Мышьяковистая кислота титрование амперометрическое

Упрощенные методы. Рассмотрим для примера кривую амперометрического титрования мышьяковистой кислоты броматом (см. рис. 224, стр. 357). Если реакция проходит в достаточной мере количественно, то сила тока будет оставаться практически равной нулю до достижения точки эквивалентности. Если применяется чувствительный гальванометр, то стрелка его заметно отклонится, когда после точки эквивалентности будет прибавлен самый малый объем раствора бромата. [c.361]

Кольтгоф с сотр.предложившие этот метод (амперометрический его вариант), обращают внимание на то, что реакция между аммиаком и гипобромитом протекает медленно, поэтому на кривой титрования сначала появляется ток, обусловленный восстановлением не успевшего прореагировать гипобромита, однако затем, по мере того как гипобромит вступает в реакцию, ток понижается и конечная точка определяется вполне отчетливо. Титрование ведется с платиновым электродом при потенциале +0,2 в (Нас.КЭ) в би-карбонатной среде с pH 8,6 0,3. Количество аммиака, поддающееся определению этим методом, от 4-10 до 6-10 М раствор гипобромита должен иметь концентрацию 0,003 и 0,03 М соответственно. 1 мл 0,03 М раствора гипобромита соответствует 0,34 мг аммиака или 0,28 мг азота. Титр раствора гипобромита устанавливают по стандартному раствору мышьяковистой кислоты также амперометрически проверять его нужно каждый день. [c.171]

Тер.мин кулонометрическое титрование используют в том случае, когда исследуемое вещество не непосредственно окисляется или восстанавливается на электроде, а в результате электрохимической реакции образуется промежуточный переносчик, который взаимодействует с исследуемым веществом, т, е, выполняет роль титранта, Примеро.м может служить кулонометрическое определение мышьяковистой кислоты в присутствии бромид-ионов, в ходе которого образуется промежуточный окислитель — бром. После окончания титрования (полного окисления мышьяковистой кислоты) в растворе начинает накапливаться свободный бро.м, который может быть обнаружен либо амперометрически (по прохождению тока через дополнительный, катодно поляризованный индикаторный электрод), либо потенциометрически (по резкому сдвигу потенциала индикаторного электрода), В остальном кулонометрическое титрование не отличается от обычной кулонометрии. [c.388]

Элементарный иод в растворе прекрасно титруется амперометрически тиосульфатом. Эта реакция стала классической в методе с двумя индикаторными электродами, так как образующаяся при титровании обратимая пара 12/21 обеспечивает резкую конечную точку. Кроме того, для определения элементарного иода можно применять и другие восстановители — гидразин мышьяковистую , фениларсоновую и аскорбиновую кислоты [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология