Изобара равновесного состояния системы

Развитие процесса 2С0-> С+СО2 приведет к понижению Рсо, и фигуративная точка будет перемещаться вниз либо по вертикальной прямой, если температура поддерживается постоянной, либо, если это не так (вследствие экзотермичности реакции)—по более сложной траектории, и в пределе достигнет изобары, где p = Рсо- Система придет в равновесное состояние, при этом согласно уравнению (111,19) при p = P величина Д Z = 0. [c.127]

В условиях атмосферного давления значению ас,тах соответствует температура около 1000 С, при которой активно проявляются кинетические торможения, в результате чего значительная степень окисления метана становится возможной только в присутствии катализатора. С ростом же давления максимальная эффективность по углероду смещается в сторону высоких температур, и для изобары 20 ат при 1370° С достигается практически полное окисление метана. При указанной температуре кинетические торможения настолько малы, что можно без катализатора приблизиться к равновесному состоянию системы. При значении Од СН4 0,62 тепловой эффект процесса и предварительный нагрев исходной смеси обеспечивают автотерми-ческое проведение процесса. [c.236]

Для пояснения процесса испарения возьмем следующие кривые изобар (рис. 21). Допустим, что мы имеем жидкость с концентрацией низкокипящего компонента (НКК) Хо при температуре to. Это состояние системы характеризуется точкой Ло. Начнем нагревать жидкость. Графически это изобразится прямой. 4оЛ , параллельной оси ординат. Жидкость при достижении температуры <1 начнет кипеть (это вытекает из самого способа построения изобар). С учетом равновесности жидкости и паров состав образовавшихся паров определится проводимой горизонталью А1В1 до пересечения ее с кривой состава паровой фазы в точке Ви [c.40]

Для описания адсорбционного равновесия в настоящее время широко используются уравнения, базирующиеся на различных представлениях о механизме адсорбции, связывающие адсорбционную способность с пористой структурой адсорбента и физико-химические свойства адсорбтива. Эти уравнения имеют различную математическую форму. Наибольшее распространение при расчете адсорбционного равновесия в настоящее время получили уравнения Фрейндлиха, Лангмюра, Дубинина — Радушкевича. Дубинина — Астахова и уравнение Кисарова [3]. Рассчитанные по ним величины адсорбции удовлетворительно согласуются с опытными данными лишь в определенной области заполнения адсорбционного пространства. Поэтому прежде чем использовать уравнение изотермы адсорбции для исследования процесса методами математического модели]зования, необходимо осуществить проверку на достоверность выбранного уравнения экспериментальным данным си-. стемы адсорбент —адсорбтив в исследуемой области. В автоматизированной системе обработки экспериментальных данных по адсорбционному равновесию в качестве основных уравнений изотерм адсорбции приняты указанные выше уравнения, точность которых во всем диапазоне равновесных концентраций и температур оценивалась на основании критерия Фишера. Различные способы экспериментального получения данных по адсорбционному равновесию, а также расчет адсорбционных процессов предполагают необходимость получения изобар и нзостер. В данной автоматизированной системе указанные характеристики получаются расчетом на основе заданного уравнения состояния адсорбируемой фазы. Если для взятой пары адсорбент — адсорбат изотерма отсутствует, однако имеется изотерма на стандартном веществе (бензол), автоматизированная система располагает возможностью расчета искомой изотермы на основе коэффициента аффинности [6], его расчета с использованием парахора или точного расчета на основе уравнения состояния. [c.228]

При пересечении пограничной кривой (изотермы V—N1) коннода переходит в изотерму — изобару V—Ы для гомогенной области существования (жидкости или газа). При этом происходит скачок в производных от объема по мольной доле [ ( у/5Л г)р,т,гет = Ф(ди1дМ )р т,том]- Это понятно, так как изменение объема системы при постоянных давлении и температуре в гетерогенной области происходит не просто из-за изменения состава, но и из-за перераспределения компонента по сосуществующим фазам. Таким образом, изобара— изотерма V—Мг имеет вид ломаной кривой. Она начинается на оси одного чистого компонента, находящегося, скажем, в жидком состоянии, и доходит до кривой сосуществования в точке, соответствующей составу и объему равновесной при данных давлении и температуре жидкой фазы. Затем на ней появляется прямолинейный участок — коннода. В точке, соответствующей параметрам равновесной газовой фазы, изотерма — изобара снова претерпевает перелом. После этого изобара— изотерма доходит до объема равновесной при данных условиях газовой фазы второго чистого компонента (см. рис. 2.17). [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология