Гетерополярная связь

Ионная (электровалентная, или гетерополярная) связь. С помощью ионной связи построено большинство неорганических соединений. Эта связь возникает между атомами, которые сильно отличаются по электроотрицательности. Процесс образования связи состоит в передаче электрона от одного атома к другому. Отдавая электрон, атом превращается в положительный ион — катион, а второй атом, приобретая этот электрон, переходит в отрицательно заряженную частицу — анион. Образовавшиеся противоположно заряженные ионы связываются силами электростатического взаимодействия. Схематически это можно представить так [c.19]

Кроме металлической связи, выделяют два основных типа химической связи ионная связь гетерополярная связь) и атомная связь (гомеополярная, или ковалентная, связь). В обоих случаях партнеры связи достигают стабильного октета электронов (правило октета Льюиса, 1916) ). Названные типы связей представляют собой идеальные случаи, между которыми возможны самые различные промежуточные формы связей, например [c.118]

Наиболее удобно связать место молекулы в ряду гомео-гетерополярная связь с ее дипольным моментом ц. Экспериментальные методы измерения дипольного момента будут изложены в гл. XXV. [c.618]

Следует выделить случай простого проявления этого взаимодействия в виде электростатического. В этом случае молекулы состоят из частей с противоположными знаками заряда (ионов). Этот вид связи (гетерополярная связь) проще, чем гомеополярная, при которой прочность молекулы определяется электрическим [c.463]

В отличие от гетерополярной связи теория Бора не позволила дать количественную теорию гомеополярной связи. Она дала лишь основания для формальных, хотя и весьма плодотворных представлений о соответствии между валентным штрихом и парой электронов с насыщенными спинами, а также представлений [c.467]

Вспомните, что отличительной особенностью гомео- и гетерополярной связи является спаривание. .., первоначально принадлежавших различным. ... Семиполярная, или координационная ковалентная связь, играющая первостепенную роль в комплексных п некоторых органических соединениях, также осуществляется электронной парой, но оба составляющих ее электрона поставляются одним и тем же атомом. [c.228]

Ионная (гетерополярная) связь. Расчет энергии ионной связи. [c.19]

Электровалентная, или ионная (гетерополярная), связь. При взаимодействии атомы, значительно отличающиеся по способности отдавать или присоединять валентные электроны, превращаются в противоположно заряженные ионы. Так, при реакции между хлором и натрием хлор, имеющий семь валентных электронов, отнимает у натрия его единственный валентный электрон и превращается в отрицательно заряженный нон хлора. При этом у хлора образуется устойчивый восьмиэлектронный слой, подобный внешнему слою инертного газа (аргона). Но образовавшийся ион хлора содержит уже на один электрон больше, чем нейтральный атом хлора суммарный отрицательный заряд всех его 18-ти электронов превышает положительный заряд ( + 17) ядра, и поэтому ион хлора несет отрицательный заряд (—1). Натрий легко отдает электрон, так как у него, таким образом, обнажается устойчивый слой из восьми электронов, подобный внешнему электронному слою неона, и атом превращается в положительно заряженный ион. Этот ион содержит на один электрон меньше, чем нейтральный атом натрия суммарный заряд 10-ти оставшихся у него электронов меньше, чем положительный заряд (+11) ядра. Поэтому ион натрия несет положительный заряд (+1). Это видно из схемы, приведенной на рис. 3. [c.25]

Связь атомов в молекуле, возникающую благодаря электростатическому притяжению их ионов, и называют электровалентной, или ионной (гетерополярной), связью. [c.26]

Так как дипольные моменты известны лишь у ограниченного числа молекул, то для оценки ионности гетерополярной связи используют другие характеристики, в частности электроотрицательность (ЭО). Полинг определил ЭО как способность атомов в молекуле притягивать электроны . Чем больше разность ЭО у атомов, образующих молекулу, тем выше степень. .. связи. [c.226]

Следует выделить случай простого проявления этого взаимодействия в виде электростатического. В этом случае молекулы состоят из частей с противоположными знаками заряда (ионов). Этот вид связи (гетерополярная связь) проще, чем гомеополярная, при которой прочность молекулы определяется электрическим взаимодействием между движущимися электронами и атомными остатками и кинетической энергией электронов. [c.590]

В отличие от гетерополярной связи теория Бора не позволила дать количественную теорию гомеополярной связи. Она дала лишь основания для формальных, хотя и весьма плодотворных представлений о соответствии между валентным штрихом и парой электронов с насыщенными спинами, а также представлений о стремлении атома окружить себя оболочкой из восьми электронов, включающих свои и чужие (других атомов) электроны. [c.594]

Эта задача осложняется прежде всего тем, что при образовании сплавов существенную роль играет химическое взаимодействие между компонентами. Так, различная электроотрицательность должна приводить к переходу электрона от атома одного элемента к атому другого, т. е. к возникновению явления, подобного гетерополярной связи. При этом большое значение имеет характер заполнения электронных состояний атомов. Атомы с недостроенными оболочками должны проявлять акцепторные свойства. Действительно, тенденция к образованию интерметаллидов, проявляющаяся в элементах с недостроенными оболочками, резко уменьшается у меди, /-оболочка которой заполнена. [c.652]

У соединений с гетерополярной связью с избытком электронной плотности на гетероатоме заряд локализован на последнем. Катионный центр обусловливает гетеролитический разрыв связи, при котором происходит перемещение заряда. По такому механизму осуществляется фрагментация галогенпроизводных. [c.94]

Но тут, наконец, вступают в игру чисто полимерные факторы. Настоящий молекулярный или ионный кристалл можно ликвидировать термодинамически, вспомнив о внутренней-природе узлов, т. е. ликвидировав ковалентные силы в молекулах или гетерополярные связи. Для простых кристаллов такой способ их плавления или сублимации достаточно редок или неудобен [39], но в полимерных суперкристаллах он оказывается едва ли не единственно возможным. [c.85]

Источником ионов могут быть как сами макромолекулы, так и ионогенные низкомолекулярные примеси. Если исключить из рассмотрения полимеры, макромолекулы которых имеют боковые ответвления с гетерополярной связью, т. е. полимеры, проявляющие свойства полиэлектролитов, то энергия ионизации (энергия разрыва химических связей) составляет примерно 10 эВ. Энергия ионизации молекул ионогена, находящихся в растворе в состоянии так называемых ионных пар, всего лишь 0,2 эВ и менее [28, с. 11]. В пользу примесной проводимости убедительно свидетельствует и то, что электрическая проводимость полимеров увеличивается [27] на несколько порядков [c.45]

Электронная конфигурация благородного газа для любого атома может образовываться двумя различными способами Один из них — перенос электронов атомы одного элемента отдают электроны, которые переходят к атомам другого элемента В данном случае между этими атомами образуется так называемая ионная (электровалентная, гетерополярная) связь [c.31]

Гетерополярная связь не является истинной химической связью, так как противоположно заряженные ионы не находятся в постоянном фиксированном положении относительно друг друга Такого типа связь существует лишь в кристаллах (что, правда, в последнее время на основании спектроскопических данных тоже подвергается сомнению). Поэтому более правильным было бы говорить ионное взаимодействие , а не ионная связь [c.32]

Как правило, гетерополярные связи образуют между собой элементы начала и конца периодов таблицы Менделеева. Это объясняется тем, что различные атомы в разной степени способны принимать на свои орбиты электроны. Элементы седьмой группы, имеющие на внешней орбите семь электронов, легко принимают один электрон, недостающий до полного октета Элементы же первой группы имеют на внешней орбите всего один электрон, который они легко отдают [c.32]

Таким образом, гетерополярная связь возникает между атомами, сильно отличающимися по электроотрицательности (Ма—С1, К—ОН) [c.32]

До СИХ пор мы рассматривали двухатомные молекулы АВ, в которых атомы А и В одинаковы (гомеополярная связь). Хотя двухатомные молекулы построены главным образом из различных атомов (гетерополярная связь), большая часть результатов, полученная ранее, применима также и в этом случае. Например, мы можем пользоваться приближением ЛКАО (раздел 4.3) и представить МО в виде [c.118]

Полное отделение электронов с образованием ионов. Ионы удерживаются электростатическими силами, и мы имеем второй предельный случай — гетерополярную связь. Она характерна [c.14]

Кулоновские силы (или электровалентность), которые обусловливают гетерополярную связь и образование ионов и которые могут быть описаны посредством классической теории. [c.15]

Надо сказать, что ковалентная (гомеополярная) и ионная (гетерополярная) связь — предельные виды химической связи. Вес ионных структур в неионизированных молекулах некоторых соединений может быть достаточно велик, чтобы отозваться на свойствах вещества. Нельзя также отрицать и влияние растворителя и его природы на характер химической связи в молекулах растворенного вещества. [c.82]

Химия металл-углеродных связей является, вообще говоря, химией гетерополярных связей поэтому лучше всего начать с изучения самой простой из них — связи в НеН+. На основании описания связи методом ВС связь Не с Н является преимущественно ионной и лучше всего может быть представлена структурой Не Н+, хотя здесь некоторое участие принимает и ковалентная структура (Не—Н)+. Таким образом, распределение заряда в НеН+ довольно похоже на распределение в свободном Не имеется лишь умеренная поляризация по направлению к протону, как представлено ковалентной структурой. [c.14]

Ионная х электровалентная, или гетерополярная) связь возникает между атомами, которые сильно отличаются по электроотрицательности (см.табл. 10). Процесс образования этой связи состоит в передаче электрона от одного атома к другому.. Отдавая электрон, атом превращается в катион, а второй атом, приобретаяртот электрон, становится анионом. Образовавщие- ся противоположно заряженные ионы (увязываются силами электростатического взаимодействия [c.28]

Га,110генид-ионы с однократно заряженными катионами дают соли, т. е. вещества с гетерополярной связью (Na l, NaBr, Nal). Большинство галогенидов металлов растворимы в полярных растворителях. [c.498]

Представления И. Н. Антипова-Каратаева оспариваются и Л. Н. Александровой [1], считающей, что обменные катионы дают гуматы и фульваты, не связанные с кристаллической решеткой и находящиеся в состоянии равновесного обмена. Однако и она считает невозможными прямые связи между глиной и гумусовым веществом, подобные образующимся при действии щелочи, извести, фосфатов и т. п. Такая точка зрения противоречит известным фактам разложения алюмосиликатов гуматами, фульватами, меланоидинами, флаво-ноидами и др. Поэтому все более укореняются убеждения о существовании третьей группы глиноорганических соединений — комплексов, связывающих кристаллическую решетку с органическими молекулами. Особенное развитие эти взгляды получили у почвоведов, которые, отходя оТ представлений Г. Майерса и Е. Мак Лина о ковалентных и гетерополярных связях, все более склоняются к концепции [c.73]

Связь между двумя разноименньш[и ионами осуществляется за счет электростатического взаимодействия. Так как электрическое поле как положительного, так и отрицательного ионов одинаково и симметрично во всех направлениях, то гетерополярная связь не имеет определенного направления в пространстве [c.32]

Основные научные исследования посвяш,ены развитию электронных представлений в химии. Предложил (1916) статическую электронную теорию строения атомов и молекул, согласно которой а) атомы благородных газов обладают особенно устойчивой восьмиэлектронной внешней оболочкой (атом гелия — двухэлектронной) б) атомы других элементов во внешней оболочке имеют неполный электронный октет в) образование химического соединения происходит вследствие перехода электронов от атома одного элемента к атому другого элемента и появления ионной химической связи, то есть благодаря электростатическому притяжению. Наиболее устойчивыми должны быть те соединения, в которых валентные электроны распределяются так, чтобы каждый атом был окружен оболочкой, имитирующей электронную оболочку благородного газа. Гипотеза Косселя о гетерополярных связях легла в основу теории ионной связи и гетеровалентности. [22, 324[ [c.258]

Органическая химия (1968) -- [ c.18 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.31 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.322 , c.346 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.60 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.57 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.20 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.14 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.22 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.67 ]

Электронные представления в органической химии (1950) -- [ c.473 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.39 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.170 , c.176 , c.194 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.89 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.288 , c.310 ]

Курс химической кинетики (1962) -- [ c.12 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.89 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология