Произведения растворимости, вычисление таблица

В работе [209] приведена полная сводка таблиц потенциалов различных систем с участием серебра, вычисленных из свободных энергий образования, величин произведений растворимости и констант диссоциации, [c.14]

Результаты аналогичных вычислений для ряда других малорастворимых гидроокисей, с которыми обычно приходится иметь дело при анализе, приведены в табл. 10. В этой таблице даны значения pH, при которых а) начинается осаждение гидроокисей при концентрациях катионов соответствующего металла с= = 1 г-ион л и с==ЫО" г-ион л и б) достигается практически полное осаждение, отвечающее с=110 г-ион л. Вычисленные значения pH начала осаждения при с=1 г-ион л сопоставлены со значениями, экспериментально найденными Я. А. Фиалковым и Н. В. Аксельруд для а=1 г-ион л. Как видно из этого сопоставления, теоретические вычисления в большинстве случаев оправдываются на опыте достаточно удовлетворительно, несмотря на то, что при них не принимались во внимание коэффициенты активности ионов и что сами величины произведений растворимости гидроокисей не всегда определены достаточно точно. Это дает основание думать, что и значения pH, при которых достигается практически полное осаждение гидроокисей, экспериментально еще не определенные, должны быть также близки к приведенным в табл. 10 вычисленным значениям. [c.159]

В общем случае приходится решать задачу о вычислении растворимости по данному значению произведения растворимости в определенной последовательности. При этом прежде всего устанавливают, какие простые ионы переходят в раствор при растворении данного вещества, затем находят в таблицах констант диссоциации слабых кислот и оснований и в таблицах констант нестойкости комплексных соединений все необходимые для расчета константы. После этого приступают к вычислению растворимости, учитывая все процессы, ведущие к превращению данного твердого вещества в различные переходящие в раствор частицы. [c.169]

В табл. 7 и 8 приведены результаты вычисления я, причем для log / взяты данные табл. 5. В этих же таблицах внизу приведены соответствующие величины для log q, которые впоследствии понадобятся для вычисления произведений растворимостей. Постоянство л в каждом столбце очень удовлетворительно, что подтверждает правильность расчета и измерений. , [c.117]

Численные значения показателя произведения растворимости и его составляющих в воде, вычисленные по уравнениям (VII.25) для ряда труднорастворимых галогенидов и сульфидов при различных температурах представлены в табл. 11.1 [524]. Расчет показал, что зависимость указанных величин от температуры является монотонной, что позволило без ущерба для полноты характеристики ограничиться приведением в таблице их численных данных лишь при трех температурах. [c.276]

Ввиду наличия в литературе нескольких довольно сильно различаюшихся между собой sнaчeний произведений растворимости данной гидроокиси, в таблице приведено значение, дающее наиболее близкое совпадение вычисленного и экспериментально определенного значений pH. [c.160]

Подобным же образом можно также провести вычисление для трудно растворимых солей различных металлов с одним и тем же анионом экспериментальное определение произведений растворимости соответствующих солей в указанных трех растворителях показало, что и здесь разности значений для Zn, Сс1, РЬ, Си, Hg, Ag большей частью приблизите 1Ьно постоянны, независимо от растворителя. В нижеследующих таблицах I и II приведены численные значения q, если для иода и серебра во всех трех растворителях произвольно принять равными нулю. Отношение между таблицей I и II получается, если принять во внимание, как было далее установлено, что разности значений Ед для серебра и иода в воде равны 0,170 вольт, в метиловом спирту—0,277 вольт, в этиловом спирту — 0,347 вольт. Эти разнасти, как мы видим, далеко не одинаковы. [c.239]

Включены основные таблицы, применяемые для вычисления результатов разнообразных химических анализов, а также практически все сведения, необходимые для работы химиков-аналитнков. В шестом издании (5-е изд.— 1979 г.) уточнены значения констант произведений растворимости, ионизации кислот и оснований, устойчивости комплексных соединений, стандартных окислительных потенциалов и т. п. Введены новые данные о маскировании мешающих ионов и об атомно-абсорбционных методах определения различных металлов. [c.335]

Приведенные в табл. 6 данные показывают, что по крайней мере для некоторых солей значения вычисленных и экспериментально найденных предельных относительных пересыщений близки между собой. Не следует, конечно, принимать во внимание данные, относящиеся к КС1, потому что по ним производилось определение постоянной а. Таким образом, выражение (29) не лишено смысла. Но вместе с тем нужно отметить, что правило об увеличении предельного пересыщения с увеличением температурного коэффициента растворимости далеко не безупречно. Из той же таблицы следует, что в ряде случаев оно оказывается несправедливым. Так, например, предельное пересыщение иодистого калия, имеющего температурный коэффициент, в 5 раз больший, чем у бромистого калия, в 2 раза ниже, чем у последнего. Температурные коэффициенты растворимости сульфата и хромата калия близки друг к другу, а предельное относительное пересыщение первого в 3 раза больше, чем второго. Далеко не всегда соблюдается и правило Вант-Гоффа. Например, произведения валентностей ионов составляющих NH4NO3 и K IO3 одинаковы, а- предельные пересыщения различны. У нитрата аммония p в 4 раза ниже, чем у K IO4. Предельное пересыщение растворов гексацианофер-рита калия в 6 раз меньше, чем у бихромата калия, в то же время по своему химическому составу первая соль сложнее второй. Все это говорит о том, что температурный коэффициент растворимости и химический состав являются второстепенными признаками. При предсказании величины предельного пересыщения ими можно руководствоваться лишь в совокупности с рядом других факторов. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология