Система водород метан

Концентрирование водорода представляет собой по существу задачу отделения водорода от метана, поскольку другие углеводороды конденсируются при более высокой температуре, чем метан. Равновесие системы водород — метан определяет режимные условия по температуре, необходимые для получения водорода требуемой степени чистоты. На рис. 15 [2] показана зависимость концентрации получаемого водорода от температуры при различном давлении. Конденсацию метана ведут нри 2—6 МПа. Как видно из рисунка, водород с концентрацией 95% Hg можно получить при давлении [c.43]

Константы фазового равновесия для метана в бинарных системах водород — метан определяются по графику, приведенному на рис. П-23. [c.191]

Константа фазового равновесия для метана в системах водород — метан вычисляется по формуле [c.191]

Рнс. П-23. График для определения констант фазового равновесия для метана в бинарных системах водород—метан. [c.192]

Система водород—метан [c.15]

Система водород — метан. Данные о растворимости метана в водороде при различных температурах и давлениях приведены на рис. 2.9. Растворимость метана в водороде возрастает с повышением температуры, но в целом она достаточно низкая. [c.69]

Если ограничиваются получением продукта концентрацией 90—95% Иг (когда в водороде остается практически весь азот, содержащийся в исходном газе), то в этом случае выделение водорода из метан-водородной фракции будет определяться фазовым равновесием системы водород-метан. Из табл. 66 и рис. 63 видно, что заданным условиям будет соответствовать рабочее-давление 20—40 атм и температуры порядка минус 180—185°С- [c.270]

Равновесные составы жидкости (х) и пара (у) в системе водород-метан, молярная доля, % [77] [c.123]

Таблица 42. Состав фаз в системе водород—метан—этан— —пропан—пропилен—этилен

Рис. 86. Равновесие жидкость — пар в системе водород — метан — этилен при различных температурах и давлениях.

Экспериментальные значения коэффициентов диффузии I) для системы водород—метан, см сск [c.176]

Рис. 98. Изотермы системы водород—метан а—при 90,6°К и 108,5°К б—при 158°К и 168 К в—при 178 К и 188 К.

Рис. 153. Равновесие трех-фаз системы водород—метан (тройная точка).

Рис. 156. Равновесные составы жидкости и пара системы водород—метан—азот при давлении 10 атм и температуре

Рие. 162. Равновесные составы жидкости и пара системы водород— метан—азот при [c.242]

Рис. 166. Равновесные составы жидкости и пара системы водород—метан—этан при —85°С.

Рис. 169. Равновесные составы жидкости и пара системы водород—метан—этилен при —95°С.

Рис. 75. Изотермы системы водород — метан при 90,6 и 108,5° К.

Рис. 120. Равновесные составы жидкости и пара системы водород — метан — азот при 90° К.

Рис. 123. Равновесные составы жидкости и пара системы водород-метан —этан

Рис. 148. Кривая равновесия трех фаз системы водород-метан.

Таблица 5.8. Система водород—метан. Содержание Нз, молярные доли, уЬ

Таблица 5.9. Система водород—метан. Содержание Н3, молярные доли, %

Система водород — метан (Нг—СН4). На рис. 5.31 приведены значения концент- [c.215]

Система водород — метан (На—СН4) изучена [Г1-71, П-33, Г2-6 и Г2-3]. На рис. 5-10 и в табл. 5-5 и 5-6 приведены равновесные соотношения. [c.157]

Рис. 5-10. Изобары системы водород—метан [Г2-3]. Цифры на кривых указывают давление (атм).

Т а б л и ц а 5-5 Система водород — метан [Г1-33] [c.159]

Система водород — метан [Г2-3]. Содержание Нг, молярные проценты [c.159]

Система водород — метан (Нг—СН4). На рис. 5-26 приведены значения концентрации метана в газовой фазе над твердым метаном в функции температуры и давления [Г1-65, Г1-147]. [c.177]

Рис. 5-37, Диаграммы равновесия системы водород — метан — этилен [Г2-3]. Содержания компонентов в молярных долях или процентах..

Система водород — метан — этилен (Нг—СН4—СгН4) изучалась [Г2-3]. На рис. 5-37 приведены диаграммы равновесия. [c.182]

Система водород—метан — этан (Нг—СН4—СгНб) изучалась [Г2-2]. Результаты исследования представлены в виде диаграммы для температур —85, —95 и —115° С и давлений 30, 40 и 80 атм. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология