Связи гетерополярные, гомеополярные металлические

Кроме металлической связи, выделяют два основных типа химической связи ионная связь гетерополярная связь) и атомная связь (гомеополярная, или ковалентная, связь). В обоих случаях партнеры связи достигают стабильного октета электронов (правило октета Льюиса, 1916) ). Названные типы связей представляют собой идеальные случаи, между которыми возможны самые различные промежуточные формы связей, например [c.118]

Типы кристаллических решеток по видам межчастичной связи в кристаллах. По указанному признаку различают следующие основные типы кристаллических решеток молекулярные, атомные (пли гомеополярные), металлические и ионные (или гетерополярные). Однако эта классификация достаточно условна и не исчерпывает всего многообразия кристаллических структур по видам межчастичных связей в них. Существуют различные промежуточные образования. Между частицами кристалла одного и того же вещества большей частью действуют силы неодинаковой природы. [c.140]

Промежуточные формы существуют не только между гетерополярной и гомеополярной связями, но и между указанными связями и металлическим типом связи. [c.325]

В настоящее время различают несколько типов химической связи ионную (или гетерополярную), атомную (гомеополярную), координационную, водородную, металлическую связи. Теорию ионной связи предложили в 1914—1916 гг. немецкий ученый В. Коссель и русский химик Л. В. Писаржевский. В 1916 г. американским ученым Г. Льюисом была разработана теория атомной связи. [c.54]

Способы транскрипции связи. Если отвлечься пока от ван-дер-ваальсовских сил и металлической связи, которые сами по себе наблюдаются лишь в предельных случаях, то мы будем иметь два простых пути иллюстрации возможностей связи — от гетерополярных до гомеополярных, определяемых валентностями элементов. (При этом мы пока не будем касаться предельного случая совершенно одинаковых частиц.) Первый путь предложен Косселем и ведет к предельному случаю ионной связи, второй развит в основном Льюисом и Лэнгмюром и приводит к концепции ковалентной (до гомеополярной) связи. [c.176]

Жирная ступенчатая линия на таблице показывает, что все хлористые соединения резко распадаются на две группы — хорошо проводящие и плохо проводящие электрический ток. Переход от группы хороших проводников к группе непроводников совершается резким скачком как в горизонтальных рядах, так и в вертикальных группах периодической системы. Высокой электропроводностью и, следовательно, наличием свободных ионов в расплавленном состоянии обладают те хлористые соединения, у которых противопололсные свойства катиона и аниона выражены наиболее ярко (т. е.. соединения с гетерополярной связью). Наоборот, малой электропроводностью и молекулярной структурой обладают хлористые соединения, у которых металлический характер катиона выражен слабо (связь гомеополярная). [c.590]

Кроле ионной (гетерополярной) п атомной (гомеополярной), различают еще донорпо-акцепторную, водородную п металлическую связи. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология