Связей типы металлические

Химическая связь и строение молекул. Условие образования химической связи. Типы химической связи ковалентная, ионная, металлическая и водородная. Основные характеристики связи. Ковалентная связь (по- [c.4]

В графите каждый атом углерода находится в вершине плоского шестиугольника. Он образует три ковалентные связи, расположенные в одной плоскости, углы между которыми составляют 120°. Четвертый валентный электрон не локализован он образует связь типа металлической, его подвижность тем не менее ограничена близким соседством с плоскостью шестиугольников. [c.120]

Связь типа металлической осуществляется также в сопряженных системах.— Прим. ред. [c.89]

Строгое и последовательное приложение ММО к металлам приводит к зонной структуре энергетического спектра электронов в них. В действительности металлы характеризуются не столько металлической связью, сколько металлическим типом зонной структуры, в которой отсутствует запрещенная зона. Причем с позиций -Мо ЛКАО можно трактовать особенности химической связи не только в металлах, но и в полупроводниках и диэлектриках, хотя еще недавно теория строения этих веществ считалась областью фи- [c.128]

У атома натрия, как и У всех металлов, имеется избыток валентных орбиталей и недостаток электронов. Так, его валентный электрон (35 ) может занимать одну из 9 свободных орбиталей Зз (одна), 3/7 (три) и М (пять). При сближении атомов в результате образования кристаллической решетки валентные орбитали соседних атомов перекрываются, благодаря чему электроны свободно движутся из одной орбитали в другую, осуществляя связь между всеми атомами кристалла металла. Такой тип химической связи называют металлической (рис. 37). [c.100]

Веществам с металлической связью присущи металлические кристаллические решетки. Последние обычно описывают как сочетание катионов металла, связанных воедино валентными электронами, т. е. отрицательно заряженным электронным газом . Электроны электростатически притягивают катионы, обеспечивая стабильность решетки. На рис. 42 представлено схематическое изображение металлической решетки (свободные электроны показаны точками). Сравните ее с другими типами кристаллических решеток. [c.106]

ТЕРМОЭМИССИОННЫЕ МАТЕРИАЛЫ, термо электронные материалы — материалы, применение которых основано па явлении термоэлектронной эмиссии — испускании (выходе) электронов с поверхности при нагреве. Используются с начала 20 в. Осн. требования к Т. м. высокая плотность тока эмиссии, низкая скорость испарения, стабильность термоэлектронной эмиссии во времени, стохшость к ионной бомбардировке, механическая прочность, технологичность и инертность к химически активным средам при рабочих т-рах (обычно выше 1280 К). Одной из важнейших характеристик Т. м. является работа выхода электронов, которая в зависимости ог типа материала составляет 1-4-5 эв. Различают Т. м. металлические (преимущественно с металлическим типом связи), металлоподобные (с ковалентно-металлическим типом связи) и полупроводниковые (с ионным типом связи), к металлическим Т. м. относятся тугоплавкие металлы с относительно низкой испаряемостью, в первую очередь вольфрам, тантал, ниобий, молибден и рений, характеризующиеся работой выхода электронов [c.555]

Взаимодействие, удерживающее атомы металлов в едином кристалле, называется металлической связью Природа металлической связи подобна ковалентной связи оба типа связи основаны на обобществлении валентных электронов Однако в атомах металлов количество таких электронов значительно меньше количества вакантных орбиталей, поэтому они могут переходить из одной орбитали в другую Невысокие энергии ионизации [c.72]

Классификацию веществ (схема 3.9.) нельзя дать только на основе какого-то одного критерия. Это сильно обеднит представления учащихся о веществе. Так, например, неорганические вещества учащиеся классифицируют вначале по составу. После изучения электронного строения вещества появляется новый принцип классификации веществ по строению вещества — по видам химической связи и по типам кристаллической решетки. Этот принцип классификации веществ получает свое развитие в темах Теория электролитической диссоциации, где разбирается донорно-акцепторный механизм ковалентной связи, а также в теме Металлы, где изучаются металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка. [c.259]

Металлическая связь. Валентные электроны металлов достаточно слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться от них. Поэтому металл содержит ряд положительных ионов, расположенных в определенных положениях кристаллической решетки, и большое количество электронов, свободно перемещающихся по всему кристаллу. Электроны в металле осуществляют связь между всеми атомами металла. Такой тип связи называется металлической связью. [c.109]

Промежуточные формы существуют не только между гетерополярной и гомеополярной связями, но и между указанными связями и металлическим типом связи. [c.325]

Диапазон изменения металлических радиусов уже изменения ионных радиусов, поэтому не все структурные типы ионной связи удобны для реализации металлической связи. Последняя, как известно, представляет взаимное притяжение свободных электронов (электронного газа) и остовов металлизованных атомов, лишенных этих электронов и, следовательно, несущих положительный заряд. Вследствие высокой симметрии такой связи структурные типы металлической связи обладают высокими координационными числами, мало [c.127]

Структурные типы металлической связи можно подразделить на ряд семейств структурных типов сообразно с преобладающими в каждом семействе координационными окружениями и особенностями связи. Схематически соотношения между этими семействами представлены на рис. 4.31. В порядке увеличения координационного числа среди структур металлических соединений различают следующие семейства структурных типов 1) тетраэдрические структуры, [c.128]

В настоящее время, в США широко распространены металлические цинковые -пигменты. В основном используются два типа красок, содержащих цинк краски, представляющие собой цинковую пыль высокой концентрации (85—95 вес. %) в органических или неорганических связующих, и металлические цинковые краски, содержащие в качестве пигмента 80% цинковой пыли и 20% окиси цинка. Достоинства этих красок заключаются в стойкости к распространению ржавчины под красочной пленкой, способности предотвращать коррозию в местах царапин и других небольших повреждений, хорошей сохранности на стальных деталях, соприкасающихся с пресной или морской водой, хорошей адгезии 1К оцинкованной стали и электропроводности, что важно при окраске свариваемых деталей. К недостаткам таких красок относятся сравнительно высокая стоимость, необходимость тщательной подготовки поверхности перед окраской, ограниченная устойчивость к кислотам и щелочам. [c.439]

Предполагают, что способность уплотняться при плавлении объясняется изменением типа связи между атомами. Для твердого висмута характерны связи ковалентно-металлические, при плавлении же ковалентные связи разрушаются, и атомы остаются связанными лишь (металлическими связями. Гетерогенный (разнородный) характер [c.239]

В дальнейшем мы увидим, что различного вида металлические связи (в чистом виде или в смешении со связями других типов) характерны не только для простых тел в твердом металлическом состоянии, но и для многих кристаллических химических соединений. Так, например, к типу металлических относятся, по-видимому, связи в твердом нитриде лития [ЫзЫ] и в твердом карбиде бериллия [ВегС]. [c.40]

Вследствие нелокализованности металлической связи атомно-металлические кристаллы характеризуются высокими координационными числами. Для них наиболее характерны три типа кристаллических решеток (рис. 86) кубическая гранецентрированная (к. ч. 12), [c.135]

Нахождение электронов водорода в электронном газе соответствующей решетки металла дает основание говорить в таких случаях о металлическом типе связи водорода. Этот тип химической связи полностью реализуется лишь в гидридах переходных металлов VI—VHI групп. У переходных 1металлов V, IV и у некоторых металлов III групп происходит постепенный переход к солеобразным гидридам, которые типичны для непереходных металлов I и II групп. Основной причиной этого перехода от металлического к ионному ти- пу связи следует считать уменьшение электроотрицательности металлов при продвижении влево по периоду и, как следствие, оттягивание валентных электронов металлов к атому водорода. В то же время гидриды переходных металлов I и II групп, также как непереходных металлов III группы занимают промежуточное положение между солеобразными гидридами и летучими гидридами непереходных элементов V, VI и VII групп. В этом же направлении, начиная с типично металлических гидридов, наблюдается плавный переход и в типе связи — от металлической к атомной связи валентные электроны атома водорода во все большей степени оттягиваются к его партнеру по связи вследствие возрастания электроотрицательности последнего. Таким образом, оказьгаается, что у гомеополярных гидридов элементов главной подгруппы VII группы атом водорода поляризован положительно. [c.645]

Отметим, что в учебной литературе долгое время говорили, да и говорят по настоящее время о наличии особого типа химической связи, названного металлической связью, в качестве характерной черты которой выделяли образование своего рода электронного газа в поле ионных остовов образующих металл атомов. Однако, образование зон и участков почти сплошного энергетического спектра у подсистем электронов в кристаллах характерно и для диэлектриков, и для полупроводников. Отличительной чертой металлов является лишь частичное заполнение верхней зоны, так назьшаемой зоны проводимости, приводящее к тому, что даже слабое воздействие на систему внешнего электрического поля вызывает заметное перераспределение электронной плотности, ее смещение под влиянием поля [c.482]

РАСПЛАВЫ, жидкости при т-рах, относительно далеких от критич. точки, т.е. ближе к т-ре плавления. Природа Р. определяется в осн. типом хим. связи. Различают металлические Р., ионные, полупроводниковые с ковалентными связями между атомами, органические Р. с ван-дер-ваальсовыми связями, высокополимерные Р. и др. По тицу хим. соединений говорят о солевых Р., оксидных, оксидно-силикатных (шлаковых) и др. Особыми св-вами обладают эвтектические Р. (см. Диаграмма состояния). [c.177]

Смазочные масла специального состава с очень высоким содержанием присадки вполне пригодны для противодействия вредному влиянию высокосернистого дизельного топлива даже в двигателях, которые особенно чувствительны к составу топлива. Такие специальньЛ масла содержат моющую присадку в количестве в 2—10 раз большем, чем обычные масла, рассчитанные на тяжелые режимы работы типа 2-104В, вместе с тем в этих маслах пропорционально увеличено и содержание ингибиторов окисления и коррозии. С тех пор как было установлено вредное действие высокого содержания серы в топливе, что тесно связано с образованием при сгорании серной и сернистой кислот, в эти специальные масла стали добавлять щелочную присадку, которая нейтрализует кислые продукты сгорания. Моющие присадки типа металлических мыл, используемые для этой цели (см. главу VI), применяются в высокой концентрации с числом основности от 1 до 5. [c.382]

НИИ связь, она проявлена в инертных газах и органических соединениях. В минералах такая связь существует совместно с ионной или ковалентной. Так, в кристаллах графита атомы углерода распределены в плоскости по вершинам смежных и равных шестиугольников (рис. 5). При этом у каждого атома углерода три внешних электрона имеют ковалентную связь, а четвертый остается свободным и образует электронный газ в пределах одного слоя. Между собой слои связаны ван-дер-ваальсовыми силами. Таким образом, в одном кристалле отмечается три типа связи ковалентная, металлическая и молекулярная. Все они в той или иной степени проявляются в свойствах этого минерала. Такое сочетание различных типов связи свойственно всем или почти всем минералам. [c.17]

Предполагают, что способность уплотняться нри плавлений объясняется изменением типа связи между атомами. Для твердого висмута характерны связи ковалеитио-металлические, нри плавлении же ковалептные связи разрушаются, и атомы остаются связанными лишь металлическими связями. Гетерогенный (разнородный) характер связей в твердом висмуте препятствует плотнейшей упаковке атомов в кристаллической решетке. [c.275]

Между ковалентной и металлической связями имеется большое сходство — оба типа химической связи основаны на обобществлении валентных электронов. Только в металлах обобществленные электроны обслуживают весь кристалл, т.е. они полностью делокализованы. Этим объясняются отсутствие пространственной направленности металлической связи и высокие координационные числа металлических структур. Это означает, что металлическая связь не проявляет свойств насыщаемости, столь характерных для ковалентной связи. Делокализация же валентных электронов в металлах является следствием многоцентрового характера металлической связи. Многоцентровость металлической связи обеспечивает высокую электрическую проводимость и теплопроводность металлов. [c.94]

Существование бертоллидов не вытекает из законов и представлений классической химии, — свидетельствует В. К. Семен-ченио, — оно только подтверждает, что кроме ионных и гомео-полярных связей существует еще особый тип металлической связи, являющийся предельным случаем гомеоиолярной транс-связи [12]. Это — одна из точек зрения, которая показывает, что фазы бертоллидного типа принадлежат к химическим соединениям. [c.195]

Наоборот, защитники других воззрений обраш,ают свое внимание главным образом на последнее обстоятельство и приводят его в связь с изменепия1 и в типе металлической соли по отношению к кислотным остаткам или к металлу, занимаясь весьма мало изучением других отношений. Между тем фактические данные показывают с очевидно стью, что нри образовании сложной аммиачной соли МХ -пЫНз на блюдается изменение в функциях не одной какой-либо составной части, нанример, металла, кислотного остатка или аммиака, но всех их одно временно. [c.46]

В качестве промышленного сырья было бы весьма заманчиво использовать некоторые широко распространенные вещества, включая азот, моноксид и диоксид углерода и метан. Однако это относительно инертные соединения, и чтобы они могли участвовать в реакции, необходимы катализаторы. В этой ситуации представляется перспективным применение растворимых металлоорганических соединений. Например, при помощи растворимых соединений молекулярного азота (N2) с оловом и молибденом удается осуществить синтез аммиака в мягких условиях. Связи углерод — водород в соединениях типа метана и этана,нереакционноспособных в обычных условиях, разрываются родий-, рений- и иридийорга-ническими комплексами. Надежда на осуществление синтеза сложных молекул из моноуглеродных (моноксида и диоксида углерода) подкрепляется недавними экспериментами, в которых наблюдалось образование углерод-углеродных связей на металлических центрах в составе растворимых металлоорганических соединений. Большое значение имеет синтез соединений с кратными связями между углеродом и металлом. Такие соединения катализируют взаимное превращение (метатезис) различных этиленов, проводимое с целью получения исходных материалов для производства полимеров. [c.51]

Значительно труднее рассмотрение этого вопроса для неионных кристаллов, в частности для металлов. Здесь нришлось допустить, что энергия связи атома обусловлена числом соседей его, находящихся на различных расстояниях, и что она убывает с увеличением расстояния г между атомами пропорционально 1/г . Быстрый спад энергии связи с расстоянием позволяет ограничиться учетом лишь малого числа соседей [29]. Такое предположение правдоподобно, но не совершенно достоверно для металлов, если учесть своеобразный тип связи в металлическом кристалле, построенном из катионов ( ион-атомов ) и электронного газа. Предположения, высказанные В. Кос-селем, и основанный на них метод позволяют теоретически определить стабильные грани кристаллов с гомеополярной связью между частицами. Полученные результаты совпадают с данными эксперимента. Применение этого же метода к металлам тоже не приводит к серьезным противоречиям с опытными данными, что служит подтверждением пригодности его для рассмотрения интересующих нас случаев. [c.29]