Электролиз гальваническая

Работа 5. ЭЛЕКТРОЛИЗ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ПОКРЫТИЯ МЕТАЛЛОВ [c.141]

Гальваническими называются металлические покрытия, наносимые на поверхность какого-либо изделия методом электролиза. Гальваническим способом можно получить покрытия всеми металлами и сплавами, которые могут выделяться на катоде. [c.374]

Гальваническими называются металлические покрытия, наносимые на поверхность какого-либо изделия методом электролиза. Гальваническим способом можно получить покрытия всеми металлами и сплавами, которые могут выделяться на катоде. Толщина покрытий в зависимости от их назначения составляет 1 — 100 мкм. [c.424]

Электрохимическими называют процессы обработки поверхности металлов под действием электролиза гальваническое осаждение, анодирование, электрохимическое травление. [c.11]

Электрохимическими технологическими процессами называют процессы обработки поверхности металлов под действием электролиза гальваническое осаждение, анодирование в растворах, электрохимическое травление. [c.82]

Таким образом, электролиз данного электролита начинается при напряжении, превышающем электродвижущую силу возникающего при электролизе гальванического элемента. [c.321]

В связи со спецификой данной монографии мы не обсуждаем такие методы нанесения покрытий как электролиз (гальванические покрытия) и химическое осаждение покрытий они давно оформились в самостоятельные направления и широко описаны в литературе. [c.123]

В первой части учебника приводятся основные сведения об автоматизированном электроприводе, аппаратах управления и защиты электропривода, сведения об электрооборудовании общего назначения, применяемом в электрических кранах, лифтах, механизмах непрерывного транспорта, компрессорах, насосах н вентиляторах. Во второй части учебника — сведения и указания по выбору специального электрооборудования, применяемого в металлургической, металлообрабатывающей, машиностроительной, нефтеперерабатывающей, химической, шинной, резиновой, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности, а также в установках электросварки, электролиза, гальванических покрытий и электростатической окраски. Приведены сведения об электроустановках электрического освещения, электрических сетях и присоединении сетей к электрооборудованию, о принципах защитного заземления и зануления, молниезащите и защите от статического электричества. Даны формулы и примеры определения мощности электродвигателей, величины освещенности и сечения проводников, основные понятия об автоматизации, диспетчеризации и телемеханизации управления электроустановками. [c.3]

Окислительно-восстановительные реакции Электролиз Гальванический элемент Коррозия [c.67]

Примечания 1. В производственных помещениях с мокрым режимом, а также в душевых и т. п. допускается образование конденсата на внутренних поверхностях наружных ограждений. Для предохранения ограждений от разрушения необходимо предусматривать надежную паро-гидроизоляцию. Не допускается образование конденсата на покрытиях производственных помещений кожевенных, красильных и отбельных производств, гидрометаллургии, открытого мокрого электролиза, гальванических, травильных, обогатительных, бумажно-целлюлозных и глиноземных производств. [c.135]

ЭЛЕКТРОЛИЗ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Электролиз водных растворов [c.63]

Химическая поляризация. Рассматриваемый вид поляризации, возникающей вследствие того, что выделение продуктов электролиза приводит к возникновению гальванического элемента, называют химической или электрохимической поляризацией. Химическая поляризация наблюдается при любом случае электролиза. Следовательно, электрический ток проходит через раствор электролита лишь в том случае, если приложенное извне напряжение превышает встречное напряжение возникающего при электролизе гальванического элемента, это встречное напряжение обусловлено образованием выделяющихся на электродах продуктов разложения. [c.407]

Каждая пара имеет определенный окислительно-восстанови-тельный потенциал и представляет собой полуэлемент. Когда два полуэлемента соединяют проводником первого рода, образуется гальванический элемент, имеющий собственную электродвижущую силу (э. д. с.). Направление этой э. д. с. противоположно той внеш ней э. д. с., которую прилагают при электролизе. Действительно например при электролизе 1 М раствора U I2 потенциал образую щейся у катода пары u +/ u равен стандартному потенциалу ее т. е. +0,34 в (поскольку концентрация Си -ионов равна I г-ион/л а концентрация твердой фазы Си постоянна), потенциал пары I2/2 I равняется +1,36 в, когда раствор становится насыщенным относительно СЬ при давлении его в 1 атм. Как известно, пара с меньшим потенциалом ( u V u) отдает в цепь электроны. Следовательно, при работе возникающего в результате электролиза гальванического элемента на электроде происходит процесс Си—2е- Си +. При этом медь растворяется, окисляясь до Си -+. [c.427]

Каждая пара имеет определенный окислительный потенциал и представляет собой полуэлемент. Так как обе эти пары соединены между собой проводом, они образуют гальванический элемент, имеющий собственную электродвижущую силу (э. д. с.). Направление этой э. д. с. противоположно той внешней э. д. с., которую прилагают при электролизе. Действительно, например, в случае электролиза 1 М. раствора СиС1, потенциал образующейся у катода пары Си /Си равен нормальному потенциалу ее, т. е. -(-0,34 в (поскольку концентрация ионов Си равна 1 г-ион л), а потенциал пары С12/2С1 равняется +1,36 б. Как известно, пара с меньшим потенциалом (Си /Си) играет в элементе роль отрицательного полюса, т. е. отдает в цепь электроны. Следовательно, при работе возникающего в результате электролиза гальванического элемента у катода происходит процесс [c.511]

XXXVI. Электричество, проводка, изоляция, измерение и испытание. Электролиз. Гальванические батареи. [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология