Оксифториды рения

Некоторые свойства оксифторидов рения [c.338]

Оксифториды рения [178], которые перечислены в приведенной пиже таблице, очевидно, более многочисленны, чем оксихлориды. [c.57]

Таблица 15 Свойства оксифторидов марганца, технеция и рения

Кроме упомянутого КеОзР, известны другие оксифториды рения. Их свойства приведены в табл. 72. [c.338]

Комплексные соединения. Рений, подобно плат-иновым металлам, проявляет большую склонность к комплексообразованию. В то же время рениезая кислота и перренаты, подобно перхлоратам, почти не дают комплексных соединений. Их пример — комплекс Н [ReO 2(804)2] ЗН2О, выделяющ,ийся в осадок из концентрированных сернокислых растворов [65]. С другой стороны, сам перренат-ион может выступать в качестве лиганда в комплексных соединениях [66]. Из прочих комплексов рения (Vn) наибольший интерес представляют рениогидриды, где его координационное число равно 9. Для рения (VI) комплексо-образование малохарактерно. Оно проявляется почти исключительно в образовании комплексных фторидов и оксифторидов. [c.290]

С, температура кипения 55 °С) и Re02p 3 (температура плавления около 95 °С). Оба вещества приготовлены действием фтора на двуокись рения или перренат калия при 100°С и оба при гидролизе давали только надрениевую и фтористоводородную кислоты Позднее действием жидкого фтористого водорода на соответствующий оксихлорид, был получен оксифторид ReOsF . Он представляет собой твердое желтое вещество, (температура плавления 147°С), которое можно синтезировать также при обработке перрената калия пятифтористым иодом . [c.109]

Оксифторид шестивалентного технеция образуется в качестве побочного продукта при прямом фторировании металлического технеция [120]. Окисный тетрафторид технеция представляет собой голубое кристаллическое вещество, плавящееся при 134°С. По своим свойствам он похож на соответствующий аналог рения. Магнитная восприимчивость равна Цзфф=1,76 магнетона Вора при 25° и 0 = 9°. [c.41]

ЗН2О, выделяющийся в осадок из концентрированных сернокислых растворов [65]. С другой стороны, сам перренат-ион может выступать в качестве лиганда в комплексных соединениях [66]. Из прочих комплексов рения (VII) наибольший интерес представляют рениогидриды, где его координационное число равно 9. Для рения (VI) комплексообразование малохарактерно. Оно проявляется почти исключительно в образовании комплексных фторидов и оксифторидов. [c.290]

Комплексные соединения. Рений, подобно своим соседям — платиновым металлам, проявляет большую склонность к комплексообразованию. В то же время наиболее устойчивые соединения Ке (VII) — рениевая кислота и перренаты, подобно перхлоратам, почти не дают комплексных соединений. Одним из немногих примеров является сольват НКеО -ТБФ, образующийся при экстракции рения трибутилфосфатом из кислого раствора [38]. Также и для Не (VI) комплексообразование мало характерно. Оно проявляется почти исключительно в образовании комплексных фторидов и оксифторидов. [c.342]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология