Водород место в периодической системе

Обсудите место водорода в периодической системе. Укажите за и против его положения в I, VII и даже в IV группах. [c.150]

Особое значение с современных позиций приобретает вопрос о месте водорода в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура единственной оболочки водорода аналогична внешней оболочке щелочных металлов. Подобно щелочным металлам, водород имеет высшую степень окисления +1 однозарядного иона Н . Эти основные причины позволяют рассматривать водород как представителя [c.156]

Общая характеристика. В периодической системе элементов Д. И. Менделеева водород занимает место в первой группе и первом периоде, а в некоторых таблицах его помещают в седьмой группе того же периода, так как по ряду признаков он является аналогом галогенов. [c.128]

Особое значение с современных позиций приобретает вопрос о месте водорода в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура единственной оболочки водорода аналогична внешней оболочке щелочных металлов. Подобно щелочным металлам, водород имеет высшую степень окисления 4-1 однозарядного иона Н" . Эти основные причины позволяют рассматривать водород как представителя Г группы, но все они являются в достаточной степени формальными. Так, энергия ионизации атома водорода намного больше атомов [c.174]

Место водорода в периодической системе. Водород занимает первое место в периодической системе (Z = l). Он имеет простейшее строение атома ядро атома окружено электронным облаком. Электронная конфигурация ls . [c.161]

С этих же позиций легко объяснимо и положение водорода в периодической системе. Атом водорода имеет один внешний электрон, который может отдавать атомам других элементов. Поскольку это свойство проявляют атомы всех элементов, начинающих периоды — Li,Na, К, Rb, s, Fr,— то и водород должен стоять в главной подгруппе I группы. С другой стороны, поскольку на ближайшем к ядру уровне могут находиться 2 электрона, атом водорода обладает способностью, подобно атомам галогенов, присоединять один электрон (Н+е = Н ). Так как в этом случае водород проявляет неметаллические свойства, он должен находиться Б главной подгруппе VH группы. Эта двойственность в химическом поведении водорода заставляет помещать его в двух местах таблицы элементов. При этом в одной из подгрупп символ элемента заключается в скобки. [c.191]

Определение порядковых номеров элементов по зарядам ядер их атомов позволило установить общее число мест в периодической системе между водородом, имеющим порядковый номер 1, и ураном (порядковый номер 92), считавшимся в то время последним членом периодической системы элементов. Когда создавалась теория строения атома, оставались незанятыми места 43, 61, 72, 75, 85 и 87, что указывало на возможность существования еще неоткрытых элементов. И действительно, в 1922 г. был открыт элемент гафний, который занял место 72 затем в 1925 г. — рений, занявший место 75. Элементы, которые должны занять остальные четыре свободных места таблицы, оказались радиоактивными и в природе не найдены, однако их удалось получить искусственным путем. Новые элементы получили названия технеций (порядковый номер 43), прометий (61), астат (85) и франций (87). В настоящее время все клетки периодической системы между водородом и урано.м заполнены. Однако сама периодическая система не является завершенной (подробнее см. гл. 3). [c.39]

В какую группу Периодической системы надо поместить водород Может быть, в 1А-группу — ведь у него, как и у щелочных элементов, один валентный электрон, который он теряет, переходя в катион Но водород не металл Или в УПА-группу — водород, как и элементы-галогены, существует в виде двухатомного газа, склонен принимать один электрон и образовывать анион с зарядом -1, входя в состав гидридов Однако электроотрицательность водорода отнюдь не выше электроотрицательности фтора, над которым он мог бы располагаться в таблице водород скорее типичный восстановитель, чем типичный окислитель. Где же место водорода в Периодической системе [c.193]

Место водорода в периодической системе. Атом водорода состоит из одного протона и одного электрона. Этот простейший атом не имеет аналогов в периодической системе. Он способен терять электрон, превращаясь в катион Н+, и в этом отношении сходен с щелочными металлами, которые также проявляют степень окисления 1+. Атом водорода может также присоединять электрон, образуя при этом анион Н , электронная конфигурация которого так 1Я же, как у атома гелия. В этом отношении водород сходен с галогенами, анионы которых имеют электронные конфигурации соседних благородных газов. [c.177]

Среди бинарных соединений, компоненты которых расположены по разные стороны от границы Цинтля, особое место занимают фазы внедрения. Они образуются в системах переходных металлов с углеродом, азотом, кислородом. Сюда же примыкают гидриды и некоторые-бориды, хотя положение водорода в Периодической системе неоднозначно, а бор расположен слева от границы Цинтля. Определяющим фактором при образовании фаз внедрения являются не индивидуальные химические особенности неметалла, а лишь соотношение атомных размеров (размерный фактор). Все фазы внедрения образуют плотноупакованные структуры и обладают металлическими свойствами. [c.261]

Трудности размещением водорода в периодической системе вызваны тем, что он имеет наименьший заряд ядра и потому занимает в ней первое место. Так как между водородом и гелием нет и не может быть других элементов, то в настоящее время более принято помещать водород в главную подгруппу VII группы, хотя он во многих отношениях существенно отличается от галогенов (подробности см. в курсах неорганической химии Б. В. Некрасова, Г. Реми и др.). [c.282]

Эти факты дают основание помещать водород в группу галоидов,-располагая его над фтором. Такой дуалистический характер свойств-водорода побуждал многих химиков помещать водород одновременно-в двух местах периодической системы — над литием и над фтором. Поскольку каждый элемент может занимать лишь одно место в периодической системе и поскольку элементы, заряды ядер атомов которых отличаются на единицу, должны располагаться рядом, то удобнее всего расположить водород перед гелием над фтором, т. е. в седьмой группе. [c.53]

Какое место должен занимать водород в периодической системе Казалось бы, нелепый вопрос конечно, первое Да, но в какую группу его поместить Долгое время водород располагали над литием, поскольку у него один валентный электрон, как и у всех одновалентных металлов. (Кстати, и теплопроводность водорода для газа необычайно велика — молекулы водорода движутся значительно быстрее молекул других газов и поэтому интенсивнее переносят тепло.) [c.27]

Водород в периодической системе элементов Д. И. Менделеева стоит на первом месте (порядковый номер 1). Это — самый легкий элемент и атомный вес его равен 1 у. е. На единственном электронном слое во- [c.29]

В виде гидрид-ионов H . Можно думать, что в периодической системе от I к V группе имеет место постепенный переход от ионных гидридов (типа солей) к гидридам, в которых водород находится в виде Н" . [c.280]

Вопрос о характере связи в гидридах с1- и /-элементов до сих пор остается неопределенным. В настоящее время существуют две совершенно разные теории для объяснения строения металлических гидридов. В соответствии с одной из них водород отдает свой электрон в зону проводимости металлической структуры, находясь в решетке в виде иона Н +. По другой теории атомы водорода берут электроны из зоны проводимости и находятся в кристаллической решетке гидрида в виде гидрид-ионов Н . Можно думать, что при переходе от I к V группе периодической системы имеет место постепенный переход от ионных гидридов (типа солей) к гидридам, в которых водород находится в виде Н +. [c.294]

При описании молекулы водорода по теории молекулярных орбит мы должны поступать аналогично тому, как мы строили функции атомов при обсуждении периодической системы. Будем, как и всегда, одевать электронами голые , локализованные в определенных местах пространства ядра, занимая поочередно различные состояния, учитывая их энергии и выполняя запрет Паули. Роль водородных функций будут играть функции, описывающие состояние электронов в Н . [c.483]

По сочетанию химических свойств водород занимает несколько особое место среди других элементов периодической системы. Атом водорода содержит всего один электрон. При взаимодействии с атомами, способными присоединять и достаточно прочно связывать электроны, атом водорода сравнительно легко отдает свой электрон на образование связи, т. е. выступает в роли восстановителя. При этом возникают ковалентные полярные связи в особенности с атомами фтора, кислорода или хлора HF, Н2О, НС1 положительным зарядом таких диполей становится ядро водородного атома. В этих соединениях водород находится в степени окисления +1 и проявляет в той или другой мере аналогию со щелочными металлами. [c.46]

Водород. Элемент водорода Н занимает особое место в Периодической системе. У него нет химических аналогов, он проявляет металлические и неметаллические свойства (поэтому часто в Периодической системе его помещают одновременно в 1А- и в УПА-группу). [c.109]

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева водород занимает первое место. Особенности строения атома водорода позволяют формально рассматривать его как 5-элемент. В отличие от остальных химических элементов у водорода нет истинных элементов-аналогов, что объясняется особенностями строения его атома. Для водорода характерны реакции, в которых он отдает электрон с образованием иона Н, а также присоединяе г электрон с образованием гидрид-иона Н . В состоянии однозарядного катиона (протона) водород не имеет аналогов. Характерно, что только для соединений водорода в степени окисления -1-1 имеет [c.182]

Опытное определение порядкового номера элемента дало возможность установить число элементов между водородом и ураном, а также число лантаноидов. В настоящ,ее время все места в периодической системе заполнены и новые элементы в промежутке от [c.34]

Оценивая состояние периодической системы на сегодня, следует отметить, как видно нз вышеизложенного, что и на сегодня остаются четыре проблемы, которые в свое время доставляли беспокойство Д. И. Менделееву и которые он не решил до конца. Это проблема места водорода в таблице. Совокупность всех современных сведений о химии водорода приводит к выводу он является единственным элементом, который не может быть однозначно и с достаточным основанием отнесен к какой-либо определенной группе. [c.103]

Однозначное описание свойств элемента предполагает, что каждый элемент должен находиться в периодической системе на строго определенном постоянном месте. Это называется инвариантностью (неизменностью) положения. Известно, что положение элемента в системе Д. И. Менделеева определяется не только его порядковым номером, но также номером периода (строки) и группы (столбца), в которых он находится. Однако даже в наиболее распространенной современной форме периодической системы принцип инвариантности положения элемента не всегда соблюдается. В качестве примера можно привести неопределенное положение в ней водорода. Очевидно, необходим общий критерий, позволяющий однозначно определять положение элемента. Сам Д. И. Менделеев в качестве такого критерия выбрал химические свойства элементов, которые он считал более фундаментальной характеристикой, чем значения атомных масс, несмотря на то, что именно последние были положены им в основу классификации элементов. Поэтому он допускал перестановки элементов (Аг—К, Те—I и т. д.), с тем чтобы привести в соответствие положение элемента в периодической системе с его химическими свойствами, отражаемыми групповой аналогией. В дальнейшем разными исследователями были предложены различные варианты системы (в настоящее время их известно более четырехсот), в основу которых взяты разные, нередко частные критерии. [c.6]

Опытное определение порядкового номера элемента дало возможность определить число элементов между водородом и ураном, а также число лантаноидов. Ныне все места в периодической системе заполнены и новые элементы в промежутке от Z= до 2=107 не могут быть открыты ни на Земле, ни в космосе. Действительно, химическим анализом грунта Луны, доставленного на Землю в Советском Союзе и США, обнаружены только те элементы, которые имеются в периодической системе. Однако сама периодическая система не закончена. Возможно открытие новых трансурановых элементов. [c.56]

Этот элемент в периодической системе занимает особое место. Атом водорода—простейший из атомов. Молекула водорода Нг — самая простая из электрических нейтральных молекул. Она состоит из двух протонов и двух электронов. Для водорода более отчетливо, чем во многих других случаях, проявляется связь между состоянием атомных ядер в молекулах и свойствами вещества. [c.216]

Чрезвычайно интересным является также вопрос о месте водорода в периодической системе элементов. Электронная структура атома водорода такова (1 электрон при максимальной емкости орбиты в 2 электрона), что он может относиться и к элементам I группы, проявляя в соеднпепиях некоторые свойства, сближающие его со щелочными металлами, н к элементам VII группы (галогенам). Однако сходство его с элементами этих групп не полное, в силу чего ему приписывают особое место в системе. [c.198]

Теперь о месте водорода в периодической системе. В пользу того, чтобы помещать водород в I группу, говорит прежде всего его способность образовывать положительно заряженный ион в водной среде. То, что этот ион обладает особыми свойствами, в частности подвергается особо сильной гидратации, в результате чего образуется ион НзОд , не меняет сути дела — это связано с малыми размерами иона Н+ (фактически протона). Еслп идти от более тяжелых элементов I группы к легким, то уже у лития делаются за-метнымн особые свойства, связанные с малыми размерами его иоиа. Галогены в противоположность водороду в водных растворах не обнаруживают Тенденции к образованию положительных нонов, т. е. в этом отношении оип совсем не похожи на водород. [c.217]

Далее автор прослеживает эту способность у элементов, стоящих на первых местах периодической системы, начиная с водорода. Он ссылается на монографию Беркма-на, Морелла и Эглоффа Неорганический и органический катализ (Нью-Йорк, 1940 г.), в которой сделана интересная попытка рассмотреть, как размещаются в периодической системе наиболее типичные промоторы и яды. В табл. 4 промоторы обведены сплошной рамкой, а яды — прерывистой. Некоторые элементы, например сера, мышьяк, висмут, представляют собой яды для очень многих катализаторов, по крайней мере металлических. Из приведенной таблицы видно, что яды размещаются главным образом справа и внизу периодической системы элементов. [c.127]

Определение порядковых номеров элементов по зарядам ядер их атом ш позволило установигь общее число мест в периодической системе между водородом, имеющим порядковый номер 1, и ураном (порядковый номер 92), считавшимся в то время последним членом периодической системы элементов. Когда создавалась теория строения атома, оставались незанятыми места 43, 61, 72, 75, 85 и 87, что указывало па возможность сун1ествования еще неоткрытых элементов. И действительно, в 1922 г. был открыт элемент гафний, который занял место 72 затем в 1925 г. — рений, занявший место 75. Элементы, которые должны занять остальные четыре свободных места таблицы, оказались радиоактивными и в природе [c.61]

Водород — наиболее легкий химический элемент и занимает первое место в периодической системе элементов. Молекулярный вес водорода равен около 2,016, атомный вес 1,008, а мольный объем при 0°С и 760 мм рт. ст. составляет 22,43 л1моль. Масса 1 л водорода при О °С и 760 мм рт. ст. равна 0,0899 г. Плотность его по отношению к воздуху составляет 0,0695. Таким образом, водород легче воздуха в 14,38 раза [16, 17]. [c.12]

Для соединений с гидроксильными группами и аквакомп--лексов металлов теория Усановича устанавливает четкую связь между потенциалом центрального и положительного ионов и кислотностью. Сила кислоты увеличивается по мере увеличения силы, отталкивающей атом водорода в группе ОН от положительного заряда. При этом наблюдаются следующие закономерности изменения силы кислоты в зависимости от места, которое центральный атом занимает в периодической системе элементов [c.404]

Водород занимает особое место в Периодической системе элементов. Для водорода известно три изотопа легкий водород П — протий, тяжелый водород Н (или D)—дейтерий, сперхтяжелый водород П (или Т) - тритий протий и дейтерий гтабильные и )топы, а тритий радиоактивен (период полураспада 12,34 года). [c.196]

Из химии известно, что первый элемент этой таблицы — водород одновалентен, он легко отдает свой единственный электрон, станбвясь ионом Н+. Присутствие этого иона определяет свойства кислот. Ион водорода представляет собой просто ядро его атома и называется протоном. Водород весьма активно участвует в химических реакциях. Второй элемент — гелий является благородным газом. Он инертен и практически не вступает в химические реакции. Гелий содержит два электрона в своей внещней оболочке. Отметим, что невозможность существования третьего электрона в атоме гелия вытекает из запрета Паули. Оба его электрона имеют одинаковые квантовые числа п, I и /п и отличаются только спиновым квантовым числом. Если у одного из них 5= + 7г, то у другого 5=—72- Очевидно, что третий электрон мог бы иметь 5, равное или, + 12, или — /г, т. е. его квантовые числа полностью совпадали бы с квантовыми числами двух электронов, уже занявших свои места в атоме гелия. Отсюда можно сделать вывод о том, что внешняя оболочка, содержащая два спаренных электрона, особенно устойчива. Она не принимает и не отдает электронов. Поэтому в атоме третьего элемента периодической системы лития следующий электрон располагается уже в новой, т. е. второй электронной оболочке. [c.149]

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева водород занимает первое место. Особенности строения атома водорода позволяют формально рассматривать его как аналог галогенов. Для водорода характерны реакции, в которых он отдает электрон с образованием иона Н, а также присоединяет электрон с образованием гидрид-иона Н ". Самым распространенным соединением водорода является вода. Ее молекула гюстроена по кова-лентно-полярному типу связи, имеет угловую форму с валентным углом 104,5°. Молекулы воды образуют ассоциации благодаря водородным связям. Из химических свойств воды наибольшую практическую значимость имеют процессы гидратации и гидролиза. Активные металлы восстанавливают из воды водород, а галогены окисляют кислород. [c.164]

Водород занимает в периодической системе особое место. Двойственная роль водорода обусловлена тем, что, с одной стороны, у него на валентном уровне находится единственный электрон (как у щелочных металлов), а с другой стороны, в силу специфики 1-го периода ему недостает всего одного электрона до устойчивой электронной оболочки благородного газа (как у галогенов). По значению ОЭО (2,1) он занимает среднее положение среди элементов (0Э0р=4,1, ОЭОсз=0,7). Поэтому с менее электроотрицательными элементами он выступает в роли анионообразователя, а с более электроотрицательны.ми является катионообразователем. С учетом общих правил номенклатуры бинарных соединений к гидридам относятся только соединения водорода, в которых он отрицательно поляризован, т. е. в основном его соединения с металлами. Соединения водорода с неметаллами с этой точки зрения не являются гидридами. Их название определяется видом анионообразователя. Так, существуют галогениды водорода (НС1, НВг и т. п.), [c.63]

Таким образом, в отличие от других элемеитов периодической системы у водорода иет нстиппых элементов-аналогов вследствие исключительности строения его ато.ма. Не случайно только для соединений водорода в степени окисления +1 имеет место специфический вид связи — водородная связь Все это свидетельстЕ1уе,т о том, что в периодической системе водороду должно быть отведено необычное место (см. первый форзац книги). Водород по праву занимает одну протяженную клетку над элементами второго периода системы (исключая пеон). Такое расположение водорода в системе вгюлие логично, так как первый период содержит всего два элемента. [c.97]

Исследование спектров элементов по периодической системе является одним из важнейших экспериментальных оснований теории строения атомов. Схема получения атомного спектра водорода в спектрографе изображена на рис. 14. В трубке Т находится в состоянии сильного разрежения водород. Он подвергается возбуждению под действием электрического разряда и при этом излучает свет разной длины волны X. Свет, пройдя через диафрагму и через линзу, разлагается в призме, так как более длинноволновые лучи (с меньшими волновыми числами) преломляются меньше коротковолновых. Эти лучи после фокусировки по падают в разные места фотогра( ической пластинки Ф, соответствующие определенным длинам волн. Взаимосвязь длины вол- [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология