Электролиз при действии постоянного ток

Процесс окисления — восстановления, который осуществляется действием постоянного электрического тока, называется электролизом. [c.162]

Принято различать электролиз расплавов и растворов электролитов. В последнем случае необходимо учитывать, что помимо ионов, на которые диссоциирует электролит, в растворе содержатся ионы Н+ и ОН , получающиеся при диссоциации воды. Под действием постоянного электрического тока осуществляется направленное движение ионов к соответствующим электродам. Ионы разряжаются на электродах в последовательности, определяемой теми же двумя факторами 1) силой окислителя и [c.106]

Под электролизом понимается разложение химического соединения действием постоянного электрического тока, например разложение воды на водород и кислород. [c.409]

Действие постоянного электрического тока на влажный грунт вызывает в нем электроосмос, электрофорез, электролиз, обменные реакции, образование и накопление новых химических соединений. [c.95]

Для электролиза воды нужен набор аппаратов. Их соединяют в технологическую схему. Основной аппарат схемы — это электролизер. В нем под действием постоянного электрического тока часть воды разлагается на водород и кислород,- а электролит непрерывно циркулирует, проходя через электролитические ячейки, а затем через холодильник. Циркулирующий электролит увлекает с собой выделившийся водород и кислород. Газы отделяются от него и собираются раздельно. Далее газы проходят через аппараты для отделения брызг электролита, промыватели и холодильники (конденсаторы). [c.19]

Приготовление электролитически осажденного серебра. При получении серебра в качестве анода используют серебряную пластину (серебро должно быть совершенно чистым, применять его сплавы нельзя), катодом служит серебряная проволока или пластина, а электролитом— раствор 0,7 г нитрата серебра в 200 мл 0,5%-ной азотной кислоты. Серебро в виде нитевидных кристаллов осаждается на катоде под действием постоянного тока (1,5—2 В). Во время электролиза образовавшиеся кристаллы стряхивают с катода по мере их накопления, что убыстряет процесс. По окончании электролиза, т. е. полного растворения анода, кристаллы серебра отфильтровывают, промывают водой и сушат на воздухе. [c.51]

Электролиз — это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах под действием постоянного электрического тока. Он возможен в растворах или расплавах электролитов. При электролизе на отрицательно заряженном электроде (катоде) происходит процесс восстановления, на положительно заряженном электроде (аноде) — процесс окисления. Инертные электроды графит, золото, платина) в процессе электролиза химически не окисляются. Ако-ды из более активных металлов (никель, железо, медь и др.) при электролизе могут окисляться, при этом идет их растворение. [c.246]

При электролизе вещество разлагается под действием постоянного электрического тока. При пропускании тока через раствор или расплав электролита положительно заряженные ионы перемещаются к катоду, а отрицательно заряженные — к аноду. На электродах ионы разряжаются и происходит выделение составных частей электролита или водорода и кислорода воды. [c.127]

Механизм электролиза. Окислительно-восстановительный процесс, протекающий под действием постоянного электрического тока, проходящего через раствор электролита или через расплавленный электролит, называется электролизом. При электролизе водных растворов электролитов на катоде восстанавливаются ионы водорода Н+ или другие катионы, а на аноде окисляются или ионы гидроксила ОН", или другие ионы, или сам анод. Анод может быть растворимым и нерастворимым. Если при электролизе вещество, из которого изготовлен анод, окисляется, то анод называется растворимым. В противном случае анод будет нерастворимым (таковы, например, платиновый и графитовый аноды). Процессы электролиза и получения тока в гальванических элементах взаимно противоположны. Так, гальванический элемент [c.302]

Вместе с тем, незначительное количество водорода в системе исключает возможность образования большого объема взрывоопасной смеси водорода с окислителем (хлором, воздухом). Поэтому, несмотря на наличие в процессе электролиза множества постоянно действующих источников воспламенения (открытые [c.30]

Существуют два варианта метода. 1. Выделение вещества происходит при действии постоянного тока, получаемого от внешнего источника (внешний электролиз). 2. Выделение вещества происходит при действии постоянного тока, возникающего при погружении в анализируемый раствор гальванической пары (внутренний электролиз) [1]. [c.133]

Существуют два варианта электровесового метода. По первому из них, наиболее широко распространенному, который собственно и называют электровесовым методом, выделение веществ на электродах происходит при действии постоянного тока, полученного от внешнего источника (аккумулятора, выпрямителя и т. п.). По второму варианту постоянный ток возникает при погружении в анализируемый раствор так называемой гальванической пары, и в этом случае внешнего источника тока не требуется Этот вариант электровесового анализа называют методом внутреннего электролиза. [c.254]

Основной процесс получения из рассола под действием постоянного тока хлора, каустической соды и водорода осуществляется в цехе электролиза в диафрагменных ваннах с твердым катодом. [c.85]

Электролитический метод нанесения металлического слоя состоит в электролизе растворов, содержащих соль осаждаемого металла. Анодом (за редким исключением) служит металл покрытия, катодом — образец (изделие). Под действием постоянного электрического тока, получаемого от внешнего источника (аккумулятор, выпрямитель и др.), на катоде, куда притекают из внешней цепи электроны, происходит разряд положительно заряженных ионов металла из раствора и образование металлопокрытия. Растворяющийся при электролизе анод посылает в раствор положительно заряженные ионы металла, поддерживая тем самым постоянство их концентрации. [c.172]

Прохождение постоянного тока через проводники второго рода вызывает химическое разложение вещества. На электродах при этом образуются продукты окисления — восстановления. На положительном электроде (аноде) протекает окисление, на отрицательном (катоде) — восстановление. Процесс разложения вещества под действием постоянного электрического тока называется электролизом. [c.11]

Явление электролиза. Разложение электролитов под действием постоянного электрического тока с образованием новых химических вешеств на электродах, подводящих ток, называется электролизом. Аппараты, в которых проводится электролиз, называют электролизерами (электролитические ванны или просто ванны). [c.308]

Увеличивая скорость протекания анолита, можно снизить или почти полностью устранить миграцию гидроксильных ионов под действием постоянного тока из катодного в анодное пространство навстречу потоку анолита. При этом будет происходить нежелательное снижение концентрации щелочи. С уменьшением концентрации едкого натра в католите увеличиваются затраты на его переработку в товарную каустическую соду. С большим количеством анолита в катодное пространство будет переноситься также значительное количество растворенного хлора, который взаимодействует со щелочью, образуя гипохлорит, восстанавливающийся на катоде. Поэтому выбирают такие условия процесса электролиза, при которых суммарные потери выхода по току из-за миграции гидроксильных ионов и проникания хлора в катодное пространство будут наименьшими. [c.211]

Под действием постоянного тока происходит электролиз, т. е. электрохимический процесс на электродах по схеме на катоде на аноде [c.239]

Электролиз — это окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах под действием постоянного электрического тока. [c.89]

Понятие об электролизе и электрохимических процессах. Электрохимическими процессами называют химические процессы, протекаю-шие в водных растворах или расплавах под действием постоянного электрического тока. [c.122]

Интенсивность коррозии арматуры под действием постоянного тока зависит от величины потенциала арматуры по отношению к бетону. Нормальный электрический потенциал арматуры в бетоне имеет величину порядка — 0,4 в по отношению к водородному электроду (см. выше). При наложении тока в анодных зонах величина потенциала смещается в отрицательную сторону. Очевидно, существует критическая (для определенных условий) величина наложенного потенциала, при которой нарушается целостность защитной пленки окислов, имеющейся на поверхности стали в щелочной среде бетона. При превышении этой критической величины потенциала начинается процесс коррозии стали в анодных зонах. Скорость этого процесса будет зависеть от плотности тока, перетекающего с арматуры на бетон. Учитывая, что плотность тока может быть резко различной вследствие концентрации тока на острых углах и в местах наименьшего сопротивления бетона, очень трудно установить критическую величину плотности тока. Внешний эффект разрушительного действия электрического тока на железобетонную конструкцию, проявляющийся в виде растрескивания бетона вдоль арматуры, связан прямой зависимостью с количеством протекшего электричества, так как в основе лежит процесс электролиза, подчиняющийся законам Фарадея. [c.105]

При очистке сточных вод широко применяют компрессионную (напорную) флотацию. Для повышения эффективности флотационной очистки тонкодиспергированные примеси удаляют из воды с помощью различных коагулянтов (водные растворы глинозема, хлорного железа и др.). Продолжительность нахож-леиня сточной воды во флотаторах 10—20 мин. Содержание нефтепродуктов после флотации не должно превышать 20— 50 мг/л, а после флотации с коагуляцией—15—20 мг/л. Для очистки сильно эмульгированных стоков с содержанием нефтепродуктов до 100—150 тыс. мг/л применяют электрофлотаторы — радиальные отстойники с встроенной внутри подвесной электрофлота[шонной камерой. В центре камеры проходит вал для привода вращающегося водораспределителя и донных скребков. В нижней части камеры расположены два электрода из листового алюминия, к которым подведен постоянный электрический ток. В результате электролиза сточной воды под действием постоянного электрического тока очищаемая вода насыщается микропузырьками. [c.205]

Решение. Электролиз расплава ВеСЬ ведут в присутствии Na l для снижения температуры плавления электролита. Расплав диссоциирует на ионы Be l2 i= Be ++2С1 . Под действием постоянного электрического тока на электродах протекают процессы [c.155]

Окислительно-восстановительные процессы, рфотекаю-щие в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока, называются алектоолизом. Принято различать электролиз расплавов и растворов электролитов. В последнем случае необходимо учитывать, что помимо ионов, на которые диссоциирует электролит, в растворе содержатся ионы Н+ и ОН-, получающиеся при диссоциации воды. Под действием постоянного электрического токп осуществляется направленное движение ионов к соответствующим электродам. Ионы разряжаются на электродах в последовательности, определяемой теми же двумя факторами 1) силой окислителя и восстановителя. 2) их концент-трацией. Сила окислителей (катионы металлов) может быть оценена с помощью ряда напряжений. [c.88]

Среди электрохимических методов наибольшее применение находит метод электролитического осаждения, основанный на количественном выделении на ртутном или твердом катоде под действием постоянного тока и при регулируемом потенциале более легко восстанавливающихся компонентов смеси (определяемых или мешающих). В частности, при электролизе на ртутном электроде (амальгамирование) осаждаются металлы, восстанавливающиеся легче, чем цинк. При этом ионы щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия и некоторых других металлов, имеющих более высокие значения потенциалов восстановления, остаются в растворе. По завершении электролиза амальгаму можно разрушить нагреванием или под действием азотной кислоты. Под действием электрического тока осаждаются не только металлы, но и оксиды, например РЬОд и МпОд — на аноде и оксиды молибдена и урана — на катоде. [c.81]

Проба 100 мл 0,1 М раствора, содержащего Си2+-ионы, подвергается электролизу при постоянной силе тока 1,0 а в условиях, при кйорых константа переноса массы равна 10 сж-сек площадь катода составляет 10 см . Определите а) Остаточную концентрацию Си2+-ионов в растворе, после того как коэффициент полезного действия тока упадет ниже 100%. [c.357]

Электролиз воды. При действии постоянного тока на воду происходит перенос водородных и гидроксильных ионов к электродам электролизера. Разряжаясь на катоде, водородные ионы обра- [c.468]

Если на флотационных установках напорного типа сточную воду насыщают воздухом мельчайшие пузырьки которого увлекают на поверхность воды частицы нефтепродуктов и скоагулированные взвешенные вещества, то при электрофлотации насыщение сточной воды производится микропузырьками водорода и кислорода, образующимися при ее электролизе под действием постоянного электрического тока. [c.139]

Электроионитные установки финишной очистки воды типа УФЭ работают за счет сорбции ионов примесей ионно-обменными смолами и электрохимической десорбции и удаления их за счет протекания электрического тока и использования мембран, пропускающих только KaiHOHbi или анионы. Установки работают в непрерывном режиме и не требуют регенерации. Регенерация смол происходит в процессе работы за счет частичного электролиза воды на Н и ОН иод действием постоянного электрического тока. [c.299]

Простейшим является электролиз при действии постоянного шо. Сй. Требуется приложение довольно высокой э. д. с. для того, чтобы вызвать прохождение тока умеренной силы (несколько ампер). Электролиз при этом будет протекать до полного выделения определяемого иона требуется лишь по временам регулировка силы тока. Необходима самая простая аппаратура. Вполне достаточны шестивольтовая аккумуляторная батарея или выпрямитель тока, соединенные последовательно с реостатом, амперметром и электролизером, между электродами которого приключается вольтметр (см. рис. 72). Электролизер должен быть снабжен мешалкой. Ввиду очень широкого применения этого метода имеется большое число снабженных всем необходимым установок, которые дают возможность проводить одновременно электролиз в двух, четырех [c.104]

На практике для получения электролизом воды водорода и одновременно кислорода используют водные растворы едкого кали (350-4СС г/л), производимого электролизом по методу с ртутным катодом. Под действием постоянного электршеско-го тока молекулы воды диссоциируют с образованием гидроксильного иона ОН и иона оксония [c.41]

Электрохимические методы второй группы основаны на прямом электролизе воды постоянным током. Бактерицидным действием обладают продукты электрохимическо. о разложения (окисления) незначительного количества органических и неорганических соединений, всегда присутствующих в воде. [c.29]

Процесс получения хлора, каустической соды и водорода из раствора поваренной соли под действием постоянного тока осуществляется в диафрагмеНных ваннах с твердым катодом. В анодное пространство 4 (рис. 2) непрерывно подают рассол. Образующаяся в процессе электролиза электролитическая щелочь, содержащая ЫаС1, протекает в катодное пространство 5 (вследствие разницы уровней жидкости в анодном и катодном пространствах) через поры Диафрагмы 5, прилегающей непосредственно к сетчатому стальному катоду 2. Поток рассола направлен от-анода 1 к катоду г. [c.8]

Окислительно-восстановительный процесс, протекающий под действием постоянного электрического тока, называется э л е к т роли з о м. Химические реакции при электролизе обратны реакциям в гальванических элементах. У электродов гальванических элементов (рис. 71) Цротекают следующие процессы [c.242]

Все эти опыты — мы это подчеркиваем — были произведены при таких условиях, при которых металлы растворяются под действием постоянного тока, согласно закону Фарадея, и они вряд ли оставляют сомнение в том, что возникаьощие поляризаиия вызываются слишком малой скоростью химических реакций. Опыты над электролизом с переменным током, которых мы коснемся ниже, дадут нам новое подтверждение целесообразности этого допущения. Рассмотренные только что данные приводят нас к группе явлений, не имеющих на первый взгляд ничего с ними общего, именно — к явлениям пассивности ). [c.287]

Требующийся для приготовления смесей водород можно получить путем электролиза 30%-ного раствора NaOH действием постоянного тока. Полученный водород должен быть очищен от примесей — двуокиси углерода, кислорода и паров воды. С этой целью водород пропускают через склянку со щелочным раствором пирогаллола и трубки с твердым хлористым кальцием. [c.251]

При пропускании постоянного тока через водные растворы солей, кислот и щелочей происходит электрохимическое разложение веществ на электродах, погруженных в раствор. В некоторых случаях разлагается растворенное вещество, в других случаях — вода. Разложение вещества под действием постоянного электрического тока называется электролизом. На положительном электроде происходит окисление, а на отрицагельном — восстановление. Таким образом, при электролизе окислительно-восстановительные процессы протекают в обратном направлении по [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология