Произведение растворимости вычисление константы

Вычисление концентрации ионов по константе произведения растворимости. Зная константу произведения растворимости, можно вычислить не только растворимость вещества, но также и концентрацию каждого из ионов. Это следует из того, что всегда существует определенное соотношение между растворимостью вещества и концентрацией его ионов в насыщенном растворе. [c.78]

ВЫЧИСЛЕНИЕ ПРОИЗВЕДЕНИИ РАСТВОРИМОСТИ И КОНСТАНТ ДИССОЦИАЦИИ ИЗ ВЕЛИЧИН Я [c.104]

В работе [209] приведена полная сводка таблиц потенциалов различных систем с участием серебра, вычисленных из свободных энергий образования, величин произведений растворимости и констант диссоциации, [c.14]

Экспериментально опыты по определению констант устойчивости проводят, придерживаясь следующей методики. Растворимость соли МА находят при переменной концентрации добавленного лиганда. Определяют произведение растворимости методами электропроводности, потенциометрии или др. Для вычисления закомплексованности необходимо еще знание равновесной концентрации лиганда, которую экспериментально установить бывает затруднительно. Поэтому расчет констант проводят обычно, не прибегая к определению равновесной концентрации лиганда, пользуясь методом приближения. [c.183]

Объясняется это следующим образом. Произведение растворимости— это термодинамическая константа равновесия, и вычисления по ее основе дают не концентрации ионов, а их активности. Растворимость же — это количество вещества в растворе, определяемое аналитически по массе вещества в растворе. [c.248]

Вопрос о том, возможно ли применение уравнений (2), (3 н (4), методов расчета, предложенных Н. П, Комарем, констант нестойкости и величин произведений растворимости для вычисления степени растворения веществ с целью выбора избирательных растворителей, имеет весьма важное значение. Все перечисленные уравнения и константы, входящие в них, характеризуют равновесные системы, представленные насыщенными растворами, в которых ионы вещества находятся в [c.30]

Для вычисления ( Fe Fe )ogp определялась величина активности ионов железа apg+2- Соответствующие расчеты с подстановкой выражений констант диссоциаций H2S первой и второй ступеней (см. п. 2 главы IV) произведения растворимости FeS — йре+2 — [c.88]

При решении задач надо помнить следующее. В справочниках указаны величины термодинамических констант произведения растворимости ПРо. Если величина ПРо<га-10" , то в отсутствие растворимых сильных электролитов можно считать, что ПРа ПРс, и проводить вычисления без учета коэффициентов активности. Если ПРа>га-10- , то следует в расчет вводить коэффициенты активности. [c.184]

Как указывает Коренман [ ], при вычислении произведения растворимости РЬ(0Н)2 но его растворимости следует учитывать константы диссоциации РЬ(ОН)а. Кроме того, величина растворимости РЬ(0Н)2, определенная более точно, равна 5.5 10" м. Рассчитанное таким образом произведение растворимости РЬ(0Н)2 оказывается равным 8 10" . Полярографическое определение дает величину 1.26 10" . [c.90]

Во втором издании рассмотрена протолитическая теория кислот и оснований, дано понятие о титровании в неводных растворах, описано фракционированное осаждение ионов, более подробно рассмотрены комплексные и внутрикомплексные соединения, включен материал о комплексонах, показано аналитическое значение констант нестойкости комплексов, больше внимания уделено определению величины pH растворов, степени гидролиза солей, вычислению значения произведения растворимости малорастворимых электролитов с учетом коэффициентов активности ионов детальнее изложена ионно-хромофорная теория индикаторов. [c.3]

В связи со сказанным, величины произведении растворимости являются важными константами. Их можно вычислить, если известна растворимость вещества при соответствующей температуре и существуют точные сведения об ионном составе его раствора. В дальнейшем приводятся примеры таких вычислений. Они проводятся обычно в следующем порядке [c.160]

В общем случае приходится решать задачу о вычислении растворимости по данному значению произведения растворимости в определенной последовательности. При этом прежде всего устанавливают, какие простые ионы переходят в раствор при растворении данного вещества, затем находят в таблицах констант диссоциации слабых кислот и оснований и в таблицах констант нестойкости комплексных соединений все необходимые для расчета константы. После этого приступают к вычислению растворимости, учитывая все процессы, ведущие к превращению данного твердого вещества в различные переходящие в раствор частицы. [c.169]

Здесь /Г5 = 5/ай У 0 ное произведение растворимости осадка, вычисленное без учета протолитических реакций его ионов последняя ступенчатая константа ионизации слабого основания М(ОН),. [c.80]

Нивелировать влияние на результат анализа вариантности значения произведения растворимости осадка, образования комплексов с переменной стехиометрией и флуктуации крутизны электродной функции удается, применяя способ титрования до определенного значения потенциала [А.с. 1054779 СССР, МКИ G 01 N 27/46, 1983] [68, 69]. Положительный эффект достигается за счет того, что для расчета концентрации анализируемого иона используются результаты титрования, полученные в условиях значительного избытка титруемого иона, превосходящего равновесную концентрацию этого иона, вычисленную из значения произведения растворимости осадка или из значения константы комплексообразования образующегося при титровании соединения. При этом зависимость потенциала электрода от концентрации титруемого иона измеряется в оптимальном интерВ але, где флуктуация крутизны электродной функции минимальна. Высокие значения остаточной концентрации титруемого иона делают пренебрежимо малым вклад в его суммарную концентрацию растворимости осадка и образования комплексных соединений, стехиометрия которых отличается от стехиометрии основного продукта реакции титрования. Примером такого способа анализа может служить титрование фторидов щелочных металлов и аммония солью лантана до остаточной концентрации фторида, равной (4 -5) -10 Л1 [c.93]

Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1) [c.78]

Вычисление константы произведения растворимости. Это лучше всего можно показать, рассмотрев несколько типичных примеров. Во всех вычислениях, связанных с законом химического равновесия и правилом произведения растворимости, концентрации ионов должны быть выражены в молях на литр. Поэтому концентрации, данные в граммах на литр (г/л), следует перечислить в моли на литр моль/л). [c.75]

Вычисление максимальных количеств и Zti , которые H2S не осаждает из раствора 0,3 N по НС1. Количество ионов d++, ве осаждаемых сероводородом, зависит (по правилу произведения растворимости) от Сд=, которая, в свою очередь, зависит от g o+ в растворе. Чем больше концентрация НзО+ (обусловленная добавлением H l), тем меньше будет Сд= и тем больше должна быть С(,д++в растворе, чтобы удовлетворить константе произве- [c.83]

Таким образом, для вычисления Е ) необходимо иметь не только бинарную корреляционную функцию, относящуюся к частице растворенного газа и ионам, но и тройную функцию для совокупности газовая частица — ион — ион, Хотя до сих пор уравнение (191) практически не применялось для вычисления растворимости газов, при таком расчете, по-видимому, придется использовать суперпозиционное приближение, которое позволяет выразить через произведение Это еще раз показывает, насколько важно располагать бинарными корреляционными функциями расплавленной соли. В окончательном виде константа Генри, полученная из условия равенства химических потенциалов в жидкой и газовой фазах, имеет вид [c.180]

Здесь Ка — последняя ступенчатая константа ионизации кислоты Н А условное произведение растворимости, вычисленное без учета про-толитических реакций анионов осадка. [c.77]

Птицыным, Виноградовой и Васильевой [60] предложен ци-тратно-серебряный электрод для определения цитратных комплексов металлов. Они определили потенциал цитратно-серебря-ного электрода в интервале активностей цитрат-иона от 9,78-10 до 1,60-Ю З М. Нормальный потенциал Ео равен 557,9 мв, а произведение растворимости цитрата серебра равно 5,75-10 . Цитратно-серебряный электрод может быть применен для измерения активности цитрат-иона и, следовательно, для вычисления констант устойчивости комплексных цитратов в интервале активности цитрат-иона от 3,2-10 до 1,25-10 М. [c.497]

Кроме величины произведения растворимости, большое значение имеют также величины констант диссоциации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем сильнее понижается концентрация осаждающего иона вследствие связывания его ионами Н+ и тем большую величину pH нужно создать, чтобы добиться практически полного осаждения соли. Например, поскольку угольная кислота (К,=4,3-/(,=5,6-10 ) значительно слабее щавелевой кислоты (K i=5,9-10 , /(2=6,4-10 5), при осаждении иона Са++ в виде СаСОд требуется более высокий pH, чем при осаждении его в виде СаС,04, хотя величины произведений растворимости этих солей одного порядка (ПРсаСОя= =4,810 з, ПРсаС204=2,6-10 з). Опыт и вычисление вполне подтверждают это заключение. Именно, в то время как для полного осаждения СаСОд требуется создание щелочной среды (рН>9), в случае a jOi оно достигается уже при рН 4. [c.141]

Приведенные примеры вычислений показывают, что при одинаковых молярных концентрациях растворы комплексных солей содержат соответствующие простые ионы в тем большей концентрации, чем больше константа нестойкости комплекса. Так, комплекс [Ag(NHз)2]NOз с большей константой нестойкости (6,8-10" ) содержит в 0,01 М растворе приблизительно в 40 ООО раз больше ионов Ag , чем комплекс К [Ag( N)2] с значительно меньшей величиной /Снест. (ЬЮ ). Это различие в концентрациях ионов Ag должно, конечно, сказаться при реакциях. Нужно ожидать, что чем меньше концентрация ионов Ag , тем меньшее число реакций осаждения с данным ионом (Ag ) будет удаваться, так как для тем большего числа труднорастворимых солей серебра произведение растворимости окажется недостигнутым. [c.259]

Для растворов, насыщенных Саз Р04)г и СаНР04 условия материального баланса необходимы только для вычисления растворимости. Условие электронейтральности, два произведения растворимости, ионное произведение воды и вторая и третья константы ионизации для фосфорной кислоты дают 6 уравнений с 6 неизвестными [Са +], [Н ], Н2Р07],[НР0, -. [РО, "] и [ОН"]. Членом [Н3РО4] пренебрежем. Члены [№] и [Са ] наиболее легко исключить из условий равновесия, и, если членами [Н ], [ОЬГ] и [РО "] пренебречь в условии электронейтральности, то имеем три уравнения для трех неизвестных [c.424]

Включены основные таблицы, применяемые для вычисления результатов разнообразных химических анализов, а также практически все сведения, необходимые для работы химиков-аналитнков. В шестом издании (5-е изд.— 1979 г.) уточнены значения констант произведений растворимости, ионизации кислот и оснований, устойчивости комплексных соединений, стандартных окислительных потенциалов и т. п. Введены новые данные о маскировании мешающих ионов и об атомно-абсорбционных методах определения различных металлов. [c.335]