Окислительно-восстанови тельные потенциалы

Возрастание значений стандартных окислительно-восстанови-тельных потенциалов соответствует возрастанию силы окислителей и уменьшению силы восстановителей, в табл. 20 самые сильные окислители находятся в конце первой графы, а наиболее сильные восстановители — в начале третьей графы таблицы. [c.379]

Значение окислительно-восстановительного потенциала зависит от природы окислителя и восстановителя, от их концентраций и температуры. Если концентрации одинаковы, то полученные редокс-потенциалы называют стандартными и обозначают через Ф°. Определение абсолютных значений окислительно-восстанови-тельных потенциалов отдельных пар невозможно. Практически стандартный редокс-потенциал пары определяют по сравнению со стандартной парой, т. е. со стандартным водородным электродом, путем определения электродвижущей силы (ЭДС), полученного гальванического элемента (т. е. разность редокс-потенциалов обеих пар). [c.143]

Б этом уравнении и — значения стандартных окислительно-восстанови-тельных потенциалов пар при [Н = 1 моль/л. [c.297]

Э. д. с., рассчитанная по разности окислительно-восстанови-тельных потенциалов, должна совпадать с ранее определенной [c.303]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы три-иодид—иодид равен Eqj /3j = 0,5355 в, т е. окислительно-восстанови-тельные потенциалы систем J2/2J и Jg/SJ" можно практически считать равными. [c.206]

Отрицательная роль титана проявляется сильнее в кислых средах С достаточно положительным окислительно-восстанови-тельным потенциалом и.з-за анодного окисления карбида титана [1.31, 1.491. [c.82]

Согласно работам Д. И. Гаркунова о роли окислительно-восстанови-тельных потенциалов при трении при применении антифрикционных материалов важнейшее значение имеет природа металлов, находящихся в контакте со сталью. Интересно было, дать оценку комплексным- присадкам к дизельным маслам при их использовании с антифрикционными сплавами,, применяемыми в настоящее время, и перспективными. [c.348]

Реакции органической химии обычно подразделяют на нуклеофильные, электрофильные и радикальные. Однако реагирующие в каждом из этих случаев молекулы можно представить также как доноры и акцепторы электронов. Тогда химическое взаимодействие можно рассматривать как реакцию, включающую перенос электронов от одного из реагентов к другому. Изучение механизмов реакций, важное для управления их ходом, должно поэтому включать выявление роли электронных переносов в наблюдаемых превращениях. В этом смысле существенно сопоставить поведение органических соединений в жидкофазных реакциях электронного переноса с величинами окислительно-восстанови-тельных потенциалов донора и акцептора. На первый взгляд такая постановка вопроса кажется тривиальной представляется, что порядок и степень протекания таких реакций можно предсказать еще до опыта на основании различий в потенциалах восстановления сравниваемых соединений. Однако экспериментальная практика показывает, что не во всех случаях существует соответствие между наблюдаемыми электронными переходами и предсказаниями, построенными на разнице восстановительных потенциалов реагирующих частиц. Так, Л. А. Блюменфельд с сотр. [1], наблюдая электронный перенос от гидроксил-аниона к сульфокислотам антрахинона, отмечает, что возможность такого процесса не предсказывается расчетами, которые базируются на стандартных потенциалах. [c.232]

Рис. 75. Зависимость окислительно-восстанови-тельных потенциалов от катионов хлористых солей.

Сельскохозяйственные растения могут нормально развиваться только в оптимальном интервале окислительно-восстанови-тельных потенциалов почвы. Слишком низкие потенциалы почвы возникают в результате интенсивно идущих восстановительных реакций. Слишком высокие потенциалы обусловлены накоплением соединений с элементами в высших степенях окисления. И слишком высокие, и слишком низкие потенциалы почвы создают неблагоприятные для растений условия и снижают продуктивность возделываемых культур. При интенсивном земледелии возникает необходимость регулирования окислительно-восстановительных потенциалов почвы. Для этого проводится осушение или орошение полей, вносятся химические средства регулирования окислительно-восстановительного потенциала, в том числе определенные органические удобрения. [c.212]

Металлы, у которых нормальные окислительно-восстанови-тельные потенциалы меньше, чем потенциал водорода ( 2Н+/Н2=" = 0,000), при взаимодействии с кислотами вытесняют из них водород, и наоборот, металлы, имеющие нормальные потенциалы больше 2н+/Н2- не вытесняют водород из кислоты. [c.191]

Во-первых, в нем содержатся необходимые характеристики химических элементов — символы, названия, степени окисления и распространенность в природе (раздел 1), электронное строение их атомов (раздел 2), молекулярное строение соединений элементов (раздел 3), термодинамические константы (раздел 4), электрохимический ряд напряжений, окислительно-восстанови-тельные потенциалы и константы кислотности (разделы 5, 6), растворимость и свойства растворов (разделы 7, 11). Эти сведения представлены в форме таблиц, которые построены однотипно — от химической формулы вещества к его константам. [c.5]

Исходя из величин стандартных окислительно-восстанови-тельных потенциалов и значения AG 29s. определите, будет ли работать гальванический элемент, в котором на электродах протекают процессы [c.143]

Значения некоторых стандартных окислительно-восстанови-тельных потенциалов в порядке убывания представлены в табл. 11.6 и 11.7. Их широко используют для определення направления химических реакций. Так же как стандартный электродный потенциал определяет положение металла в ряду напряжений, стандартный ОВ-потенциал характеризует относительную окислительную способность ОВ-системы. [c.481]

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал металла, т. е. потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода при концентрации (или, точнее, активности) ионов металла в растворе 1 г-ион/л. По таблице окислительно-восстанови-тельных потенциалов (приложение 6) находим, что Е° для пары СиIСц2+=4-0,337 В 0,34 В , а для пары 2п 2п +=—0,763 В —0,76 В. Тогда э. д. с. элемента =0,34—(—0,76) —1,10 В. [c.159]

В последние годы наблюдается бурное развитие органической электрохимии. Это обусловлено рядом причин. Стоимость электроэнергии, как уже сейчас можно предвидеть, будет расти медленнее, чем стоимость химических реагентов электрон ис загрязняет окружающую среду контроль электрохимических процессов легко автоматизировать. С точки же зрения химика-органика ценность электрохимических исследований заключается и в том, что многие из результатов, полученных электро-аиалитическими методами (например, окислительно-восстанови-тельные потенциалы, реакции переноса электрона), могут быть полезны для исследования обычных химических реакций. [c.26]

Перманганат калия, обладая высоким окислительно-восстанови-тельным потенциалом (+1,52 в), является единственным из применяемых окислителей (кроме ванадата аммония при титровании им в - ЮЛ Н2804), позволяющим проводить прямое титрование растворов урана (IV) без добавления катализаторов. Титрование проводят в атмосфере углекислого газа при температуре около 80 , так как в этих условиях равновесие достигается довольно быстро и конечная точка оказывается достаточно резкой. Для установления конца титрования наиболее подходящим индикатором является фер-роин [81. Кроме того, как уже указывалось выше, конечная точка может быть определена и без применения индикатора по розовой окраске при добавлении небольшого избытка раствора перманганата калия. В этом случае получаемые результаты менее точны. Титро-ванце проводят в растворах, содержащих около 5% серной кислоты. Для повышения точности определения рекомендуется проводить холостое титрование и вводить соответствующие поправки. 1 мл 0,1 раствора перманганата калия соответствует 0,01191 г урана. Титр раствора перманганата калия устанавливают по щавелевой кислоте или оксалату натрия. [c.90]

Сколько процентов монохлорида ртути содержится в образце, если к его навеске 0,2515 г добавлено 17,53 мл 0,09875 (мольХ Хэкв)/л раствора Ь и на титрование избытка последнего израсходовано 9,53 мл 0,1038 (моль-экв)/л раствора ЫагЗгОз Рассчитайте константу равновесия протекающей окислительно-восстановительной реакции, пользуясь таблицей окислительно-восстанови-тельных потенциалов. [c.326]

В кислом водном растворе двухвалентные соли 5т, Ей, УЬ окисляются ионом Н до трехвалентных с выделением водорода, т. е. малоустойчивы. Галогениды МеНа , водородом восстанавливаются до МеНаЬ ЕиС1а — при 270 С, Згг.Оа — при 400° С, УЬС1а — при 550° С, а сульфаты Ме + получаются катодным восстановлением. Таким образом, переход Ме + М + более затруднен, чем Ме +Ме +. Ниже приводятся величины окислительно-восстанови-тельных потенциалов, как они даны в [128], в [c.308]

В зависимости от общего потенциала, достигаемого в процессе поляризации, в высокоэлектропроводных средах на отдельных участках конструкции будут достигнуты различные плотности анодного тока. При сравнительно низких окислительно-восстанови-тельных потенциалах и концентрации окислителя возникает щелевая коррозия. В условиях более высоких окислительно-восстанови-тельпого потенциала и концентрации окислителя все участки конструкции будут переведены в пассивное состояние. Эффект влия-ния щелей и зазоров особенно значителен в тех случаях, когда производится защита конструкции с помощью анодных замедлителей, диффузия которых затруднена в щели, зазоры, карманы и другие труднодоступные места конструкции, вследствие чего [c.68]

Учитывая сложность окислительно-восстановительных процессов, для более точного определения влияния тех или иных факторов недостаточно ограничиваться приведенными выше приблил енными расчетами, а надо производить непосредственные экспериментальные определения окислительно-восстанови-тельных потенциалов. Современная измерительная техника позволяет производить подобные определения во многих случаях, достаточно просто. [c.57]

Константа равновесия реакции 2 u-f Se = u2Se, рассчитанная по величинам нормальных окислительно-восстанови-тельных потенциалов, равна С Си С se = 1,57.10 . [c.12]

Исходные и конечные степени окисления Потенциалы ионизации 1 1 Окислительно- восстанови- тельные потенциалы Исходные конечные степени окисления Потенциалы ионизации 1 Окислительно- восстанови- телькые потенциалы (вычисленные) [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология