Функция давления

Рис. 154. Равновесная концентрация аммиака в азо-то-водородной смеси (N2 + ЗН2) как функция давления и температуры

Рис. IV, 10. Давления насыщенного пара некоторых жидкостей как функции давления насыщенного пара воды

Взаимосвязь параметров, описывающих состояния системы, называется функцией состояния. Например объем газовой системы есть функция давления и температуры. Энергия— также функция состояния. Одним из основных свойств любой функции состояния является независимость ее измене-3 35 [c.35]

Экспериментально показано, что температура кипения гомоазеотропа любого вида является однозначной функцией давления, даже если состав азеотропа сдвигается при изменении давления. Поэтому каждый гомоазеотроп может быть охарактеризован такой же кривой зависимости давления пара от температуры, как и любая однокомнонентная система. [c.323]

Значение этих двух величин определяется той ролью, которую играют изохорный и изобарный процессы в термодинамике, и, в частности, в термодинамике нефтяного пласта. Зная эти величины, можно при необходимости вычислить теплоемкость в других процессах. Можно сказать, что теплоемкость флюидальной жидкости (нефти с растворенным в ней газом) является функцией давления, температуры и концентрации растворенного газа. [c.33]

Теплоемкость является функцией давления, объема, температуры и природы вещества. [c.45]

Введем функцию давления следующим образом 0>l= p (p)dp + l, так что d , = p (p)dp. [c.82]

Использовав уравнение состояния упругой жидкости (5.9) и введя в рассмотрение функцию давления [c.137]

Среди этих параметров-три с независимыми размерностями г, /, />, к = 3). Как следует из П-теоремы (см. 6 гл. 1), искомая функция-давление, приведенное к безразмерному виду F = будет зависеть от двух безразмерных комплексов (п — /с = 5 — 3 = 2). Легко проверить, что такими безразмерными комплексами являются следующие [c.189]

Равенства (9.87) дают два дополнительных соотношения, позволяющие связать между собой насыщенности и порового пространства нефтью и водой в какой-либо точке пористой среды и давление р в этой точке. Это дает возможность выразить и из уравнений (9.87) как функции давления. [c.294]

В качестве выходной величины выбираем производительность реактора, которая по данным анализа работы его является функцией давления, температуры, концентрации кислорода и расхода этилена. В соответствии с уравнением (VII.4) эта зависимость может быть представлена в следующем виде [c.139]

Если этими процессами являются дезактивация при столкновении и химическое разложение, то из измерения квантового выхода как функции давления при нескольких длинах волн можно получить величины, пропорциональные к(Е). [c.201]

Рис. XIV.3. Суммарная скорость разветвленной цепной реакции как функция давления при заданной температуре.

Определение энтальпии, когда уравнение состояния представлено в виде V = /(р, Т). В этом случае энтальпию также лучше рассматривать как функцию давления и температуры, т. е. [c.7]

Для реакций более высоких порядков уравнение (V, 21) удобнее интегрировать числовым или графическим методами. Эти методы интегрирования необходимо также применять в тех случаях, когда уравнение (V, 14) не является достаточно точным. При небольших или средних градиентах давления потерю давления можно рассчитать, исходя из средней скорости потока в реакторе, и ввести среднее значение функции давления в кинетическое уравнение. Так, например, реакция второго порядка [c.149]

Изотермические потенциалы идеальных газов, как функции давления или объема, легко находятся путем интегрирования полных дифференциалов F п G (уравнения (IV, 7) и (IV, ISe)]) при постоянной температуре. Для моля идеального газа [c.129]

Вычислить летучесть одного моля газа по уравнению (IV, 46) можно различными путями. Так, можно в подынтегральное выражение подставить мольный объем, выраженный как функция давления по уравнению состояния, например по уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.132]

Величина бГ/йр—наклон кривой Т=1(р) в точке плавления. Эта величина в свою очередь является функцией давления, но изменяется незначительно при достаточно большом увеличении давления. [c.140]

Рис. IV, 9. Давления насыщенного пара некоторы-ч жидкостей как функции давления насыщенного пара

На рис. IV, 9 изображены в логарифмической шкале давления пара некоторых жидкостей как функции давления водяного пара при той же температуре. (Вверху дана шкала температур, позволяющая делать отсчеты для округлей ных значений температуры.) [c.150]

Поскольку определение стандартного изменения свободной энергии реакции основано на предположении, что парциальные давления всех компонентов равны 1 атм, стандартное изменение свободной энергии не является функцией давления. Любые изменения давления реагентов или продуктов учитываются логарифмическим членом в общем выражении для свободной энергии [c.96]

При постоянной температуре задержка самовоспламенения является функцией давления [137] [c.140]

Исследуем селективность процесса разделения смеси. Сначала выясним влияние состава и температуры на идеальный фактор разделения ац° (Т, Рст) при Рст О затем определим влияние неидеальности газовой фазы, т. е. отношения коэффициентов активности Р, Хг,. . . , Хп)(Т, Р, Хи. . , Хп) далее, оценим влияние функции давления Qi/(Р, Г, С],.. ., С ) наконец, рассмотрим взаимосвязь между селективностью, проницаемостью и химической природой полимерной матрицы мембраны. [c.105]

Первый член в показателе экспоненты учитывает различие в концентрационной зависимости коэффициентов самодиффузии чистых компонентов в данном полимере, величины и р, характеризуют, согласно (3.64), изменение свободного объема диффузионной среды с ростом объемной доли ф, растворенного компонента, /(7, Р, ф,=0)—доля свободного объема матрицы мембраны. Величины ф, и ф определяются растворимостью компонентов и являются функцией давления. [c.109]

Для идеального газа при Т = Тср эксергия энтальпии является функцией давления [c.236]

D. Н., 1975]. Этими авторами исследовался природный и синтетический диопсид. На рис. 65 представлена кривая растворимости HgO в расплаве диопсида при температурах солидуса 1240°С 1И давлении примерно 30 тыс. кгс/см . Максимально обнаруженная в этих условиях растворимость составляла примерно 30%. На рис. 66 представлены кривые растворимости воды в различных изверженных породах базальте (1) и андезите (2) при 1100°С в функции давления [c.146]

Легкость, с которой для идеального газа определяется изменение изобарного потенциала, может сохраняться и для реального газа, если ввести новую переменную, некоторую функцию давления, фугнтив1гость /, выбранную таким образом, чтобы для любого изотермического процесса выдерживалось уравнетгие [c.21]

Фугитивность жидкости является функцией общего давлепия, как то следует пз уравнения (1.49). Для его интегрирования необходимо представить V в функции давления. При значениях гЕрнведенион температуры ниже т = 0,8 объемЕл жидкостей практически не зависят от давления, что позволяет приближенно проинтегрировать (1.49), приняв V ностоянпе.ш [c.24]

Чтобы объяснить увеличение концентрации цис-, 2-диметилциклогексана с ростом давления водорода, Сигель и Смит делают допущение, что при достаточно высоких давлениях водорода общее течение реакции определяется образованием 1а,р-диадсорбированного состояния (реакция 3). При низких же давлениях водорода лимитирующей стадией является образование полугид-рированного состояния (реакция 5). Из рассмотрения отдельных стадий следует [2], что скорость реакции 3 не зависит от давления водорода, в то же время скорости реакций 5 и 7 являются функциями поверхностной концентрации водорода, а следовательно, его давления. При этом скорость стадии 7 зависит, во-первых, от концентрации полугидрированного состояния, которая сама является функцией давления водорода, и, во-вторых, непосредственно от концентрации адсорбированного водорода. Поэтому стадия 7 должна ускоряться с ростом давления водорода быстрее, чем все другие. С этим, по-видимому связано увеличение выхода цис-1,2-диметилцик-логексана при повышении давления водорода (см. рис. 2). Специально отмечается, что структуры адсорбированных на катализаторе частиц, возникающих при реакциях 5 и 5, различны диадсорбированная частица сохраняет в основном геометрию циклоалкена, в то время как полугидрированное состояние имеет, по существу, насыщенную структуру. [c.24]

Освовгше предположения, принимаемые во всех расчетах, заключаются в том, что, во-первых, ионизация рассматриваемых соединений постоянна и известна на всем протяжении измерения масс-спектра во-вторых, интенсивность ионов и образующихся осколков представляет собой линейную функцию давления газа и, в-третьих, интенсивность ионов и осколков не зависит от присутствия других ионов, осколков или молекул. [c.339]

По эмпирическим уравнениям, представляющим Ту и Га как функции давления и температуры, а также по характеристике давления и температуры топливно-воздушной смеси в двигателях Отто можно достаточно удов, [етворите. 1ьно рассчитать возможность детонации и ее величину. [c.267]

Строго роворя, химический потенциал твердого вещества в стандартном состоянии [IK (Т, р) зависит от давления, поэтому и lnf(T, р) в уравнении (VIII, 43) есть функция давления. Однако для не слишком высоких давлений этой зависимостью можно пренебречь. [c.293]

Состав газа, покрывающего поверхность нефтяного слоя, является функцией давления. Повынюние давления вызывает конденсацию фракций, находящихся в парообразном состоянии. Если, наоборот, давление уменьшается, то легкие фракции нефти переходят в газ. [c.130]

Опытные данные обобщены в форме соотношения (3.70), причем коэффициент растворимости уже не является постоянным, как в полиэтиленовых мембранах. Установлено, что в пределах исследованного интервала давлений можно использовать линейную функцию давления а(Т, Р)=а Т, Р- й)+тР, а коэффициент диффузии сохраняет линейную форму связи с концентрацией растворенных газов (см. рис. 3.11), Таким образом, в кремнесодержащих полимерных мембранах барическая зависимость проницаемости газов определяется и сорбционным, н диффузионным факторами. Линейный закон изменения lgЛ(Г, Р) от давления ограничен областью невысоких давлений опыта, где коэффициент активности компонента в газовой фазе у,- остается примерно постоянным. [c.103]

Влияние внешнедиффузионного сопротивления на массообменную и энергетическую эффективность процесса разделения смеси СО2—N2 в плоскокамерном модуле с мембраной из поливинилтриметилсилана исследовано в работе [9]. Результаты расчета коэффициента извлечения /Си = 0г/р/х/ как функции давления в напорном канале были представлены и обсуждались в разд. 4.4 (см. рис. 4.27). [c.265]

Рис. 47. Растворимость ртути в воде как функция давления при 300°С (/), 400°0 (2) и 500°С (3) ГСорокин И. П., 1973]

Если вся система реакций (1.37), (1.38) обратима и близка к состоянию равновесия, то состав катализатора, вне зависимости от исходного, целиком определяется термодинамическими условиями равновесия. В этом случае, если состав катализатора, например окисла, является функцией давления одного из компонентов, например кислорода, то, в соответствии с условиями гетерогенного равновесия, для всей области температур Т и парциальных давлений Р, за исключением точки равновесия с определенными Т ш Р, катализатор будет представлять собой одну фазу. Если реакция проводится в точке равновесия, то катализатор может быть двухфазным, однако практическое осуществление такого случая невероятно. Иное дело, если протекающие в системе реакции, например реакции контактного окисления органических соединений, практически необратимы, тогда фазовый состав работающего катализатора целиком определяется кинетическими, а не термодинамическими параметрами. При проведении обратимых реакций в условиях, далеких от равновесия (что большей частью бывает на практике), фазоЬый состав катализатора также не определяется термодинамикой. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология