Фтор, действие

Галоидопроизводные. Фтор действует на метан крайне энергично соединение происходит со взрывом, начиная уже с —187° С. Хлор дает ряд производных замещения при одновременном выделении хлористого водорода [c.26]

Предположим, что газовый реактор представляет собой сферу типа, рассмотренного в п. Л , и материал (ж иР , причем фтор действует как замедлитель. Найти критическое обогащение [c.185]

В других процессах реакционный объем заполняется вначале аргоном, разогревается до требуемой температуры, далее он постепенно замещается фтором. В условиях, когда достаточное смешение графита с фтором не обеспечивается, возможно довольно часто наблюдаемое взрывное разложение фторуглерода, связанное с избы,точным количеством фтора, действующего как окислитель. Во избежание локальных взрывов в промышленных реакторах устанавливаются граничные объемы реагирующей массы углерода и особое внимание уделяется равномерному [c.382]

Аналогично хлору реагирует и бром. Иод не способен к реакции прямого замещения водородных атомов в алканах. Фтор действует слишком энергично и, если не принять особых мер прел осторожности, полностью разрушает органические молекулы. [c.100]

Кислые растворы, содержащие ионы фтора, быстро разрушают тантал. Тантал корродирует в концентрационных щелочных растворах (но весьма стоек в разбавленных), жидких щелочах, расплавленном пиросульфате натрия. Фтор действует на тантал при комнатной температуре, хлор — при 250°С, бром - при 300°С, иод - при 1000°С. Большинство жидких металлов (В1, РЬ, Ь1, N3, К, Те, и, Mg, Н , Са, Zn) с танталом не взаимодействуют. [c.49]

МОЖНО, связана с большим значением его электроотрицательности. В токе фтора воспламеняются и горят такие материалы, как дерево и резина даже асбест (силикат магния и алюминия) энергично реагирует с фтором и раскаляется добела. На платину фтор действует медленно. Медь и -сталь можно использовать в качестве контейнеров для газообразного фтора хотя они и подвержены действию фтора, но образующийся на поверхности тонкий слой фторида меди или фторида железа защищает стенки контейнеров от дальнейшей коррозии. [c.181]

Фтор действует на X. выше 350 °С. Сухой хлор начинает реагировать с X. выше 300 С, влажный хлор начинает действовать уже с 80 °С. Бром и иод действуют на X. при т-ре красного каления, также как HF и НС1. См. Хрома галогениды. [c.308]

Эти методы направлены на создание перфторированных соединений порой сложной структуры и труднодоступных для получения по известным методикам. Об этом мы подробно говорим в главе 6. Существенно труднее получать соединения с одним или двумя атомами фтора, требующиеся прежде всего для создания биологически активных препаратов. Разумеется, пути для решения такой задачи существуют и совершенствуются, в том числе и варианты с применением элементного фтора. Так, введение одного или двух атомов фтора в бензольное кольцо базируется на прямом фторировании фтором или переносчиками фтора, электрохимическом фторировании, протекающем в расплавах фторидов калия, и проведении модифицированной реакции Бальца-Шимана в безводном фтористом водороде. Что же касается ненасыщенных органических соединений, то здесь положение более сложно, поскольку многие методы введения небольшого числа атомов фтора действием элементного фтора неселективны и [c.16]

Следует заметить, что больщинство изученных до сих пор ингибиторов коррозии для азотной кислоты, за исключением ионов иода и фтора, действуют благодаря тому, что они выводят из сферы реакции азотистую кислоту. Поэтому они со временем расходуются и длительно обеспечить защиту не могут. Кроме того, из-за удаления из сферы реакции азотистой кислоты процесс восстановления азотной кислоты прерывается и ее свойства как окислителя могут измениться. Поэтому в тех случаях, когда азотная кислота используется в технологическом процессе как окислитель, применение рассмотренных выще ингибиторов, за исключением иодистых и фтористых соединений, может оказаться нежелательным. [c.214]

Фосфиды металлов подгруппы цинка легко разлагаются водой и кислотами, в токе кислорода легко сгорают, сухой водород на них не действует, фтор действует уже при комнатной температуре, а хлор, бром и иод — только при нагревании. [c.276]

Простейший способ синтеза органических фторидов, который заключается в непосредственном замещении атома галоида на фтор действием одного только фтористого водорода, оказался эффективным лишь для немногих примеров. В общем случае необходим катализатор, которым могут служить галогениды тяжелых металлов. При этом неясно, играют ли эти вещества роль истинных катализаторов или же фторирование осуществляется фторидами тяжелых металлов, образующимися при взаимодействии галогенидов металлов с фтористым водородом [c.44]

Хлор, бром, иод вызывают сильную коррозию даже при низких температурах, фтор действует только при температуре выще 100° С. Действие кислорода начинает проявляться при 100° С, причем влажный кислород агрессивнее сухого [59]. [c.421]

Реакции алканов. Галоидирование. Радикальное галоидирование, механизм которого рассмотрен в предыдущем параграфе— важная реакция алканов. В качестве галоидирующих агентов можно применять не только хлор, но и бром. Иод не способен к реакции прямого замещения водорода, фтор действует слишком энергично и, если не принять особых мер предосторожности, полностью разрушает органические молекулы. В промышленности практически используется термическое хлорирование алканов при температуре порядка 300° С, [c.48]

Свойства фторорганических соединений. Фторуглероды имеют более низкую температуру кипения и более летучи, чем соответствующие алканы. Например, н-гептан имеет темп, кип. 98° С, перфторгептан 82° С. Атомы фтора действуют стабили-зующе на другие атомы галоида в молекуле. Например, в дихлор-дифторметане хлор не гидролизуется. [c.152]

WS2 — мягкий, блестящий, темно-серый порошок, устойчивый на воздухе, нерастворимый в воде и в кислотах, не являющихся окислителями. WSa разлагается смесью азотной и плавиковой кислот, царской водкой и расплавленными щелочами. Фтор действует на WS2 при обычной температуре, хлор при 400° С, реакция с бромом идет до конца при 700° С [391, 110]. [c.158]

Химическое окисление аммиака. Многие исследователи пытались использовать галоиды в качестве агентов, вызывающих окисление аммиака до гидразина в водном растворе. Только в случае фтора такие попытки привели к положительным результатам. Фтор действует на концентрированные водные растворы аммиака, содержащие небольшое количество желатины, причем выход гидразина достигает 65% при расчете на количество использованного фтора [73]. Гидразин можно также обнаружить, если действовать фтором на растворы карбоната аммония и гидроокиси аммония [74]. При этих условиях реакция, повидимому, протекает несколько более [c.27]

Эти стандарты, принятые с некоторыми модификациями в ряде штатов США, обеспечивают лучшую защиту для растительности и животных, чем стандарты для фтора, действующие в настоящее время в ФРГ. [c.153]

Еще один подход - реакции обмена атомов хлора на атомы фтора действием фторидов щелочных металлов - эффективен лишь для систем, содержащих сильные электроноакцепторные группировки, что существенно сжимает рамки применения этого метода. Фториды ксенона обладают высокой фторирующей способностью, но подчас агрессивный характер их действия на органические соединениия сдерживает широкое их использование. К тому же реакция далеко не всегда безопасна из-за наличия в дифториде ксенона предательски взрывоопасных примесей и энергичности самого фторирования. [c.17]

Позднее Кади синтезировал более устойчивый трифторацетилгипо-фторит действием элементного фтора на трифторуксусную кислоту в воде [33]. [c.157]

Ранее сообщалось о неудачных попытках получения 6-фторпурина из 6-хлорпурина [50, 51], однако Беману и Робинсу [52] удалось заменить атом хлора на фтор. Действием фтористого серебра на 6-хлор-9-бензилпурин в толуоле им удалось синтезировать 6-фтор-9-бензилпурин (II). Строение этого соединения было подтверждено встречным синтезом исходя из 4,6-дифтор-5- [c.237]

Реакция обмена атомов галогенов на фтор действием трехфтористой сурьмы была открыта в 1892 г. Ф. Свартсом [1, 2]. Впоследствии для этой реакции был использован более дешевый безводный фтористый водород. С помощью трехфтористой сурьмы и фтористого водорода получены разнообразные ароматические соединения с фторсодержащими заместителямитиповАгХР иАтХ(СРз)п, где X = В. С, 51, Ы, Р, О, 5, 5е. [c.215]

Другими примерами необычного замещения являются замещение трифторацетильной группы на фтор действием эфирата трифторида бора [91] и метилирование в диметилсульфоксиде [92], которое, как показано, начинается с атаки ионом СНзЗОгСШ. [c.315]

Реакции замещения хлора фтором. Действием фтористого калия на р, р -дихлорэтиловый эфир можно получить р, Р -дифторэти-ловый эфир с выходом 36%. Реакция проводится при 180°С в этиленгликоле [18] [c.196]

На платину фтор действует медленно. Медь и сталь можно применить в качестве материалов для изготовления баллонов, используемых для хранения этого газа фтор действует на медь и сталь, но при этом они покрываются тонкими слоями фторида меди или фторида железа, предотвраш,аю-ш,ими дальнейшую их коррозию. Впервые фтор был получен в 1886 г. французским химиком Анри Муассаном (1852—1907) при электролизе раствора фторида калия КГ в жидком фтористом водороде НГ. В последние годы были разработаны методы промышленного производства и транспортировки фтора (в стальных баках), и в настояп],ее время он находит широкое применение в химической промышленности. [c.121]

С галогенами ниобий образует ряд галогеиидов, оксигалогенидов н комплексных солей. Фтор действует на ниобий при комнатной температуре, хлор — при температуре выше 200 °С, бром — выше 250 °С. Высшие хлориды и фториды ниобия (ЫЬр5 и ЫЬС15)—легкоплавкие, легколетучие соединения, весьма гигроскопичны, в воде гидролизуются с образованием оксигалогенидов и гидратированных оксидов. [c.323]

Фтор действует на тантал при комнатной температуре. Тантал полностью инертен к действию влажных и сухих хлора, брома и иода до 150 °С. Воздействие хлора начинается около 250°С, а при 500°С реакция протекает практически мгновенно. В присутствии паров воды коррозия, вызываемая хлором, резко замедляется. Бром действует на тантал при —300 °С, иод —примерно при той же температуре в результате образуются ТаВг5 и Та1б соответственно. [c.334]

В некоторых случаях способный к реакции замещения атом галоида может быть замещен на фтор действием фторида таллия. При нагревании с фтористым таллием эфирных растворов алкил-хлоркарбонатов [88, иодацетона [89], бромацетона [90], этилового эфира бромуксусной кислоты [91] и бензилбромида [91] получаются соответствующие фториды. [c.22]

В качестве растворителей для введения атомов фтора действием фторида калия применяются диметилформамид, диметцл-сульфоксид, Л/ -метилпирролидон, сульфолан и др. Проведение реакции в растворителе позволяет снизить температуру, сократить длительность, а иногда и осуществить замещение в соединениях, не реагирующих при сплавлении с фторидом калия. Так, о- и п-нитрохлорбензолы не изменяются при нагревании с КР без растворителя при 190—200 С, тогда как в диметилсульфоксиде я-нитрохлорбензол переходит в л-нитрофторбензол прн 185—195 "С с выходом 72% [8], а 3-бром-2-нитро-1-хлорбензол при кипячении в диметилформамиде (152 С)— в З-бром-2-нит-ро-1-фторбензол с выходом 76% [886]. 1,3-Динитро-4-хлорбензод (9) при действии безводного KF в диметилформамиде превращается в 1,3-динитро-4-фторбензол, (Ш) за 30 мин при 140— 150"С (77%) [424], а в присутствии 18-краун-6-эфира в ацетонитриле — быстро и количественно уже при 25 С [887]. Применение высококипящего растворителя (дифенилсульфон) для замещения атомов хлора в производных антрахинона позволяет сократить длительность нагревания по сравнению с процессом без растворителя с 25 до 4 ч при получении 1-фторантрахинона и с 48 до 7 ч при получении 2-фтор антрахинона [888]. [c.398]

Для конструктора химической аппаратуры фторопласт-4 представляет особый интерес благодаря своей беспримерной химической стойкости. В этом отношении он не только превосходит другие пластические массы, но и все известные материалы — платину, золото, стекло, эмали, специальные сплавы и т. д. Некоторое действие на фторопласт-4 оказывают только расплавленные щелочные металлы, а также трехфтористый хлор и элементарный фтор, действие которых сказывается заметно только при высоких температурах. Из всех известных уплотнительных материалов по отношению к фтору фторопласт-4 оказался все-таки самым стойким. До сих пор для фторопласта-4 неизвестно ни одного растворителя или пластификатора. Фторопласт водой не смачивается и абсолютно не набухает. Самые агрессивные, агенты — горячие окисляющие кислоты, крепкие щелочи, олеум, царская водка и др. не действуют на фторопласт-4. Усталостная прочность фторопласта-4 также очень высока. Сильфон диаметром 62 мм при толщине стенок 1 мм, нагружаемый давлением 10 кг1см , выдерживал свыше 500 ООО циклов сжатие — растяжение. [c.62]

Когда избыток газообразного фтора действует на окись азота NO, то половина азота по Муассану и Лебо (1905) выделяется и происходит газообразный фторангидрид — фтористый ааотнл NO F по равенству 4NO + + F = № + 2N0 F. Этот газ при охлаждении сжижается и кипит при — 63 ,5, а затвердевший плавится при —139°. На ртуть, фосфор, бор, иод и на многие металлы он легко действует, а с водою дает HF и HN0->, вообще реагирует легко, но на уголь, водород и серу при обыкновенной температуре не действует. [c.611]

СВАРТСА РЕАКЦИЯ — обмен галогенов в органич. соединениях на фтор действием трехфтористой сурьмы. Специфич. область применения С. р.— замена фтором атомов галогена в группировках СХ3-, HXj-, -СХ-2. Замена в группах СН2Х-, -СНХ- и - RX-крайне редка. [c.377]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология