Система водород—азот

Во многих важных равновесных системах, как, например, в рассмотренной выше системе водород-азот-аммиак, все вещества находятся в одинаковом фазовом состоянии. Такие равновесные системы называются гомогенными. Но равновесие может устанавливаться и между веществами, которые находятся в разных фазовых состояниях, и в таком случае говорят о гетерогенном равновесии. В качестве примера рассмотрим разложение карбоната кальция [c.48]

Таблица 2.22. Равновесие жидкость — пар в системе водород — азот [122, 123]

Под атмосферным давлением азот кипит при —195,8 °С, окись углерода при —192 °С, метан при —161,6 °С, водород при —252,7 °С. Поглощение СО из конвертированного газа жид ким азотом проводится при температуре около —190 °С и давлении в пределах 10—28 ат. Равновесные соотношения жидкость пар в системе водород — азот — окись углерода при давлении 12 атм. представлены в табл. У-4. [c.259]

В системе водород — азот отклонения показателя преломления от аддитивности не превышают 8-10 [306]. [c.58]

Состав остаточных газов в хорошо обезгаженной системе, откачиваемой магнитным электроразрядным насосом, состоит из обычно присутствующих во всех вакуумных системах водорода, азота, окиси углерода, аргона и метана. [c.151]

Система водород — азот (Нг — N [c.202]

Рис. 5.11. Изотермы системы водород-азот

Система водород — азот (Нг—N2). На рис. 5.28 приведены значения концентраций азота в газовой фазе над твердым азотом как функции температуры и давления [26, 38, 495, 497]. Равновесное содержание азота с возрастанием давления значительно отклоняется от концентраций, соответствующих законам идеальных газов. [c.214]

Система водород — азот (Нг—N2) I водород — кислород (Н2—О2). На рис. 5.36 приведены данные о раствори-мости твер [c.216]

Рис. 5-7. Изотермы системы водород—азот [Г1-142, Г1-9].

Рис, 5-23. Равновесные изобары системы водород—азот (газ — кристалл) [Г 1-66, Г1-65, Г1-146]. [c.174]

Система водород — азот (Нг— N2). На рис. 5-23 приведены значения концентрации азота в газовой фазе над твердым азотом в функции температуры и давления [Г1-66, Г1-65]. Равновесное содержание азота с возрастанием давления сильно отклоняется от концентраций, соответствующих законам идеальных газов. [c.177]

Система водород — азот — окись углерода (Н2—N2—СО) изу- [c.182]

Система водород — азот — метан (Нг—N2—СН4) изучалась [Г2-6, ГЗ-3]. На рис, 5-36 приведены диаграммы-равновесия. В работе [ГЗ-3] данные приводятся в виде графиков констант равновесия (к=у1х) для Нг, N2 и СН4 в функции давления, температуры и концентрации. [c.182]

Рис, 5-35, Диаграммы равновесия системы водород — азот — окись углерода [Г2-15], Содержания компонентов в молярных долях или процентах. [c.183]

Из последних четырёх компонентов наиболее близким к водороду но температуре кипения является азот. Поэтому при стремлении получить водород с минимальным количеством примесей определяющими будут условия фазового равновесия системы водород — азот. Рассмотрение фазового равновесия этой двухкомпонентной системы при различных температурах и давлениях [c.263]

Система водород—азот (Нг— N2) изучена довольно подробно [Г1-142, Г1-120, Г1-9, Г1-6, Г1-102а и ГМ08а]. На рис. 5-7 и 5-8 приведены установленные соотношения (изотермы). О регулярных )астворах водорода см. [Г1-6]. По данным Г1-102а] дейтерий лучше растворим в жидком азоте чем водррод при 90° К — в 1,198 раза и при 95° К—в 1,177 раза. [c.156]

Содержание водорода, % J toл Рис. 5-8. Изотермы системы водород—азот [Г -120, Г1-108а]. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология