная губка юдвержена окислению. Поэтому после электролиза ее тщательно отмывают на воронке Бюхнера от раствора дистиллированной водой (50—60°С), контролируя ионы меди в фильтрате раствором К4ре(СН)б, затем губку стабилизируют для предохранения от окисления 0,02—0,05 % раствором мыла при 60—70 С. Остатки стабилизатора удаляют промывкой горячей подои до прекращения ее помутнения, отфильтровываьэт поро-пюк II сушат в вакуумном сушильном шкафу. [c.135]

Аппараты в производствах натрия и калия снабжены системами автоматического регулирования и контроля производства, что устраняет участие человека в их обслуживании, а системы сигнализации своевременно оповещают о нарушениях режима. Температура в обогреваемых аппаратах регулируется автоматически в заданных пределах с помощью электронных приборов, имеющих позиционные регуляторы. Аппараты, баки, хлоропроводы, а также связь между помещениями, например залами электролиза, контрольно-измерительных прибО ров и электростанцией, оснащены системами сигнализации, которые оповещают об аварийном ладении давления хлора в магистральном хлоролроводе при разгерметизации последнего о величине разрежения во внутрицеховом хлоро-проводе о нарушении давления в вакуумной системе отгонки калия, осуществляя одновременно автоматическое натекание инертного газа в систему. Автоматической сигнализацией снабжены все вентиляционные устройства, которые немедленно сообщают о нарушении ее работы. Осуществляется сигнализация верхнего уровня натрия и калия в вакуум-ковшах, контейнерах и рафинерах о повышении температуры воды и прекращении ее протока через холодильники анодных блоков электролизеров натрия о нарушении в процессе электролиза и необходимости аварийного отключения амперной нагрузки с серии электролизе ров. На аппаратах, в системе непрерывной дистилляции свинцово-калиевого сплава, в которые сливается калий, установлены следящие радиационные уровнемеры, а барометрические трубы, подающие богатый свинцово-калиевый сплав в дистилляционную систему и отводящие кубовый сплав, оснащены ультразвуковыми приборами. Эти приборы позволяют непрерывно показывать содержание калия в движущемся по трубам свинцово-калиевом сплаве в замкнутом контуре системы. В производстве калия установлены течеискатели, которые обнаруживают место натекания в вакуумную систему дистилляции. [c.254]

Определение меди в снлавах на основе же еза и алюминия. Навеску силава (1 г при содержании меди 0,1—1% и 0,2 г ири содержан1И1 меди 1 —Ю7о) растворяют в предварительно взвешенной чашке или тигле из стеклоуглерода в 20 мл концентрированной соляной кислоты ири нагревании на песчаной бане. Затем прибавляют ио каилям концентрированную азотную кислоту до прекращения вспенивания, иосле чего прибавляют 4 мл серной кислоты (1 1), выпаривают до паров SO3, охлаждают, прибавляют 20 мл дистиллироваанной воды, добавляют 0,5 г сернокислого гидразина для восстановления Fe + до Fe + и 4 мл серной кислоты (1 4), нагревают до 60—70 °С и далее проводят электролиз, как описано выше. [c.90]

Пробу растворяют в азотной кислоте, раствор выпаривают досуха, осадок растворяют в 15—20 мл 0,05 М КЗСК, удаляют кислород током аргона и проводят предварительное концентрирование на графитовом электроде, пропитанном эпоксидной смолой с полиэтиленамином при —0,4 е по отношению н нас. к. э. в течение 5—10 мин. Через 30 сек. после прекращения электролиза регистрируют анодную полярограмму, измеряя максимум при —0,05 в. Чувствительность равна—2-10 % серебра [51, 240, 1576]. [c.184]

В подавляющем большинстве процессов, используемых в прикладной электрохимии, на катоде происходит разряд иопов водорода или молекул воды с выделением газообразного водорода. В этом случае основными требованиями к материалу катода являются низкое перенапряжение водорода и коррозионная устойчивость электрода в условиях протекания процесса. Кроме того, необходимо, чтобы во время перерывов электролиза пе возникали коррозия катода или изменения состояния его поверхности, приводящие к нарушению катодного процесса при последующем его возобновлении, что пе всегда возможно в пролгышленных условиях, как например, при электролизе соляной кислоты и в производстве хлоратов прн использовании стальных катодов. Поэтому применяют специальные дшры для защиты катода на время прекращения процесса электролиза. [c.237]

Прибор автоматически выполняет следующие операции (см. рис. 37, б) а) предварительный электролиз при заданном потенциале рабочего электрода в течение фиксированного промежутка времени для катодного осаждения определяемых элементов и образования полиметаллической амальгамы б) анодное растворение накопленных в амальгаме элементов прп постоянной силе тока с регистрацией интервала времени, заключенных между началом анодного процесса и первой точкой перегиба хронопотенциограммы и, далее, между двумя последовательными точками перегиба в) прекращение галь-ваностатического режима в момент достижения первой и второй точек перегиба и задание постоянного потенциала регенерации ртутного электрода. [c.89]

Бадоз-Ламблин и др. [38] исследовали электрохимические реакции в ацетоиитриле редокс-индикатора персантина (XLVI). На платиновом аноде он окисляется в две одноэлектронные вольтамперометрические стадии. Сначала образуется катион-радикал (красно-фиолетовый раствор), который, по данным ЭПР-спектроскопии, способен существовать 1 ч после прекращения электролиза. На второй стадии образуется продукт красного цвета. Под-кисление раствора затрудняет окисление. Если в раствор ввести основание — дифенилгуанидин, то первая волна не изменяется, а вторая искажается, возможно, вследствие образования осадка на электроде. [c.292]

На серебряном катоде при электролизе растворов AgNOз осадок серебра может образовать длинные нити, которые прорастают к аноду и могут создать металлический мостик. Это приведет к прекращению электролиза. На медном катоде получается плотный осадок меди., [c.170]

Электролиз продо.пжался в течение нескольких часов (до прекращения иадения количества хлор-иона в католите) при начальной силе тока около [c.315]

В условиях высокой и постоянной концентрации катионного фона (N11 = = 12 молъ 000 г НгО) и при постоянстве активности Си (потенциал медного электрода до начала электролиза и после его прекращения практически не меняется) разность потенциалов 2 р .длектрод цаддлельный электрод ПрОПОрЦИО- [c.219]

Образующаяся на аноде пленка из ЗЬзОз полностью растворяется после прекращения электролиза без образования каких-либо задержек на осциллограммах выключения тока. "На основании рассмотренного можно прийти к заключению, что анодное растворение сурьмы в пассивной области определяется поведением образующейся на аноде пленки. Независимость скорости анодного процесса от потенциала в этой области обусловлена, по-видимому, равенством скоростей образования и растворения окисной пленки. [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология