Выбор потенциала индикаторного электрода

Большое значение для точности амперометрического титрования имеет выбор потенциала индикаторного электрода, при -котором производится титрование. Наиболее точные результаты получаются [c.231]

Говоря о значении выбора потенциала индикаторного электрода, необходимо обратить внимание на один процесс, который может наблюдаться как при полярографических,определениях, так и при амперометрическом титровании и который иногда оставляется без внимания. Этот процесс — восстановление растворенного кислорода. Как известно, кислород воздуха растворяется в различных жидкостях в большей или меньшей степени, причем растворимость его тем выше, чем ниже температура раствора. Растворимость кислорода довольно сильно зависит от природы и концентрации раствора (рис. 33). Например, растворимость кислорода мала в растворах хлорида аммония, которые часто применяются в качестве фона при полярографических и амперометрических определениях. Для этой же цели Н. Я. Хлопин в свое время рекомендовал раствор хлорида кальция. [c.90]

Таким образом, ртутный, платиновый и графитовый электроды, взаимно дополняя друг друга, дают возможность применять электрохимические реакции практически для всех случаев окислительно-восстановительных процессов. Для того чтобы произвести амперометрическое титрование, основанное на той или иной электрохимической реакции, следует установить по таблицам стандартных потенциалов, к какой области потенциалов — положительной или отрицательной — относится данная реакция. В соответствии с этим потенциалом выбрать материал индикаторного электрода (ртуть, платину или графит) и уже после этого выбрать потенциал индикаторного электрода, при котором следует проводить титрование (вопрос о выборе потенциала индикаторного электрода подробно рассматривается в гл. III), [c.47]

Состояние поверхности платинового электрода имеет большое значение при проведении амперометрических определений и полярографических исследований. Залогом успешного амперометрического титрования является правильный выбор потенциала индикаторного электрода, основанный на полярографических характеристиках участвующих в реакции ионов и ее продуктов в данных конкретных условиях опыта. [c.62]

ВЫБОР ПОТЕНЦИАЛА ИНДИКАТОРНОГО ЭЛЕКТРОДА [c.67]

Гл. ///. Выбор потенциала индикаторного электрода [c.68]

I — полярограммы, на основании которых делается выбор потенциала индикаторного электрода при титровании б —кривые титрования / — при потенциале —0,7 й 2 —при потенциале —1,0 в. [c.68]

ТО кривая имела бы ход, изображенный пунктиром она пересекала бы ось абсцисс при +0,55 в (МИЭ). Это значит, что при любом значении потенциала более отрицательном, чем +0,55 в, будет происходить восстановление феррицианида, а при более положительном— окисление ферроцианида. Такие системы, дающие непрерывную катодно-анодную кривую, относятся к так называемым обратимым системам. Ниже будет показано, какое значение имеет обратимость системы при выборе потенциала индикаторного электрода. [c.71]

Меркурометрический метод прямого титрования железа (III) был подробно изучен В. М. Тараян в обычном объемном варианте, причем титрование рекомендовалось проводить в присутствии роданида калия в нитратных растворах. Надо полагать, что этот же метод может быть осуществлен и в амперометрическом варианте. При правильном выборе потенциала индикаторного электрода (см. гл. III) удастся, возможно, избежать ошибки, с которой встретились авторы амперометрического варианта метода . [c.200]

Большое значение при этом титровании имеет выбор потенциала индикаторного электрода, так как марганец (И) начинает окисляться на платиновом электроде при потенциале около +0,7 в (МИЭ). Таким образом, во избежание больших начальных токов и выделения двуокиси марганца на электроде титрование проводят при +0,4 б в этом случае окисление Mn + исключается, а вое-, становление перманганата происходит. [c.249]

В книге изложены теоретические основы метода амперометрического титрования. В третьем издании (второе издание вышло в 1967 г.) приведены новейшие данные о роли кинетических факторов при последовательно протекающих реакциях, о зависимости редокс потенциалов реагирующих систем от состава и концентрации среды. На новых теоретических положениях основан важнейший раздел о выборе потенциала индикаторного электрода уделено внимание выбору материала индикаторных электродов. Описаны методики определения более 60 элементов. [c.2]

Выбор потенциала индикаторного электрода определяет возможность прохождения той или иной реакции на твердом электроде, Б частности [c.47]

Plie. 168. Выбор потенциала индикаторного электрода для проведения амперометрического титрования на основании поляризационных кривых а — восстановление ионов свинца на ртутном электроде б — восстановление брома на платиновом электроде в — последовательное восстановление свинца и хрома г — редокс-реакция при титровании титана (III) железом (III) [c.236]

В настоящее время щирокое практическое применение в качестве титрующих реагентов при амперометрическом определении тех или иных элементов находят [24, 27, 30, 31] различные органические вещества (см. гл. VI). Ограничимся лнщь несколькими примерами, показывающими, какие факторы необходимо учитывать при выборе потенциала индикаторного электрода в случае титрования по току органического титранта. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология