Константа скорости обработка графиков

Обработка результатов. Константы скорости определяют графически. Для этого, согласно уравнению (Г.7.45), строят график зависимости —vq) [c.83]

Из (У.47а) вытекает простой способ определения кажущейся константы скорости [14]. Для этого строится график зависимости (1 — а) " от времени контакта) т. Тангенс угла наклона прямой равен величине п — 1) кТ Сор . Если форма импульса на входе в реактор известна, то средняя начальная концентрация импульса вычисляется по соотношению ( .54). Разделив тангенс угла наклона прямой на п — 1)сор , можно получить примерное значение кажущейся константы скорости АГ . Заметим, что возможность обработки данных описанным выше методом основана на следующих допущениях [c.206]

Второй способ обработки -опытов для реакций с простым типом кинетического уравнения применяют для указанного выше уточнения константы скорости при округлении предварительно найденных порядков реакций или для проверки выведенного из механизма уравнения скорости типа г=ШСг г. В этих случаях значения г откладывают на графике против значений, и при правильности исходной гипотезы получают прямую, выходящую из начала координат, и находят к по простейшему линейному уравнению у = Ьх. [c.111]

Обработка графиков v - [А]. Эти графики обрабатывают описанным выше методом. Основная идея заключается в том, что уравнения, выведенные из кривых V - [А], полученных для разных начальных значений А, должны иметь одинаковый вид и различаться только численными значениями констант, разница которых показывает влияние продуктов на скорость реакции. Чтобы это влияние описать математически, строят график зависимости onstj от [A]q и обрабатывают его аналогично графику v - [А]. Если константы можно представить в виде степенного ряда по [А] [c.112]

Обработка результатов. По графику зависимости а от временк определите константу скорости реакции первого порядка для мутаротации глюкозы, определив полупериод реакции (рис. 5)- [c.25]

Обработку результатов опытов целесообразнее всего проводить графически в полулогарифмических координатах. График зависимости 1д(124,12— Робщ) от I на рис. Б.6 представляет собой прямую, а следовательно, реакция разложения эфира является реакцией первого порядка. По графику можно определить время полупревращения /1 =1550 с. Зная < /2 можно с помощью уравнения (25) вычислить константу скорости й=0,693/1550 с=4-Ю— с . Графически можно найти также общее давление через 30 мин=1800 с, р= = 86,93 кПа. [c.164]

Кинетическую обработку экспериментальных данных целесообразно проводить интегральным методом и начинать с построения зависимости 1/Е = /(т) (рис. 1.4). Если в ионите присутствуют равноценные по связи с матрицей функциойальные группы, эта зависимость имеет линейный характер на всем протяжении кинетической кривой [77]. При наличии неравноценных функциональных групп начальный участок зависимости 1/ = /(т) отклоняется от линейности. В этом случае экстраполяцией линейного участка на ось ординат находят содержание прочно связанных функциональных групп , а по тангенсу угла наклона зависимости — константу скорости нх отщепления. Для нахождения констант скорости замещения менее прочно связанных функциональных групп (при наличии неравноценных групп двух типов) строят график зависимости In [ /( — 2)] f ( ) По тангенсу угла наклона этого графика находят величину k E и значение константы скорости ki. При наличии в смоле неравноценных функциональных групп трех типов начальный участок этой зависимости также будет нелинейным. Тогда экстраполяцией линейного участка графика на ось ординат находят величину jE n [( j-t-+Et)lE% a из нее — содержание промежуточных по стойкости функциональных групп в исходном ионите. Затем строят зависимость [c.29]

Обработкой полученных крнвых методом графического дифференцирования онредатяли константы скорости реакции в зависимости от темлературы и кислотности среды. Результаты тако11 обработки приведены в таблице. График, по строеняый в [c.52]

Иногда возникают затруднения при вычислении констант скорости реакций свободных радикалов и других промежуточных частиц, образующихся в большинстве фотохимических реакций. В обычных системах концентрация свободных радикалов очень мала (около 10 ° моль л), что является следствием очень высокой реакционной способности этих частиц и относительно малых интенсивностей поглощаемого света. При обработке кинетических данных требуются специальные методы для оценки неизвестных концентраций свободных радикалов и для того, чтобы сделать возможным вычисление констант скорости и установление кинетических законов. Если фотохимическая система при данной температуре освещается светом постоянной интенсивности при условии приблизительного равенства измеряемых и локальных скоростей, разумно предположить, что очень реакционноспособные частицы, такие, как свободные радикалы и атомы, не являющиеся конечными продуктами, быстро достигают постоянной относительно низкой концентрации. В это время скорости реакции этих частиц равны скорости их образования. Этот принцип известен как условие стационарности [126]. На рис. 6-4 приведен график зависимости теоретической концентрации метильных радикалов от времени при термическом распаде паров ацетальдегида при концентрации 1-10 молъ1л и температурах 400, 450 и 500°. Заметим, что концентрация метильных радикалов быстро растет после начала реакции и достигает предельной величины, которая для термической реакции является наибольшей при максимальной температуре. Концентрация метильных радикалов достигает своего предельного значения за несколько секунд при 500°, в то время как при 400° по истечении 60 сек она не превышает 95% от предельного значения. Очевидно, что условие стационарности может давать разумные результаты при условии, что время образования продукта больше, чем время установления стационарного состояния. К счастью, обычно это так и бывает, хотя возможны и отклонения. [c.518]

Построив по данным опыта график зависииости логарифмов констант скорости гидрирования от значения величины мы получили рисунок 2. Как явствует из последнего между и для нашего случая имеет иесто достаточно явная линейная корреляция. Аналитическая обработка данных представленных на рисунке [c.346]

Далее все концентрации реактива Гриньяра были пересчитаны на концентрацию мономера и экспериментальный материал представлен ввиде графиков наблюдаемая константа скорости первого порядка (Кр5 д) - концентрация мономера (< 5). Обнаруживалась типичная картина тримолекулярной реакции пс схеме (2), что подтвердилась колстественной обработкой материала на основании уравнений [c.860]