Растворимость вычисление

Знание произведения растворимости позволяет решать вопросы, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях, что особенно важно для аналитической химии. Надо, однако, иметь в виду, что произведение растворимости, вычисленное без учета коэффициентов активности, является постоянной величиной только для малорастворимых электролитов и при условии, что концентрации других находящихся в растворе ионов невелики. Это объясняется тем, что коэффициенты активности близки к единице только в очень разбавленных растворах. Для хорошо растворимых электролитов значение произведения концентраций ионов в насыщенном растворе может сильно изменяться в присутствии других веществ. Это происходит вследствие изменения коэффициентов активности ионов. Поэтому расчеты, производимые [c.248]

Знание произведения растворимости позволяет решать вопросы,, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях, что особенно важно для аналитической химии. Надо, однако, иметь в виду, что произведение растворимости, вычисленное без учета коэффициентов активности, является постоянной величиной только для малорастворимых электролитов и при условии, что концентрации других находящихся в растворе ионов невелики. Это объясняется тем, что коэффициенты активности близки к единице только в очень разбавленных растворах (см. стр. 238), [c.247]

В табл. 15 приведены величины растворимости и произведения растворимости, вычисленные авторами работы [341]. [c.141]

Припер 4.17. Вычислить растворимость сульфида ртути(1) в воде с учетом гидролиза сульфид-иона и определить, во сколько раз полученный результат больше растворимости, вычисленной без учета гидролиза [c.50]

Пример VI. 11. Рассчитайте растворимость ацетата серебра в воде. Сравните полученный результат с величиной растворимости, вычисленной в предположении отсутствия гидролиза ацетат-ионов. Те же уравнения использованы и в Примере VI. 12, где к воде добавлена азотная кислота по этой причине в данном примере в уравнения включена величина [N0", хотя она и равна 0. [c.169]

Растворимость с учетом гидролиза (2,2-10- моль/л) на три порядка превышает растворимость, вычисленную без учета гидролиза (2,5-10- моль/л). [c.111]

I - растворимости, предсказанные на основании постоянства коэффициента активности 2 —растворимости, вычисленные по уравнению Борна точки— экспериментальные данные. [c.348]

Значения произведения растворимости, вычисленные в нашей работе для pH, соответствующих 0,4 и 10 мл прибавленной щелочи, а также количествам миллилитров щелочи, близких к теоретическому концу титрования, дают увеличивающиеся величины, а именно 10 , 10- , и к концу титрования 10 . Последняя величина очень близка к данной Реми и Кульманом нри 18°. [c.133]

Значения произведения растворимости, вычисленные для 18 мл прибавленной щелочи, с поправкой и без поправки приведены в табл. 1. [c.141]

Если бинарная система состоит из двух более полярных компонентов, то величины растворимости, вычисленные по вириальным коэффициентам, приведенным в табл. 1—4, обычно меньше полученных экспериментально. Для полярных веществ пока еще не опубликованы экспериментальные значения для третьего и более высоких вириальных коэффициентов. [c.21]

Вторые варианты (два аналогичных для средних учащихся) рассчитаны на то, что учащиеся знают понятие растворимость . Вычисления учащимся нужно произвести, опираясь нп это знание и используя количественные данные из пругг,еденной таблицы. [c.84]

Семенченко для растворов резорцина. На рис. 94 приведена кривая Семенченко для растворов бромистой ртути. На всех этих рисунках по оси абсцисс отложены диэлектрические проницаемости чистых растворителей, по оси ординат—растворимости в молярных дробях. Пунктир на рис. 92 и 93 соответствует идеальной растворимости, вычисленной по уравнению Шредера. На рис. 95 дапа кривая Семенченко для растворов натрия в расплавленных металлах, а на рис. 96 изображена кривая Семенченко для растворов хлористого калия в расплавленных хлоридах при 750° С. Здесь по оси абсцнсс отложены значения разности обобщенных моментов ионов растворителя. [c.465]

И. Лангмюр, исходя из приведенного уравнения для осмотического давления растворов электролитов, развил теорию растворимости электролитов, а также протеинов и таких вы-еокомолекулярных соединений, как табачный вирус, коллоиды типа бентонитов и др. Растворимости, вычисленные по уравнениям, предложенным Лангмюром, имеют один порядон с величинами, найденными экспериментально. [c.387]

Здесь Ка — последняя ступенчатая константа ионизации кислоты Н А условное произведение растворимости, вычисленное без учета про-толитических реакций анионов осадка. [c.77]

Для этого было желательно имгть график зависимости псонстанты ван-Лаара для данного компонента от величины взаимных растворимостей. Вычисленные величины приведены в табл. 1, графическое изображение результатов дано на рис. 1. Можно усвоить метод нанесения величин на график [c.130]

Величина Д5 для LiF получена экстраполяцией величин, приведенных в табл. 51. Величина произведения растворимости, вычисленная для LiF по уравнению (2) на стр.401, равна приблизительно 8,7-10 , что соответствует растворимости 9-10 моль1л это находится в хорошем согласии с опытными данными. Малую растворимость LiF по сравнению с бромистым калием естественно отнести за счет большой отрицательной величины as . Причина этого заключается в том, что благодаря небольшим размерам ионы лития и фтора действуют на молекулы воды с большей силой и таким образом ограничивают свободу их движения. Хотя едва ли будет правильно считать, что какой-нибудь отдельно взятый фактор ответственен за растворимость или нерастворимость соли, но, во всяком случае, можно сказать, что интенсивное взаимодействие ионов с водой и вытекающий из этого энтропийный эффект являются важным слагаемым в числе причин, делающих LiF слабо растворидшм. [c.410]

Другая причина, предостерегающая от переоценки значений растворимостей, вычисленных из произведений растворимости, заключается в том, что определяемый металл может присутствовать в иных, чем простая ионная, формах. Так, например, установлено что растворимость ртути в 1 М хлорной кислоте, насыщенной сероводородом, благодаря образованию НгНёЗг равна 3-10 М (значение, вычисленное из произведения растворимости, равно 10 ). Даже если никакого комплексного сульфида не образуется, несомненно, что в растворе будет присутствовать некоторое количество металла в виде молекулярного сульфида, концентрация которого вполне может превосходить ионную концентрацию, когда последняя очень мала . Применение носителя позволяет преодолеть ограничения, связанные с растворимостью при осаждении ртути. Из 1 л раствора осаждением сероводородом в присутствии меди можно выделить такие количества ртути, как 0,02 у Иногда слаборастворимые металлоорганические комплексы используют для осаждения следОв других металлов, образующих нерастворимые соединения с тем же самым реагентом. Следы циркония, ванадия и титана, встречающиеся в минеральных водах, можно количе-ственно выделить с осадком купферроната железа, образующегося при добавлении купферрона 8-Оксихинолин также был использован для осаждения следов различных металлов с хинолятами железа или алюминия в качестве носителей. [c.33]

Растворимость тонкоизмельченного кварца в воде прн комнатной температуре по нашим данным достигает в некоторых случаях 120—140 мг/л, что в 20 раз превосходит растворимость кристаллического кварца. Расчеты но формуле Кельвина, произведенные при условии независимости поверхностного натяжения границы раздела кварц— вода от размеров частиц в исследуемой области дисперсности, показывают, что такие большие значения растворимости не могут быть получены только за счет высокой дисперсности частиц кварца. Значения растворимости, вычисленные по этой формуле с помощью измеренных величин удельных поверхностей, и значения, 1шблюдаемые экспериментально, отличаются между собой в 16 раз. Если же учесть наличие неизбежных электрических зарядов на поверхности частиц, то эта разница еще более возрастает. [c.194]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.111 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 5 (1950) -- [ c.417 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.69 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.106 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.106 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология