Электрод металл нерастворимая соль ион

Электрохимические преобразователи информации различаются по своему функциональному назначению и по механизму работы, т. е. по принципам, которые положены в основу их действия. По последнему признаку выделяют три основных типа электрохимических преобразователей 1) преобразователи, основанные на закономерностях диффузионных процессов в обратимых окислительно-восстановительных системах (иногда эти преобразователи называют концентрационными или жидкофазными) 2) преобразователи, использующие закономерности обратимых и необратимых фазовых переходов на электродах (электроосаждение и растворение металлов, выделение газов, образование и восстановление окислов, осаждение нерастворимых солей, явления пассивации и растворения металлов и др.) 3) преобразователи, основанные на электрокинетических явлениях (электроосмос, потенциалы течения и др.). [c.216]

При составлении материального баланса электролизера нужно учитывать количество всех образующихся продуктов и отходов металл-сырец, отработанный электролит, шлам (образующиеся в результате взаимодействия с влагой и кислородом воздуха окислы металлов, образующиеся при взаимодейст-ствии с примесями нерастворимые соли, частицы футеровки ванны и электродов и т. д.), возгоны солей. Шлам осаждается на дно ванны и периодически удаляется. [c.284]

Электрод металл—нерастворимая гидроокись и металл—нерастворимая окись . Эти электроды в основном подобны электродам металл—нерастворимая соль этого металла , за исключением того, что анион кислоты в них заменен ионом гидроксила. В случае электродов металл—окись металла в электрохимической реакции принимают участие молекулы воды, например [c.168]

Такой электрод состоит из металла, соприкасающегося с какой-либо нерастворимой солью этого металла, погруженных в раствор электролита, содержащего тот же анион, что и нерастворимая соль. [c.371]

Если вещество может выделяться в твердом виде на электрод де, например в виде металла, оксида или нерастворимой соли, то существует возможность кулонометрического определения количества тока, необходимого для полного выделения определяемого вещества из раствора. Конечную точку устанавливают при этом по резкому возрастанию потенциала рабочего электрода, которое связано с тем, что из-за необходимости поддержания постоянного значения силы тока по окончании основной реакции должен протекать другой окислительно-восстановительный процесс (обычно разложение воды), сопровождаемый соответствующим увеличением потенциала. Этот метод-можно успешно применять для определения тонких слоев покрытий на проводниках. [c.273]

Водородный электрод нельзя считать универсальным при использовании в органических растворителях, так как его воспроизводимость низка в результате отравления поверхности платины. Поэтому наиболее щирокое распространение получили электроды, состоящие из серебра и растворимой соли серебра (например, нитрат серебра) или нерастворимой соли серебра (хлорид или хромат серебра). В апротонных растворителях, устойчивых по отнощению к литию, используется литиевый электрод сравнения, потенциал которого даже при наличии окисной пленки хорошо воспроизводим, так как токи обмена на щелочных металлах имеют высокое значение. Большую группу электродов сравнения составляют амальгамные электроды из щелочных, щелочноземельных и других металлов Ыа, К. Са, 2п, Сё, Ре и другие, которые в основном используются для термодинамических измерений. Использование амальгамных и металлических электродов как электродов второго рода в органических растворителях ограничено, так как покрывающая соль металла часто оказывается растворимой в присутствии одноименного аниона. [c.9]

Методом амальгамной полярографии с накоплением могут быть определены металлы, образующие со ртутью амальгамы (Си, В1, РЬ, 5п, 5Ь, Т, Сс1, 1п, 2п, Мп), а также Ре, N4, Со, Ое, Оа при их концентрации 10" — 10 М. Такая высокая чувствительность достигается вследствие 100—1000-кратного концентрирования металлов в ртути. Возможно также определение анионов (СГ, Вг", 5 " и др.), образующих с ртутью нерастворимые соли. В этом случае при анодном окислении происходит концентрирование анионов на поверхности электрода в виде пленки, которая затем катодно растворяется при непрерывно меняющемся потенциале [8]. Для концентрирования могут быть применены твердые электроды (Р1, Ag, Ли, графит), позволяющие расширить число определяемых элементов [9]. [c.193]

Потенциал идеально поляризуемого электрода не зависит от ка-кой-либо электрохимической реакции и может принимать в области идеальной поляризуемости любое значение, определяемое прикладываемым извне напряжением. Теоретически эта область должна быть ограничена напряжением разложения растворителя, т.е. таким напряжением, которое необходимо для электролитической диссоциации растворителя на паре инертных электродов. Для воды это напряжение составляет 1,23 В при 25°С. Если к паре платиновых электродов в водном растворе (например, серной кислоты) приложить разность потенциалов, превышающую 1,23 В, вода начнет разлагаться с выделением кислорода на аноде и водорода на катоде. Однако на многих металлах скорость выделения водорода чрезвычайно мала. По этой причине эффективная область идеальной поляризуемости ртутного электрода простирается вплоть до потенциалов, примерно на 1В отрицательнее потенциала выделения водорода. Область положительной поляризации ртути ограничена не выделением кислорода, а анодным окислением металла с образованием либо ионов ртути(I) (как в растворах нитратов), либо нерастворимых солей ртути(1) (как в растворах хлоридов). В некоторых растворах полный диапазон идеальной поляризуемости ртутного электрода превышает 2 В. Такой электрод, конечно, не является полностью идеально поляризуемым, так как при потенциалах более отрицательных, чем обратимый водородный потенциал, будет наблюдаться выделение водорода, хотя и медленное. Кроме того, различные примеси, от которых невозможно полностью избавиться, в особенности кислород, реагируя на электроде, создают электрический ток. Впрочем, практически ртутный электрод можно считать идеально поляризуемым во многих растворах электролитов. [c.52]

Электроды третьего рода состоят из металла, одной из его нерастворимых солей, другой нерастворимой соли с тем же анио-54 [c.54]

Твердые мембранные электроды используются в качестве датчиков прежде всего на те ионы, которые входят в состав нерастворимой соли, образующей мембрану. Кроме того, электроды этого типа позволяют определять ионы, способные взаимодействовать с активными центрами материала мембраны, как в случае стеклянных электродов. Высокая селективность стеклянных электродов, например к ионам водорода, обусловлена сильноосновной природой заряженных Si—ОН-групп, присущих структуре стекла. При частичном замещении Si—ОН-групп на алюминиевые, образующие ионные центры с электрическим полем меньшей силы, можно получить стеклянные электроды с повышенной селективностью к ионам щелочных металлов и серебра. [c.98]

Реакция, протекающая на этом электроде, состоит в переходе металла в раствор в виде ионов и связывании его анионом из раствора с образованием нерастворимой соли (или реакция, обратная этой) [c.221]

При электровесовом определении металлов следует также воспрепятствовать разряду на катоде ионов водорода. Совместное выделение металла и водорода приведет к затягиванию электролиза и порче осадка. Выделение металла может смениться выделением водорода (тогда часть металла останется неосажденной) или вообще не произойти, если металл стоит в ряду напряжений до водорода, а ионы его находятся в кислом или даже нейтральном растворе. Выделению водорода можно воспрепятствовать, если резко снизить концентрацию его ионов в растворе, т. е. вести осаждение металла из щелочной среды. Однако при этом может иметь место образование нерастворимой гидроокиси определяемого металла. Чтобы не допустить этого, к раствору добавляют соответствующие вещества (соли аммония, цианистой или щавелевой кислоты и т. д.), образующие с данным катионом хорошо растворимое комплексное соединение. Таким образом, оказывается, что выделение электроотрицательных металлов чаще всего производят не из растворов их простых солей, а из растворов, где они находятся в виде комплексных соединений. При выделении электроположительных металлов также может иметь место выделение водорода, если в ходе определения концентрация ионов выделяемого металла изменится таким образом, что потенциал электрода станет равным потенциалу разряда водорода. Однако если к моменту начала выделения водорода металла в растворе останется столько, что таким количеством его можно будет пренебречь, то электролиз можно прекратить. [c.279]

В зависимости от состава электролита металл в ходе анодной реакции либо растворяется, т. е. переходит в раствор в виде ионов [реакция (1.30)], либо образует нерастворимые или малорастворимые соли или оксиды, оседающие в виде новой твердой фазы вблизи поверхности электрода [реакция (1.34)]. [c.27]

Одним из авторов настоящей монографии разработан метод активации электрода без разборки электролизера [91]. Этот метод заключается в том, что электрод изготовляют из материала, нерастворимого в условиях анодной поляризации (никель, железо в щелочных растворах, платина, магнетит в кислых растворах). Перед началом электролиза в раствор добавляют соли того металла, на котором протекает восстановление требуемого соединения. После включения тока металл осаждается на инертном основании, образуя активный слой, который некоторое время работает эффективно. После снижения активности катода меняют полярность электродов на определенный промежуток времени (производят анодную обработку). В процессе анодной обработки растворяется потерявший активность слой металла и одновременно происходит окисление адсорбированных на катоде высокомолеку- [c.128]

Одним из авторов настоящей монографии разработан метод активации электрода без разборки электролизера [13. Этот метод заключается в том, что электрод изготовляют из материала, нерастворимого в условиях анодной поляризации (никель, железо в щелочных растворах, платина, магнетит в кислых растворах). Перед началом электролиза в раствор добавляют соли того металла, на котором протекает восстановление требуемого соединения. После включения тока металл осаждается на инертном основании, образуя активный слой, который некоторое время работает эффективно. После снижения активности катода меняют полярность электродов на определенный промежуток времени (производят анодную обработку). В процессе анодной обработки растворяется потерявший активность слой металла и одновременно происходит окисление адсорбированных на катоде высокомолекулярных смолообразных продуктов. После перехода на нормальную работу активный слой металла вновь — ждается на катоде. Практика показывает, что при правильном выборе режима и условий электролиза описанный метод активации позволяет вести электролиз без разборки электролизера в течение нескольких тысяч часов. [c.67]

Легкоплавкие металлы могут применяться в качестве электродов при электролитическом получении и рафинировании редких металлов в расплавах галогенидов [1]. Процессы взаимодействия, которые могут протекать при этом, в состоянии заметным образом изменить структуру и состав как солевой, так и металлической фаз. Известно, например [2], что в результате взаимодействия расплавов галогенидов, содержащих тетрахлорид урана, с металлическими висмутом и цинком, практически весь уран в расплаве солей восстанавливается до трехвалентного и переходит в нерастворимые [c.265]

Следовательно, поляризационные характеристики магниевого электрода в значительной мере зависят от состава окружающей среды. В случае, когда к металлу поступают анионы хлора (С1 ) или анионы серной кислоты (S0 ), образующие растворимые магниевые соли, анодная поляризация магниевого электрода оказывается небольшой. Ионы же, образующие на поверхности магниевого электрода нерастворимые соединения, способствуют более сильной анодной поляризации. В природных условиях такие анионы, как фтор (Р ) и фосфорной кислоты (Р04 ), встречаются в небольших количествах. [c.49]

Вывести выражеиис для разности потенциалов на электроде металл нерастворимая соль ион [уравнение (11.4.3)] и описать его коисгрукцию. [c.345]

Электрод металл—нерастворимая соль этого металла . В электродах этого типа раствор, окружающий электрод, содержит анион, дающий нерастворимую соль с ионом металла. Концентрация иона металла определяется в таком случае величиной произведения растворимости соли. Электродную реакцию на примере электрода, состоящего из серебра и хлорида серебра Ag Ag l l-, можно представить как протекающую в два этапа [c.167]

Электрод ион [нерастворимая соль металл. Конструкция этого электрода прпвелсна на рис. П. 12. Он состоит пз металла 31, по-крытого слоем нерастворимой соли. МХ, который помещается в раствор, содержащий анноны X. Электрод обозначается как - Л1Х М ти X .МХ,М. Обычный пример —это электрод серебро [хлорит серебра хлорит -ион (хлорсеребряный элекфод), который детально рассматривается ниже. Важность электрода такого типа обусловлена завнсн.мостью сго межфазного потенциала от ак-гпвносгн аниона Х в растворе. [c.371]

Электроды сравиеиия делят на несколько типов в соответствии с электродной реакцией, обеспечивающей постоянство потенциала. В электродах первого рода потенциал металла электрода определяется концентрацией ионов металла в электродах второго рода потенциал определяется концентрацией аниона, образующего нерастворимую соль с катионом металла в ре-докс-электродах (окислительно-восстаиовительиых электродах) [c.193]

Электроды Второго рода используют тогда, когда катион металла образует нерастворимую Соль с анионом, однако для создаиия удовлетворительно работающего электрода сравнения такого типа более важной величиной, чем произведение растворимости, является константа равновесия реакции (5.4). [c.195]

При использовании в качестве анода железных или алюминиевых электродов происходит их электролитическое растворение, при котором в сточную воду переходят ионы этих металлов, превращающиеся в гидроксиды или основные соли этих металлов, обладающие коагулирующей способностью. На этом принципе основан процесс электрокоагуляции загрязнений сточных вод. При электрокоагуляции сточных вод, содержащих тон-кодиспергированные загрязнения, могут идти и другие электрохимические и физико-химические процессы, такие как электрофорез, катодное восстановление растворенных в воде органических и неорганических веществ, химические реакции между ионами железа или алюминия и содержащимися в воде ионами с образованием нерастворимых солей. Поэтому эффект очистки воды при электрокоагуляции в ряде случаев более высокий, чеМ при ее обработке одинаковыми, в пересчете на металл, дозами солевых коагулянтов. При использовании нерастворимых электродов пузырьки выделяющихся газов сорбируют на своей поверхности загрязнения и, поднимаясь вверх, увлекают их за собой. На этом принципе основан процесс электрофлотации. [c.110]

Эти электроды ведут себя так, как если бы они были обратимы ло отношению к общему аниону, например иону хлора в приведенном примере. Электродная реакция заключается либо в переходе металла электрода в раствор в виде ионов и соеди-,нения этих ионов с анионами электролита с образованием нерастворимой соли, либо в процессе, идущем в обратном порядке. Таким образом, для электрода Ag Ag l за стадией [c.259]

Особого внимания заслуживает исследование нитрат- и пер-хлорат-селективных электродов, в которых в качестве чувствительных элементов используют хелатпые комплексы металлов и соли тетраалкиламмония [53]. Нитрат-селективный электрод особенно интересен, так как нитрат-ион практически не образует нерастворимых соединений, и трудно ожидать в ближайшее время создания твердых электродов, обратимых к нитрат-ионам. Нитрат-селективный электрод в анализе природных вод представляет существенный интерес как индикатор загрязнения вод, его применяют также в агрохимических анализах. [c.148]

Другим широко распространенным электродом сравнения является электрод, состоящий из пары серебро—хлористое серебро, электродная реакция которого аналогична реакции каломельного электрода. Электрод изготавливается из платиновой проволочки, гальванически покрытой серебром, на которую затем повторным электролизом наносится слой хлористого серебра. Наличие твердого металла вместо жидкого металла и плотно прилегающей пленки нерастворимой соли вместо взвешенной пасты обеспечивает этому электроду определенные преимущества. Важное его достоинство состоит также в том, что данный электрод может быть очень маленьким, а это позволяет использовать его для работы с образцами ограниченного объе1ма. Как и в случае каломельного электрода, потенциал полуэлемента Ag —Ag l зависит от концентрации анионов хлора. [c.298]

Электролиз водного раствора соли, образованной активным металлом и кислородсодержащей кислотой. Рассмотрим электролиз водного раствора сульфата натрия с нерастворимыми платиновым электродами. Реакции, происходящие При электролизе водного, раствора N32804 на катоде и аноде, могут быть выражены следующим образом [c.177]

При электролизе солей металлов бескислородных кислот (например, НС1, НВг) с нерастворимым электродом на аноде разряжаются анионы солей при электролизе солей металлов кислородсодержащих кислог (например, HNO3, H2SO4) на аноде разряжаются гидроксильные анионы ОН с выделением кислорода. [c.211]

Наиболее часто процессы анодного растворения оС ложняются образованием окислов или труднорастворимых солей на поверхности металла. В случае появления окислов или фазовых пленок определенного состава на поверхности электрода растворение его частично или полностью прекращается и он может превратиться в нерастворимый. На нерастворимых анодах протекают процессы разряда анионов [c.417]

Очевидно, что прежде всего пойдет первый процесс ионы свинца при этом сразу же вступят в химическую реакцию с образованием труднорастворимой соли PbS04. Поскольку концентрация сульфата или серной кислоты в растворе обычно значительна, то после включения тока очень быстро достигается произведение растворимости PbS04, который выкристаллизовывается на поверхности анода, образуя солевую пленку. В этот момент на поляризационной кривой, снятой потенциостатически, будет наблюдаться спад тока при одновременном быстром возрастании анодной поляризации (рис. 105). После спада тока потенциал электрода заметно и быстро растет до выделения кислорода. Спад тока и смещение потенциала обусловлены тем, что образовавшаяся на свинцовом аноде солевая пленка несплошная и в порах ее возможна ионизация свинца. В связи с сокращением поверхности истинная плотность тока возрастает и потенциал сдвигается в область более положительных значений. При этом достигается потенциал реакции (3) и на аноде образуется нерастворимый высший окисел металла РЬОг. Однако на этой стадии процесс не задерживается, так как образовавшаяся в порах фазовая пленка двуокиси свинца не обладает ионной электропроводностью и рост ее быстро затормаживается. Это приводит к дальнейшей значительной поляризации анода, вплоть до потенциала выделения кислорода. Вместе с тем, для протекания этого процесса необходимо значительное перенапряжение, поэтому становится возможным более электроположительный процесс (4) окисления ранее образовавшегося сульфата до двуокиси свинца. Не исклю- [c.436]

Гальванические элементы, составленные из идеальных электродов, и отдельные идеальные электроды дают одинаковую электродвижущую силу как в покое, так и при движении, встряхивании и т. д. На поверхности неидеальных электродов в большей или меньшей степени развиваются электродные микропроцессы, приводящие к изменению концентрации электролитов в растворе и, следовательрю, к изменениям электродвижущей силы отдельных микроэлементов (согласно современной терминологии) и микробатарей в целом. Далее, в присутствии кислорода, окислителей и даже при непосредственном взаимодействии с водой на металлах наблюдается возникновение нерастворимых пористых осадков. В частности на магнии эти осадки состоят из основных солей магния или окиси магния. Таким осадкам на металлах принадлежит основная роль в пассивировании, что еще в большей степени осложняет электродные процессы и вызывает неустойчивость электродных потенциалов. Особенно характерным случаем пассивирования является образование на металлах окиси в виде аморфной, стекловидной пленки, покрывающей металл сплошным слоем. [c.430]

Исследование поведения серебра и золота при электролитическом рафинировании меди с помощью радиоактивных изотопов этих металлов показало, что серебро на 99%, а золото на 100% переходят в шлам, что последний, однако, катафорезом может быть перенесен на медный катод и тем легче, чем более вязок электролит, чем ближе расстояние между электродами и чем большую высоту имеют последние. Свинец и олово первично растворяются из медного анода и образуют сернокислые соли. Сульфат свинца очень мало растворим в сернокислом растворе и а >шадает в шлам сульфат олова легко гидролизует и в присутствии кислброда воздуха дает устойчивую взвесь нерастворимой метаоловянной кислоты [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология