Произведение растворимости условное

I Условным произведением растворимости называется произведение суммар- [c.87]

Что называется концентрационным, термодинамическим и условным произведением растворимости [c.19]

Для расчета равновесий в таких системах можно воспользоваться условным произведением растворимости ПР. [c.87]

УСЛОВНОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ [c.86]

В реальных условиях анализа сравнительно редко приходится иметь дело с насыщенными растворами малорастворимых соединений, не содержащими каких-либо посторонних ионов, которые способны взаимодействовать с ионами осадка. Эти конкурирующие реакции приводят к увеличению растворимости. В таких случаях для расчета растворимости удобно пользоваться так называемыми условными произведениями растворимости. Условное произведение растворимости — это произведение общих концентраций ионов осадка М и Р независимо от того, в какой форме — свободной или связанной — эти ионы находятся в насыщенном растворе малорастворимой соли. Так, катионы осадка могут вступать во взаимодействие с каким-либо лигандом, образуя комплексы МР, МРг и т. д. Тогда справедливо уравнение (заряды частиц для простоты опущены) [c.165]

Уравнением (9.13) можно пользоваться для расчетов растворимости осадков в реальных условиях анализа, если заблаговременно из соответствующих констант вычислить и свести и таблицы или графики величины ам(К) и ак(н) и их зависимости от концентрации лиганда К и ионов водорода Н+. Необходимо только помнить, что условные произведения растворимости не являются постоянными величинами и зависят от концентраций посторонних ионов, реагирующих с ионами осадка. [c.166]

По уравнению (5.10) находим условное произведение растворимости [c.90]

В каком случае следует использовать для расчета растворимости концентрационное или условное произведение растворимости а) СаСОд в воде б) СаСОд в разбавленном растворе НС1 [c.20]

Условное произведение растворимости по форме напоминает произведение растворимости, однако в формулу для условного произведения растворимости входят уже не равновесные концентрации ионов, а суммы равновесных концентраций всех форм данного иона в растворе, т. е. учитывается наличие побочных реакций (побочных равновесий). [c.90]

Получение достаточно точных результатов при вычислениях, основанных на применении правила постоянства произведения растворимости, требует учета величин коэффициентов активности ионов. Однако на практике чаще всего исследуемый раствор содержит несколько ионов в концентрациях, точно не известных, и пользование коэффициентами активности оказывается невозможным. Поэтому в большинстве случаев коэффициенты условно при-ни 1ают равными единице, т. е. исходят при вычислениях из упрощенной формулы для ПР [c.82]

Формулы (6.39)—(6.41) справедливы для расчета ионной растворимости любых реальных систем. Величины условных произведений растворимости, входящие в эти формулы, следует предварительно рассчитать на основании [c.193]

Если нельзя пренебречь конкурентными реакциями, расчет растворимости ведут по условному произведению растворимости [c.61]

Решение. Условную константу К вычислим по значениям произведений растворимости осадков [c.86]

Иногда в практических расчетах используют условное произведение растворимости Kf, которое не является постоянной величиной, [c.90]

Запишем выражения для условного (ПР ) и истинного ПР произведений растворимости осадка M Ry [c.166]

Когаа в растворе протекают конкурирующие с реакцией осаждения реак ции, гетерогенное равновесие характеризуется константой Ко (условное произведение растворимости) [c.11]

В четвертом издании значительно переработаны и дополнены почти все теоретические разделы книги. Равновесия фотометрических реакций и условия их аналитического применения рассмотрены с учетом влияния побочных сопряженных равновесий. Для получения количественной информации о концентрациях веществ, участвующих в сопряженных равновесиях, использованы условные (эффективные) константы — условное произведение растворимости, условная константа устойчивости, условная константа экстракции и т. п. В книге приведено много примеров теоретических обоснований и расчетов, выполненных с использованием условных констант. Изложены наиболее распространенные спектрофотометрические методы экспериментального определения условных констант устойчивости светопоглощающих соединений. [c.3]

Обозначим равновесные концентрации ионов [Fe( N)g ] = х [Ag+] = = 4х и подставим в выражение условного произведения растворимости ПР = 7,10 10-24 = 4х)4х = 4 j 5. [c.33]

Дня повышения эффективности разделения реакцию осаждения комбинируют с кислотно-основными, окислительно-восстановительными реакциями и реакциями комплексообразования. В этих случаях для расчета О следует использовать условные произведения растворимости = сдс [c.213]

J Условное произведение растворимости [c.117]

Термин условное произведение растворимости , который используется также в статье Рингбома был рекомендован профессором Кольтгофом. [c.130]

Вычислить условное произведение" растворимости и растворимость осадка dS в растворе K N с концентрацией 1-10- М. Кадмий образует с N четыре комплекса С ( N) , d ( N)2, d( N)J, d( N) -, с константами устойчивости P, =3,2 10 Р2=.4,0-10 , Рз = 2,0-10 5. р4 = 8.0-10 Л (сй8) = 8. -/(fl(H N) = 4,8-10- дл> H2S iia(i) = 8,9-10- и /Со(2) = 1,2-10- . Все данные отнесены к 25 С. [c.117]

При данной кислотности и в присутствии лигандов, связывающих М"+, даже осадки с очень малыми значениями /С могут обладать измеримой растворимостью, если в этих условиях соответствующие, а-коэффициенты будут намного больще единицы, поскольку условное произведение растворимости будет также очень большим., [c.118]

Пример. Вычислите произведение растворимости ( ) дигидрохлорида декамина (условная формула данного лекарственного псщества Нз№ -2С1 ) при 298 К, если предельная эквивалентная электрическая проводимость его Я. =220,9 См м кмоль, удельная электрическая проводимость его насыщенного раствора >с = 2,0-10 См/м, а воды, использованной для приготовления раствора, = , 2-10 См/м. [c.155]

Комплексообразующие реагенты. Условное произведение растворимости [c.490]

По этим данным можно рассчитать также условное произведение растворимости СаСОз (ПР ), связанное с истинным ПР соотношением (5.10). Величину а-коэффициента карбонат-иона рассчитываем по уравнению типа (4.22) [c.88]

Решение. Найдем вначале условное произведение растворимости A (AgBr) = [ J[ g ], где и — суммарные (общие) кон- [c.107]

Вычислить условное произведение растворимости и растворимость НдЗ (черная модификация) в 0,1 М КСМ при pH = 10. Ртуть (II) образует с СМ комплексы Hg( M) Hg( M)2, Hg( N)з и Hg( N)4 с константами устойчивости р, =1,0-10 Р2 = 5,0 10 Рз = 3,2-10 р< = 3,210 /С (НеЗ) = 1.6 /( (нск) = 4,8-10- для НгЗ /(<,(,) = 8,9-10- и Ка(2> = 1.2 10- Значения всех констант даны при 25 °С. [c.118]

Одновременно необходимо установить величину pH раствора, при которой достигается условное произведение растворимости (ПР ) осадка Ре(ОН)з и фотометрическое определение практически становится невозможным. ПРре (ОН), = ПРре (ОН),/ Ре. но при этом коэ( )фициент ре должен учитывать влияние конкурирующего комплексообразования не только ОН-ионов, но и избыточных сульфосалицилат-ионов. Так, при pH = 9 [c.305]

Условное произведение растворимости Ag l рассчитываем по уравнению (5.10) [c.91]

РЬ (тв) + uBr2(aq 0,010 м, сильный электролит)-> —> РЬВг2(тв) + Си(тв). Изобразите ячейку в условной системе обозначений, б) Для этой ячейки при 25° С =+0,442 В. Приняв средний коэффициент активности СиВгг у =0,707= 10"° , найдите Е° ячейки. в) Определите произведение растворимости РЬВга при 25° С. [c.119]

Сравнение уравнений (4.22), (5.10) и (5.15) показывает, что выражение под знаком радикала в (5.16) является условным произведением растворимости СаСг04, так как а-коэффициент С204 -иона имеет вид [c.90]

Сравнение уравнений (4.22), (5.10) и (5.20) показывает, что выражение под знаком радикала в (5.20) является условным произведением растворимости Ag l, так как а-коэффициент иона Ag рассчитывался по формуле [c.91]

Написать уравнения реакций растворения а) Zn(0H)2 в NHg б) Ag l в NHg. Рассчитать коэффициент побочной реакции (а ) и условное произведение растворимости. [c.29]

Эффект маскирования можно оценить по тому, в какой степени он предотвращает мешающую реакцию. Полнота маскирования может быть количественно выражена через условную константу устойчивости. Например, маскирование данной реакции будет более эффектив1НЫ М, если она характеризуется повышенным значением условного произведения растворимости Для определения ПОЛНОТЫ маскирования металла М посредством образования комплекса с лигандом Ь Пер циент-маскирования См/ собой коэффициент ам(ь> [c.176]

В насыщенном растворе, находящемся над осадком, кроме ионов малорастворимого электролита существуют его неднс-социированные молекулы, в ряде случаев могут образовываться ионные комплексы различного состава н т. д. Поэтому для описания растворимости осадков в реальных условиях целесообразно использовать условное произведение растворимости ПР)[5 дп , которое представляет собой произведение суммарных равновесных концентраций всех форм катиона и аниона осадка в его насыщенном растворе [c.51]

Как следует из этого определения, условный электродный потенциал по своей сущности аналогичен другим условным константам, рассмотренным ранее — условной константе устойчивости и условному произведению растворимости. Значение можно легко найти из Е°, если известн конкретные условия протекания реакции — pH, концентрация присутствующих лиганДОв, константы устойчивости, образованных в системе комплексов. [c.149]

Как видно из приведенных в табл. 30 данных и из рис. 10.2, оптимальный интервал pH для фотометрирования сульфосалицилатного комплекса находится в пределах от 10 до 12 (рНо = П.З), где Р комплекса достаточно высока и ПРре(он), не достигается. При pH 12 фотометрирование проводить нецелесообразно, так как выход комплекса уменьшается, а вероятность выпадения осадка Ре(ОН)з увеличивается, и при pH около 13 ионное произведение превышает условное произведение растворимости осадка Ре(ОН)з. [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология