Типы химических связей. Ионная связь

Координационные структуры. Координационными называются решетки, Б которых каждый атом (нон) окружен определенным числом соседей, находящихся на равных расстояниях и удерживаемых одинаковым типом химической связи (ионной, ковалентной, металлической). К координационным относятся ранее рассмотренные решетки хлорида натрия и хлорида цезия (см. рис. 58), алмаза (см. рис. 64) и металлов (см. рис. 65). [c.106]

В 1916 г. было описано два типа химической связи ионная связь В. Кос-сель, Германия) и ковалентная связь (Г. И. Льюис, Калифорнийский университет). И Коссель, и Льюис основывали свои представления на следующей концепции атома. [c.11]

Кроме металлической связи, выделяют два основных типа химической связи ионная связь гетерополярная связь) и атомная связь (гомеополярная, или ковалентная, связь). В обоих случаях партнеры связи достигают стабильного октета электронов (правило октета Льюиса, 1916) ). Названные типы связей представляют собой идеальные случаи, между которыми возможны самые различные промежуточные формы связей, например [c.118]

Итак, в соответствии с типами химической связи и проявляемыми свойствами гидриды по строению и свойствам могут быть разделены на 4 основных класса ионные солеобразные гидриды ковалентные гидриды гидриды с мостиковой водородной связью и гидриды переходных металлов с металлической связью. Кроме того, могут быть выделены промежуточные гидриды. К последним относятся гидриды элементов подгрупп 1В и ИВ, которые являются нестойкими соединениями, обладают в какой-то степени летучестью и по строению и свойствам занимают промежуточное [c.19]

Три типа химических связей, разобранные нами, не ограничивают собою списка возможных в природном многообразии случаев. Кроме атомной (ковалентной), ионной и металлической связей, следует не забывать, например, особую водородную связь в дальнейшем мы познакомимся с трехцентровыми связями и т. д. [c.40]

По строению электронной оболочки атомов к металлам относят все s-элементы, кроме водорода и гелия, все d- и f-элементы и ряд р-элементов — алюминий, олово, свинец и др. Металлы в конденсированном (жидком или твердом) состоянии обладают способностью к отражению света, высокой тепло- и электропроводностью, пластичностью и текучестью. Они имеют сравнительно высокие температуры плавления и кипения. Эти специфические свойства металлов объясняются наличием у них особого типа химической связи, получившей название металлической связи. Атомы металлов содержат на внешнем энергетическом уровне небольшое количество электронов, которые достаточно слабо связаны со своим ядром, В то же время атомы металлов имеют много свободных валентных орбиталей. Эти орбитали отдельных атомов перекрываются друг с другом, обеспечивая электронам способность свободно перемещаться между ядрами во всем объеме металла. Следовательно, в кристаллической решетке металлов электроны обобществлены. Они непрерывно перемещаются между положительно заряженными ионами, которые расположены в узлах кристаллической решетки. При этом сравнительно небольшое число обобществленных электронов ( электронного газа ) связывает большое число ионов, [c.116]

Мы видели, что существует два крайних типа химической связи ионные связи, образующиеся при переносе электрона, и ковалентные связи, образующиеся за счет общей пары электронов. Физические свойства соединения в значительной степени зависят от типа связи атомов в молекуле. [c.28]

Таблица 2.1. Типы химической связи ионов переходных металлов с ионогеиными группами ионитов

Типы химических связей. Ионная связь [c.19]

Рассмотренные два типа химической связи — ионной и ковалентной— не охватывают всех возможных сочетаний между атомами в молекулах ра.зличных веществ. Они должны рассматриваться, скорее, как предельные случаи первый — при сочетании атомов, значительно различающихся между собой по той силе, с которой они удерживают свои валентные электроны, как, например, в связи Ыа+ и С1 второй, наоборот, — при сочетании атомов, которые в этом отношении одинаковы или мало различаются между собой, как, например, в связях Н—И, С1—С1, С—Н и других. [c.93]

Образование рассмотренных выше типов химической связи (ионной, ковалентной и металлической) сопровождается перестройкой электронных оболочек взаимодействующих атомов. Кроме этих связей, существуют молекулярная и водородная связи, при образовании которых происходит не перестройка электронных оболочек, а главным образом их деформация (т). [c.37]

Кристаллические тела классифицируются или по симметрии кристаллов, например кубические, тетрагональные, ромбические, гексагональные, или по осуществляемому в них типу химической связи ионные, ковалентные, металлические, вандерваальсовы. Оба этих вида классификации взаимно дополняют друг друга. Классификация по симметрии более удобна при оценке оптических свойств кристаллов, а также каталитической активности кристаллических веществ. С другой стороны, оценку теплот плавления, твердости, электропроводности, теплопроводности, растворимости удобнее проводить на основании типа связи в кристалле. [c.73]

Различают несколько типов химических связей ионную, ковалентную, металлическую, водородную. Образование их можно представить, рассматривая силы взаимодействия между атомами (или ионами). [c.10]

Образование устойчивой электронной конфигурации может происходить несколькими способами и приводить к молекулам (и веществам) различного строения, поэтому различают несколько типов химической связи. Таковы ионная, ковалентная и донорно-акцепторная (координационная) связи. Кроме этих видов связей существуют другие, не относящиеся непосредственно к рассмотренным электронным оболочкам. Таковы водородная и металлическая связи. Далее мы рассмотрим каждый из указанных типов связи отдельно, но прежде необходимо рассмотреть понятие валентность элементов . [c.42]

Кратко остановимся на основных типах химической связи ионной, ковалентной, молекулярной, водородной, металлической. [c.151]

Ковалентная связь является более общим типом химической связи. Теория связи объясняет возникновение ионной связи из ковалентной предельной односторонней поляризацией (смещением) общей электронной пары, когда последняя переходит во владение одного из соединяющихся атомов. Например [c.73]

Изложенный материал позволяет нам подойти к решению центральной задачи молекулярной рефрактометрии— к вычислению рефракций химических соединений с учетом реального характера связи между атомами. Решение этой проблемы предполагает знание величин рефракций атомов в крайних — идеа.тьных — типах химической связи (ионной и ковалентной) и знание закона изменения рефракции атома по мере его ионизации. [c.112]

Основные типы химической связи — ионная и ковалентная связи. [c.17]

В соответствии с преобладающим типом химической связи в бинарных соединениях реализуются различные кристаллические структуры плотно упакованные ОЦК и другие для металлидов (к.ч. 8, 12 и более), менее плотно упакованные (к.ч. б, 8) для солеобразных ионных кристаллов и "рыхлые" структуры с невысокими координационными числами (к.ч. < 4) для ковалентных соединений. В последнем случае возможно также образование слоистых, цепочечных и молекулярных кристаллических структур. Изменение типа кристаллической структуры в зависимости от характера химической связи в бинарных соединениях можно проследить в так называемых изоэлектронных рядах. Изоэлектронным рядом называют последовательность соединений с одинаковым средним числом валент ных электронов на атом. Наиболее известны и показательны в этом отношении изоэлектронные ряды соединений, компоненты которых расположены симметрично относительно элементов IVA-группы. Четыре валентных электрона на атом обеспечивают возникновение пространственных тетраэдрических структур с ковалентным типом связи у простых веществ этой группы. [c.258]

Ионит Тип химической связи иона металла с ионогенной группой [c.54]

Эти и подобные им примеры побудили отказаться от правила октетов и искать другие причины валентности и химического сродства, базирующиеся на принципах волновой механики. В настояш,ее время обычно различают пять типов химической связи ионная, ковалентная, металлическая, вандерваальсовская и водородная. [c.76]

Специфичность по сравнению с другими соединениями в строение и свойства гидридов вносит атом водорода. Несмотря на кажущуюся простоту строения последнего его соединения весьма различаются по строению и свойствам. В гидридах встречаются все известные типы химической связи ионная, ковалентная, металлическая и водородная [1, 2, 11, 12]. Их молекулам свойственны различные типы и формы пространственных структур. Кроме того, гидриды могут быть в любом из агрегатных состояний. [c.15]

Основываясь на химических свойствах веществ и на ранней атомной теории прежде различали два типа химических связей — ионную и ковалентную, а стабильность или инертность веществ ставили в зависимость от заполнения оболочек электронной конфигурации инертных газов (ns ns np , п — 1) d ns np и т. д.). Позднейшими исследованиями было найдено, что мера стабильности связана также с полузаполненными или заполненными подоболочками электронов (например, rtd , nd ). [c.20]

Координационными называются реп1етки, в которых каждый атом (ион) окружен определенным числом соседей, находящихся на равных расстояниях и удерживаемых одинаковым типом химической связи (ионной, ковалентной, металлической). [c.91]

Радикалы и атомы, несущие заряд, являются первичными частицами, из которых создаются хемосорбционные слои. При хемосор бции может образоваться любой из трех главных типов, химической связи — ионный, ковалентный и координационный.. [c.348]

Мы не касаемся здесь других типов химической связи семиполярной, трехэлектронной, дативной и пр., которые будут рассмотрены при разборе типа связи в конкретных молекулах. Следует отметить, что в соединениях, состоящих из атомов 3 или более элементов, проявляются различные типы химической связи. Например, в Ма2[Р1С1в1 хлор связан с платиной кова-лентно-координативными связями, а натрий связан с комплексным ионом ионной связью. Поведение той или иной молекулы в различных химических реакциях зависит от типа связи между атомами, образующими данную молекулу. [c.124]

Из курса химии VIII класса вам известно, что атомы могут соединяться друг с другом с образованием как простых, так и сложных веществ. При этом возникают различного рода химические связи ионная, ковалентная (неполярная и полярная), металлическая и водородная. Вспомним, что один из существенных показателей, определяющих, какая связь образуется между атомами — ионная или ковалентная,— это электроотрицательность, т. е. способность атомов притягивать к себе электроны от других атомов. При этом следует учесть, что электроотрицательности атомов злементов изменяются постепенно. В периодах периодической системы слева направо численные значения электроотрицательностей возрастают, а в группах сверху вниз — уменьшаются. Так как тип связи зависит от разности значений электроотрицательностей соединяющихся атомов элементов, то провести резкую границу между отдельными типами химической связи нельзя. В зависимости от того, к какому из предельных случаев химическая связь ближе по своему характеру, ее относят к ионной или ковалентной полярной. [c.72]

При исследовании механизма перераспределения электронов обычно различают два типа химической связи ионная, или электро-тлентная, связь включает в себя перенос электронов с одного атома [c.48]

При хемосорбции может образоваться любой из трех главных типов химической связи — ионный, ковалентный и координационный. Органические вещества отличаются по своей адсорбционной активности. Обыч- но адсорб [Гйонная "активность возрастает в гомологйче- ском раду с ростом молекулярной массы. [c.369]

Наряду с взаимодействиями, которые существуют в металлах, выделяют два основных типа химической связи ионную (гетеро-полярную) и атомную (гомеополярную или ковалентную). И в том и в другом случае обоими партнерами, образующими связь, достигается стабильная восьмиэлектронная оболочка (правило окте- [c.196]

Теория валентности Льюиса различает два основных типа химической связи ионную и ковалентную. Считают, что причиной образования химической связи является спаривание электронов с образованием стабильных октетов, соответствующих электронной конфигурации благородных газов. Эта идея о спаривании электронов оказала существенное влияние на первые успешные в количественном отношении теории химической связи, которые в сущности и были описанием спаривания электронов на языке волновой механики. Как бз дет видно в дальнейшем, сваривание электронов тесно связано со свойством электрона, которое в 1923 г. было еще неизвестно, а именно с его спином. Прежде чем рассматривать совремепиую точку зрения на развитые Льюисом концепции, необходимо обсудить развитие новых идей в физике в период с 1900 по 1930 г. [c.13]

Учащимся предлагают выполнить задания после краткого напоминания учителем, какие существуют виды химической связи (ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, металлическая), какого типа кристаллические решетки (ионная, атомная, молекулярная, металлическая) образуют вещества при затвердевании. Чтобы возбудить интерес учащихся к выполнению работы, учитель предлагает учащимся попытаться самостоятельно определить, какие виды связи имеются между химическими элементами в тех или ииых указанных веществах, какого типа кристаллические решетки имеют указ. .н-иые твердые вещества. [c.121]

В шестой главе представлены результаты седиментационного и рентгеновского анализа подверженных обработке веществ с различным типом химической связи ионных кристаллов - хлоридов натрия и калия, ковалентного кристалла кремния, пероксидов кальция и бария, тройных металлооксидов. Для всех изученных кристаллов обнаружена немонотонная зависимость ширины линий от продолжительности обработки, причем отжиг обработанных образцов приводил к сужению линий и возврату их к значениям, соответствующим исходным образцам. Результаты расчетов показывают, что характер структурных изменений разных кристаллов при одних и тех же внешних воздействиях зависит от типа химической связи причем структурные изменения для однотипных кристаллов (пероксиды - ВаОг и СаОг или ионные кристаллы - Na l и КС1) одинаковые. [c.24]

В неорганически.ч тпердых вещестиа, существуют три типа химических связей — ионная, ковалентная и металлическая. Можпо привести множество примеров вен1еств, в которых нре-обладает тси нлн иной тип свя.чи, О.янако часто химическая связь в данном конкретном соединении не может быть с по.нюй [c.91]

В настоящее время различают пять типов химической связи ионную, ковалентную, металлическую, водородную и связь, обусловленную ван-дер-ваальсовыми силами. [c.224]

Кристаллохимическое строеЕгае бинарных соединений. Систематика бинарных соединений по характеру химической связи позволяет на основании положения компонентов в Периодической системе прогнозировать особенности кристаллохимического строения этих соединений. Руководящим принципом при этом является расположение компонентов относительно границы Цинтля. Если оба компонента располагаются слева от границы Цинтля, т.е. у обоих существует дефицит валентных электронов, то образующиеся промежуточные фазы обладают метаихлическими свойствами (исключение составляют некоторые бориды). Когда оба компонента размещены справа от этой границы, т.е. обладают достаточным числом валентных электронов для образования ковалентных связей, образующиеся бинарные соединения характеризуются ковалентным типом взаимодействия. В случае нахождения компонентов по разные стороны от границы Цинтля возможно образование соединений с различным доминирую1цим типом, химической связи — ионным, ковалентным и металлическим. При этом существенную роль играют три фактора. Во-первых, это разность электроотрицательностей. При значительной разности ОЭО образуются ионные солеобразные соединения (например, галогениды щелочных металлов). При небольшой разности ОЭО взаимодействие компонентов приводит к образованию бинарных соединений с преиму- [c.257]

Три предельных типа химической связи ионная, атомная (ковалентная, гомеополяр-ная) и металлическая связь. [c.410]

В настоящее время различают несколько типов химической связи ионную (или гетерополярную), атомную (гомеополярную), коорди-пациопную, водородную, металлическую связи. Теорию ионной связи предложили в 1914—1916 гг. немецкий ученый В. Коссель и русский химик Л. В. Писаржевскпй. В 1916 г. американским ученым Г. Льюисом была разработана теория атомной связи. [c.55]